21、(8’)(1)　 MnO- 4+　 　Fe²⁺ + 　　H⁺ -　　 Mn²⁺ + 　Fe³⁺ + 　H₂O

反应中，______________是氧化产物。

(2)__________________________、___________________________。

22、(6’) ____________________。______________ ，______________。

20、(12分)

(1)③____________； ④____________；

(2)_________________________________________________________

(3)__________________________________________________________。

(4)

(5)_____________(保留三位有效数字) (6)______________

(7)_____________________________________________________。

19、(8分)

(1)__________，____________，______________。

(2)_________________________________________________________。

(3)_________________________________________________________。

26、(12’)400mL0.500mol　 L^-1的NaOH溶液中通入一定量的SO₂气体，然后在低温下蒸发溶液，得到白色固体A。

(1)推测此白色固体A所有可能的组成，将其化学式填入下表。

(2)若A的质量为16.7g，通过计算确定A的物质组成及其质量。

秋学期第一次质量抽测

　　　　　 高三化学答案卷 　命题人：马罗平

25、(6’)为测定wgKNO₃样品的纯度(杂质不溶于水)，放入一定量的水中充分搅拌，测得如下数据：

求：(1)一定量的水的质量；(2)样品的质量(w)；(3)样品的纯度。

(计算结果保留3位有效数字)

24、(10’)含CN^- 的废水危害很大。处理该废水时，可在催化剂TiO₂作用下用NaClO将CN^-(C为+2价)氧化成CNO^-(C为+4价)。CNO^-在酸性条件下继续被NaClO氧化生成N₂与CO₂。某环保部门用下图装置进行实验，以证明该处理方法的有效性并测定CN^-被处理的百分率。

将浓缩后含CN-的废水与过量NaClO溶液的混合液(其中CN^-浓度为0.05mol　 L^-1)200mL倒入甲中，塞上橡皮塞，一段时间后，打开活塞。使溶液全部放入乙中，关闭活塞。

(1)甲中反应的离子方程式为_________________________________。

乙中反应的离子方程式为_________________________________。

(2)乙中生成的气体除CO₂，N₂外还有HCl及副反应生成的Cl₂等，上述实验是通过测定CO₂的量来确定CN^-处理效果。

①丙中加入的除杂质试剂是___________(填标号)。

(A)饱和食盐水　　　　 (B)饱和NaHCO₃溶液

(C)浓NaOH溶液　　　 (D)浓硫酸

②丁在实验中的作用是______________________________________________

③戊中盛有足量的石灰水，若实验后戊中共生成0.8g沉淀，则该实验中CN^-被处理的百分率____________80%(填“>”、“=”、“<”)。

23、(14’)形成酸雨的原理之一可简示如下：

			H2O 反应③
		O2 反应②

含硫燃料　　　　　　　 A　　　　　　 B　　　　　　 硫酸。回答下列问题：

(1)A物质的化学式________，B物质的化学式___________。

(2)三个反应中不属于氧化还原反应的是_____________(填序号)

(3)SO₂中硫元素显+4价，它可能降低到0价，利用这一性质可在工厂烟道气中通入合适的____________(填“氧化剂”或“还原剂”)除去SO₂，达到减小污染的目的。

(4)从环境保护的角度认为：雨水的pH<5.6时，就判断为酸雨，已知pH= -lgc(H⁺)，经测定某次雨水只含硫酸，且浓度为5×10^-5mol/L，这次降雨__________(填“是”或“不是”)酸雨。

(5)火力发电厂燃烧的煤中含有大量的硫，其排出的废气中往往含有SO₂、O₂、N₂、CO₂等。为了除去有害的SO₂气体，在英国已进行的一个研究结果表明：高烟囱可以有效降低地表面SO₂浓度。在20世纪60年代到70年代的10年间，由发电厂排放的SO₂增加了35%。但由于建造高烟囱的结果，地面浓度降低了30%之多。

(Ⅰ)你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是____________

　(A)少用煤作燃料　　 (B)把工厂烟囱造高

(C)燃料脱硫　　 (D)把工厂迁移到农村　　　 (E)开发新能源

(Ⅱ)请从全球环境保护角度，分析这种建造高烟囱的方法是否可取________，理由是___________________________________________________________________。

22、(6’)由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式：_______________。若1g水蒸气转化成液态水放热2.444 kJ，则反应H₂(g)+　 　O₂(g) = H₂O(1)的△H=______________ kJ　 mol^-1。氢气的燃烧热为______________。

21、(8’)(1)配平以下离子反应方程式

　　　　 □MnO- 4 + □Fe²⁺ + □H⁺ - □Mn²⁺ + □Fe³⁺ + □H₂O

反应中，______________是氧化产物。

(2)有两种钠盐分别溶于水后，溶液的pH均大于7，且均能使酸性品红溶液褪色；写出此两种钠盐溶液呈碱性的离子方程式______________________、_________________。

20、(12分)某同学每次量取50mL0.55mol　 L^-1NaOH溶液和50mL0.50mol　 L^-1HCl溶液混合反应，做“中和热的测定”实验，回答下列问题：

(1)实验所需的玻璃仪器有：①500mL烧杯一只；②100mL小烧杯一只；

③____________； ④____________；⑤环形玻璃搅拌棒。

(2)为什么选用0.55mol　 L^-1的NaOH溶液而不是0.50mol　 L^-1NaOH溶液？

____________________________________________________________________

(3)在实验过程中，将NaOH溶液一次倒入盛有稀盐酸的小烧杯中，盖上塑料盖板后接下来的操作是___________________________________________________。再重复一次实验。

(4)设计数据记录和数据处理的表格(不必填数据)，取测量所得数据的平均值作为计算依据。

(5)已知中和反应后生成的稀溶液的比热容C=4.18J/(g　 ℃)，且反应前后溶液的密度均为1.00g　 cm^-3，若两次实验中测得反应前后溶液的平均温度差为3.35℃，则此实验测得的“中和热”=_____________(保留三位有效数字)

(6)请将上述测定值与△H=-57.3kJ·mol^-1比较，可能导致这一误差的原因是______。

A、量取碱溶液时，仰视读数

B、没有使用玻璃棒搅拌

C、由于当时室温较低，某学生进入实验后，就打开空调制热，实验过程中室温一直缓慢升高

D、该学生不慎错用同浓度的醋酸当作盐酸做实验

(7)根据(6)中的数据，写出此实验的热化学方程式(离子)。

_________________________________________________________________。