14、(14分)(1)①　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　

②　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　③　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　

(2)①　　 　　　　　②　　　 　　　　③　　 　　　　。　 (3)　　　　　　 　　　

13、(11分)(1)　　　　　 　　，　　　　　　　 。

(2)　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)　　　 。(4)　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

12、(8分)(1)　　　　　　 mL；(2)　 　　　　　　　　　；(3)　　　　　　　　　 。

15、(16分)下面是测定硫酸铜晶体中结晶水含量的实验，请按要求填空。

(1)加热前应将晶体放在中　　　 研碎，加热是放在　　　 中进行，加热失水后，应放在　　　　　 中冷却。

(2)判断是否完全失去结晶水的方法是　　　　　　　　　　　　　 。

(3)做此实验，最少要进行重称量操作　　　　　 次。

(4)下面是某同学的一次实验数据，请完成计算，将答案填入表的空格中。

(5)这次实验中产生误差的原因可能是　　　　　　　 造成的。

A、硫酸铜晶体中含有挥发性的杂质　　　 B、加热过程中有晶体溅出

C、实验前晶体表面有湿存水　　　　　　 D、最后两次称量质量相差较

高三化学复习统测一 (基本概念)出题人：九江中学

　 答题卡：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

14、(14分)以下是有关氯气的几个实验：①实验室用二氧化锰和浓盐酸在加热条件下制取氯气②氯气溶于水中③用氢氧化钠吸收多余的氯气。

(1)上述反应的离子方程式依次为：

①　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　

②　　　　　　　　　　　　　　　　　　

③　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(2)上述反应中，每生成1mol氧化产物,转移电子的物质的量依次为

①　　　　　 ②　　　　　 ③　　　　　　　　 。

(3)上述反应中，化合物作还原剂的反应是　　　　　　　 号反应。

13、(10分)某溶液中可能含有Na⁺、SO₄^2-、SO₃^2- 、CO₃^2-、Cl^-、Br^-这几种离子中的若干种，依次进行下列实验，观察到的现象如下：

①　　 用pH试纸检验，溶液的pH>7；

②　　 向溶液中滴加氯水无气体产生，再加入CCl₄振荡、静置，CCl₄层呈橙色，用分液漏斗分液；

③　　 向分液后所得的水溶液中加入Ba(NO₃)₂和HNO₃的混合溶液，只有白色沉淀产生，过滤；

④在滤液中加入AgNO₃和HNO₃的混合溶液，有白色沉淀产生。

(1)原溶液中肯定有的离子是　　　　　 ，肯定没有的离子是　　　　　　　 。

(2)分液漏斗的上层液体如何转移到烧杯中？　　　　　　　　　　　 。

(3)若步骤③改用BaCl₂和盐酸的混合溶液，对判断结论有无影响？　　　　　 。

(4)写出步骤②可能发生的有关反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　。

12、(9分)一定量的液态化合物 XY₂ , 在一定量的氧气中恰好完全燃烧, 反应的化学反应方程式如下: XY₂(液) + 3 O₂(气) = XO₂(气) + 2 YO₂(气). 冷却后, 在标准状况下测得生成物的体积是 672 ml, 密度是 2.56g/L, 则：

(1)反应前O₂的体积是　　　　　　 mL；

(2)化合物XY₂ 的摩尔质量是　　　　　　　　　 ；

(3)若XY₂ 分子中, X和Y两元素的质量比是 3 : 16, 则X、Y两元素分别为　　　　　　　　　 。

11、设N_A为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是()

A、标准状况下，22.4L氦气中含有2N_A个氦原子　 B、18g水中含有的电子数为9 N_A

C、0.1mol Na₂O₂与水反应转移电子数为0.1N_A

D、常温常压下，活泼金属从盐酸中转换出1molH₂，发生转移的电子数为2 NA

10、将浓度为a%的NaOH溶液蒸发掉m克水后，变成2 a%的NaOH不饱和溶液v ml，所得溶液的物质的量浓度为(　 )mol/L

A、　　　　　B、　　　　　　C、　　　　D、

9、用惰性电极电某硝酸盐R (NO₃)n溶液，在阳极上产生VL气体(标准状况)，在阴极析出W g金属R，则R的相对原子质量是(　 )

A、(VW)/22.4　 B、(5.6nW)/22.4　 C、(5.6VW)/22.4　 D、(5.6nW)/V