21．(10分)已知A-F是中学化学中常见物质，其中A、C、E、F为气体，B、D为液体，D的消费量常作为一个国家工业发达水平的一种标志，F的浓溶液与X共热通常用于实验室制备单质C，X是一种黑色粉末，B分子中有18个电子。反应中部分生成物已略去。

试回答下列问题：

⑴根据图中信息，B、C、D、X氧化性从强到弱的顺序是____________________。

⑵B的电子式为_________________。

⑶写出反应②的化学方程式：__________________________________________。

⑷写出反应①、⑥的离子方程式：

①_________________________________________________________________。

⑥_________________________________________________________________。

20.(8分)2001年是20世纪伟大的化学家鲍林(Linus Pauling 1901~1994)诞辰100周年纪念。他是一位化学结构大师，因对化学键的本性及其对复杂物质结构的解释而获得1954年度的诺贝尔化学奖。1994年这位世纪老人谢世，人们打开他的办公室，发现里面有一块黑板，画得满满的，其中有一结构式如图所示。老人为什么画这个结构式？它在自然界存在吗？它是炸药吗？它能合成吗？它有什么性质？……不得而知。这是鲍林留给世人的一个谜。也许有朝一日能解开它。

请你对这个结构作一番分析后，回答下列问题。

⑴它的分子式是　　　　　　　　　　 。

⑵如果该分子中的氮原子都在一个平面上，那么该分子中的所有原子是否可能处于同一平面内　　　　　　　　　　 (填“可能”或“不可能”)。

⑶该分子的侧链相当于叠氮酸根，它类似于一种叫叠氮酸铅的雷管起爆剂，因此有人预测它是炸药，如果它在没有氧气参与的情况下爆炸，反应的化学方程式(发生分解反应，生成两种单质和两种化合物)是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；如果有足量氧气参与的条件下发生爆炸，那么，1mol该化合物爆炸时需消耗　　 　　　 mol氧气。

17．(8分)NaBH₄作为还原剂，在有机化学中有极为广泛的用途：

(1)NaBH₄极易溶于水并与水反应产生H₂，反应后B元素以BO₂^－的形式存在于溶液中，

此反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　 ；

(2)该反应与溶液酸碱度有关。PH越小，反应速率越　，理由是　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(3)NaBH₄可使许多金属离子还原为金属单质。例如它可以使含有金离子(Au³⁺)

的废液中Au³⁺还原为Au单质(碱性环境，反应后B仍以BO₂^－存于溶液中)。此反应的离子方程式为

18(12分)学生甲利用下图所示实验装置来测定镁元素的相对原子质量

(1)甲图中，A作为　　　　 ，C作为　　　　　 A中发生反应的离子方程式为_____________________ ___________　　　 　　　________。

(2)学生甲的实验数据如下：消耗镁带的质量为0.112g，产生H₂的体积(已折合成标准状况)为104mL，由此计算得出镁元素的相对原子质量为__________(保留1位小数)。目前国际公认的镁元素的相对原子质量为24.3，则学生甲在实验中可能引起误差的原因是_________(填编号，多选扣分)

　 A．镁带中含有跟硫酸不反应的杂质　　　 B．没有除去镁带表面的氧化镁

C．镁带中含有杂质铝　　　　　　　　　 D．所用稀硫酸不足量

(3)学生乙利用实验室常用的仪器，也组装了一套与学生甲具有相同原理的实验装置。你认为学生乙应选用下列仪器中的________(填编号，多选扣分)

19(8分)．已知：氧化性：KMnO₄>HNO₃；Bi位于周期表中VA，+3价较稳定，NaBiO₃溶液为无色。取一定量的Mn(NO₃)₂溶液依次进行下列实验，现象记录如下。

　 ①滴加适量的NaBiO₃溶液，溶液变为紫红色。

　 ②继续滴加适量H₂O₂，紫红色褪去，并有气泡产生。

　 ③再加入适量的PbO₂固体，固体溶解，溶液又变为紫红色。

　 ④最后通入足量的SO₂气体，请回答下列问题：

　 (1)KMnO₄、H₂O₂、PbO₂氧化性由强到弱的顺序为________________

　 (2)实验④中的现象为：_______________

　 (3)实验②③反应的离子方程式分别是：②_______________________、③_____________________

16．已知2H₂S+SO₂=3S↓+2H₂O。向一定量的Na₂S与Na₂S₂O₃固体混合物中加入适量的稀H₂SO₄，恰好完全反应，得到amol的沉淀和bmol的气体，下列有关物质的量的分析中错误的是

(A)还原剂的物质的量可能为a/2mol，氧化剂的物质的量可能为(b+a/4)mol

(B)硫化钠的物质的量可能为(b+a/2)mol

(C)硫代硫酸钠的物质的量可能为(a/4+3b/4)mol

(D)消耗的硫酸的物质的量可能为(b+3a/4)mol

15．下列关于氧化物的叙述中正确的是

①碱都有对应的碱性氧化物　 ②不能与酸反应的氧化物一定能跟碱反应　 ③酸性氧 化物均可与强碱反应　 ④既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水的氧化物为两性氧化物　 ⑤酸酐都是酸性氧化物　 ⑥氧化物与水的反应都是化合反应　 ⑦能与酸反应的氧化物一定是碱性氧化物

(A)①③④⑤　　(B)①④⑥⑦　　(C)③④　(D)③④⑤⑦

14．类推的思维方法在化学学习与研究中常会产生错误的结论。因此类推出的结论最终要经过实践的检验才能确定其正确与否。下列几种类推结论中正确的是

A．从CH₄、NH₄⁺、SO₄^2-为正四面体结构，可推测PH₄⁺、PO₄^3-也为正四面体结构

C．钠与水反应生成NaOH和H₂；所有较活泼金属与水反应都生成碱和H₂

D．CO₂通人Ca(ClO)₂溶液生成CaCO₃和HClO,SO₂通人Ca(ClO)₂溶液也生成CaSO₃和HClO

13．在给定的四种溶液中，各离子能大量共存的是

　 A．滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe³⁺、NH₄⁺、Cl^-．I^-　

B．能使pH试纸变为蓝色的溶液：Na⁺、C1^-、S^2-、SO₃^2-

　 C．含有大量H+的无色溶液：Na⁺、Fe³⁺、NO₃^-、MnO₄^- 　

D．所含溶质为NaNO₃的溶液：K⁺、HSO₄^-、C1^-、S₂O₃²

12．下列有关物质分类或归类正确的是

①混合物：石炭酸、福尔马林、水玻璃、水银；　　 ②化合物：CaCl₂,烧碱、聚苯乙烯、HD

③电解质：明矾、胆矾、冰醋酸、硫酸钡　　　 ④同系物：CH₂O₂、C₂H₄O₂、C₃H₆O₂、C₄H₈O₂；

⑤同素异形体：C₆₀,C₇₀,金刚石、石墨

A．①③④　 　　　B．③⑤　 　　　C．②③④　 　　　D．②④

11．下列各项中化学用语表达正确的是

A、N₂的结构式：　　　　　　　 B、热化学方程式：H⁺+OH^-=H₂O；△H=-57.3kJ/mol

10．现有两种不含结晶水的盐，它们在不同温度下的溶解度分别是：

20℃　　　　　　 50℃

A的溶解度　　 　　35.7g　　　　 　　　46.4g

B的溶解度　　 　　　31.6g　　　 　　　108g

下列说法中，正确的是

A．不可采用重结晶法使A、B混合物分离

B．若把108gB的饱和溶液从50℃降到20℃，析出的B是76.4g

C．在20℃时，A、B都可以配成溶质质量分数为25%的不饱和溶液

D．在某一温度下，两种盐的饱和溶液的浓度相同