1、实验原理：用已知物质的量浓度的酸(或碱)来测定未知物质的量浓度的碱(或酸)的方法叫做酸碱中和滴定。

x元酸和y元碱恰好中和时

xc_酸V_酸=yc_碱V_碱

3、注意事项

(1)称前研细(2)小火加热(3)在干燥器中冷却

(4)不能用试管代替坩埚(5)加热要充分但不“过头”(否则CuSO₄ 也会分解)

2、实验步骤--“四称”、“两热”

(1)称坩埚(W₁ g)

(2)称坩埚及晶体的质量(W₂ g)

(3)加热至晶体完全变白

(4)冷却称重(W₃ g)

(5)再加热

(6)冷却称重(两次称量误差不得超过0.1g )

　(7 ) 计算(设分子式为CuSO₄·x H₂O )

1、实验原理

硫酸铜晶体是一种比较稳定的结晶水合物，当加热到258℃左右结晶水全部失去，据加热前后的质量差，可推算出其晶体的结晶水含量。

设硫酸铜晶体为CuSO₄·x H₂O

24．(10分)电子工业常用一定浓度的FeCl₃溶液腐蚀敷有铜箔的绝缘板制成印刷线路板。现有400ml某FeCl₃溶液A作为铜箔的腐蚀液，反应一段时间后，向所得溶液B中加入ag铁粉，充分反应后剩余bg固体。从滤液C中取出20.00ml(假设反应前后溶液体积不变)，向其中滴入3.000mol·AgNO₃溶液60.00ml时，溶液中的Cl^－ 恰好完全沉淀。

(1)溶液A中FeCl₃ 的物质的量浓度为　　　　　　　　　 。

(2)若向溶液B中加入铁粉后，滤液C中既含有Fe²⁺ 又含有Cu²⁺且不含Fe³⁺ ，则　　　 _________(填编号)

①只有Fe剩余　　 ②只有Cu剩余　 ③既有Fe又有Cu剩余　 ④既无Fe又无Cu剩余

(3)溶液B最多可溶解铁粉的质量为　　　　　　　　 。

(4)若残留固体只有Cu，则b的取值范围是　　　　　　　 。

(5)当a=60，b=40时，试通过计算确定剩余固体的成分及各成分的质量。写出计算过程。

23．(9分)将KOH和Ca(OH)₂的混合物1.3g全部溶于一定量水中形成稀溶液，再缓缓通入足量的CO₂气体。

(1)当生成沉淀的质量刚好最大时，消耗CO₂的体积为224mL。

①在图示坐标系中，画出生成沉淀的质量m(g)与通入CO₂的体积V(mL)的关系图象。

②图示坐标系中，生成沉淀的最大质量是　　　　　　　　　　 　，沉淀恰好全部溶解时消耗CO₂体积为　　　　　　　　　　 　mL。

③原混合物中KOH的质量为　　　　　　　　　 g。

(2)若KOH和Ca(OH)₂以任意比例混合，总质量仍然保持1.3g不变，则消耗CO₂总体积V的取值范围为(取整数)　　　　　　　　　　　　　　　　 。

22．(12分)2005年全世界石油价格居高不下，其主要原因是随着社会生产的发展、人口增多，对能源的需求量逐年增加，全球石油储量下降。寻求和制备代号称“黑金”的新能源已经成为紧迫任务，化学工作者正在研究以天然气和醇类合成优质汽油的方法。

已知：⑴凡与醛基直接相连的碳原子上的氢称为α一H原子，在稀碱溶液的催化作用下，一个醛分子上的α一H原子连接到另一个醛分子的氧原子上，其余部分连接到羰基碳原子上生成羟基醛，如：

(1)

⑵

⑶

合成路线如下：

⑴在反应②-⑦中，属于加成反应的是　　　　　 ，属于消去反应的是　　　 。

⑵写出下列反应方程式

E → F：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

H → G：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑶H也能与NaOH溶液反应，其反应方程式为　　　　　　　 ，生成的有机物能否在Cu或Ag作催化剂的条件下被空气氧化　　 (选填“能”或“否”)。

21．(9分)乙烯利是目前农业生产中普遍使用的植物生长调节剂，对促进橡胶、蔬菜、水果、棉花等的早熟均具有非常好的效果。乙烯利的工业生产是用乙烯等为原料经下列步骤进行的(其中乙烯转化为氯代乙醇有图示的两种途径)：

请回答下列问题：

(1)有机化学的基本反应类型有：A.加成反应　 B.消去反应　 C.取代反应　 D.重排反应四种。其中重排反应是指像CH₂=CH-OH的一类反应，即反应的过程只是原子在分子内的结合方式发生重新排列。请指出合成路线中下列反应所属的基本类型(填代号)：③___________，⑥__________，⑦__________。

(2)写出反应方程式：①　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

⑤　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)乙烯利的制取过程较好地体现了绿色化学的两个特征：原料的原子利用率高(原料中的原子尽可能多地转化到产品中)，不向或少向环境中遗留副产物。如上述过程中的有机副产物(写结构简式)_______________就可以在该合成中重复利用。

20．(9分)1991年Langmuir提出：“凡原子数与总电子数相等的物质，则结构相同，物理性质相近”，称为等电子原理。相应的物质，互称为等电子体．化学科学家常用“等电子体”来预测不同物质的结构与性质，例如CH₄与NH₄⁺ 有相同的电子数目及空间构形．

(1)依据等电子原理在下表空格处填写相应的化学式：

(2)(BN) ₃ 是一种新的无机合成材料，它与某单质互为等电子体．工业上制造(BN) ₃的方法之一是用硼砂(Na₂B₄O₇)和尿素在1073-1273K时反应，得到α-(BN)₃ 及其它元素的氧化物．α-(BN)₃可作高温润滑剂、电气材料和耐热的涂层材料等。如在高温高压条件下反应，可制得β-(BN)₃，β-(BN)₃ 硬度特高，是作超高温耐热陶瓷材料、磨料、精密刃具的好材质．

①它与什么单质互为等电子体　　　　　　　　　　　　　　 ；

②写出硼砂和尿素的反应方式　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

19．(12分)物质A是化合物，B、C、D、K都是单质，反应②-⑤都是常见的工业生产的反应，各有关物质之间的相互反应转化关系如下图所示：

请填写下列空白：　

(1)写出下列物质的化学式：B 　　　　　　；　 C　　　　　 ； D　　　　　　　　 ；

　K　　　　　　　　 ；G　　　 　　　　　；J　　　　　　　　　　 　。

(2)写出下列反应的离子方程式：

①H+E(溶液)→M　　　　　　　　　　　　　　 。　

②I溶于G 　　　　　　　　　　　　　　　　　。　

(3)在通常状况下，若1 g C气体在B气体中燃烧生成H气体时放出92.3 kJ热量，则2 mol H气体完全分解生成C气体和B气体的热化学方程式为