在化学分析中，一般采用在酸性条件下用高锰酸钾标准溶液滴定的方法测定试样中FeSO₄?7H₂O的质量分数，反应原理为：5Fe²⁺+8H⁺+MnO₄^-=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O．高锰酸钾标准溶液可用性质稳定、相对分子质量较大的基准物质草酸钠[M_r（Na₂C₂O₄）=134.0]进行标定，反应原理为：5C₂O₄^2-+2MnO₄^-+16H⁺=10CO₂↑+2Mn²⁺+8H₂O．
实验步骤如下：
步骤一：先粗配浓度约为1.5×10^-2mol?L^-1的高锰酸钾溶液500mL．
步骤二：称取Na₂C₂O₄固体m g放入锥形瓶中，用蒸馏水溶解并加稀硫酸酸化，加热至70～80℃，用步骤一所配高锰酸钾溶液进行滴定，从而可标定高锰酸钾溶液的浓度．经测定，c（KMnO₄）=0.0160mol?L^-1
步骤三：称取FeSO₄?7H₂O试样1.071g，放入锥形瓶中，加入适量的水溶解，
步骤四：用标准高锰酸钾溶液滴定步骤三所配样品溶液，达到终点时消耗标准溶液48.00mL．
试回答下列问题：
（1）步骤一中要用到的玻璃仪器是烧杯、、．
（2）本实验中操作滴定管的如图所示，正确的是（填编号）．

（3）步骤二的滴定是在一定温度下进行的，操作过程中发现前一阶段溶液褪色较慢，中间阶段褪色明显变快，最后阶段褪色又变慢．试根据影响化学反应速率的条件分析，溶液褪色明显变快的原因可能是．
（4）请设计步骤四中的数据记录和数据处理表格（不必填数据）．
（5）国家标准规定FeSO₄?7H₂O的含量（w）：一级品100.5%≥w≥99.50%；二级品100.5%≥w≥99.00%；三级品101.0%≥w≥98.00%．试判断该试样符合国家级品标准．
（6）测定试样中FeSO₄?7H₂O的含量时，有时测定值会超过100%，其原因可能是．

高氯酸钾广泛用于火箭及热电池业．实验室制取高氯酸钾的原理与苏教版《实验化学》中“硝酸钾晶体的制备”相同，步骤为：称取一定质量的KCl、NaClO₄加热溶解，经冷却结晶、过滤、滤出晶体用蒸馏水多次洗涤及真空干燥得到．
（1）写出实验室制取高氯酸钾的化学方程式：．
（2）用蒸馏水多次洗涤晶体的目的是．
（3）称取29.8gKCl和34.0gNaNO₃放入250mL烧杯中，再加入70.0g蒸馏水，制备KNO₃晶体，I，使固体全部溶解．II，在100°C时蒸发掉50.0g水，维持该温度，趁热过滤析出晶体m₁g．III，冷却结晶：待滤液冷却至室温（实验时室温为10°C）后，进行减压过滤．得KNO₃粗产品m₂g．IV，重结晶得KNO₃纯品m₃g．
查阅资料：文献中查得，四种盐在不同温度下的溶解度（S/g）如下表：

	NaNO3	KNO3	NaCl	KCl
10°C	80.5	20.9	35.7	31.0
100°C	175	246	39.1	56.6

①操作III中采用减压过滤，装置如图所示，仪器A和B的名称分别是，
②该装置有三处错误，分别是，
③若实验过程中发现倒吸现象，应采取的措施是．
（4）KNO₃晶体纯品的产率．

（2011?宁波模拟）硫酸亚铁晶体（FeSO₄?7H₂O）在医药上作补血剂．某课外小组拟用KMnO₄溶液滴定的方法，测定该补血剂中铁元素的含量，进行了如下实验：
[查阅资料]
在酸性条件下，用KMnO₄标准溶液进行氧化还原滴定，可以测定Fe²⁺的含量．反应的离子方程式是：Fe²⁺+MnO₄^-+H⁺--Fe³⁺+Mn²⁺+H₂O（未配平）
[准备实验用品]
①仪器：a．电子天平，b．滴定管，c．100mL量筒，d．烧杯，e．漏斗，f．250mL容量瓶，g．锥形瓶，h．玻璃棒，i．药匙，j．烧瓶，k．铁架台（带滴定管夹），l．胶头滴管．
②试剂：a．硫酸亚铁补血剂药片，b．高锰酸钾晶体，c．酚酞溶液，d．KSCN溶液，e．稀硫酸，f．稀盐酸，g．蒸馏水．
[实验步骤]
①称取0.474g KMnO₄晶体，配成250.00mL水溶液；
②取5片除去糖衣（非还原糖）后的硫酸亚铁补血剂药片（1.500g），研细后加稀硫酸溶解，配成100.00mL水溶液．
③用酸式滴定管取待测“补血剂”溶液20.00mL于某容器中．
④盛装标准KMnO₄溶液，静置后，读取数据，记录为KMnO₄标准溶液体积的初读数．
⑤滴定，并记录KMnO₄标准溶液的终读数．再重复滴定2次．
[实验记录]

滴定次数 实验数据	1	2	3
V（样品）/mL	20.00	20.00	20.00
V（KMnO4）/mL（初读数）	0.00	0.20	0.00
V（KMnO4）/mL（终读数）	15.85	15.22	14.98

[交流与讨论]
（1）准备的实验用品中，不需要的仪器有（填序号）；不需要的试剂有（填序号）．
（2）本实验所用的KMnO₄标准溶液的物质的量浓度为．
（3）课外小组里有位同学设计了下列四种滴定方式（夹持部分略去），引起了同学们的讨论，最后取得共识，认为最合理的是（填字母序号）．

（4）判断滴定终点的依据是．
（5）若在接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下，再继续滴定至终点，则所测得的补血剂中铁元素的含量会（偏大、偏小、无影响）．
（6）根据实验数据，计算该补血剂中铁元素的含量．

（1）如图为常见仪器的部分结构（有的仪器被放大） 
A图中液面所示溶液的体积为mL，用上述四种仪器中的某种测量一液体的体积，平视时读数为N mL，仰视时读数为M mL，若M＞N，则所使用的仪器是  （填字母标号）；
（2）在化学分析中，常需用KMnO₄标准溶液，由于KMnO₄晶体在室温下不太稳定，因而很难直接配制准确物质的量浓度的KMnO₄溶液．实验室一般先称取一定质量的KMnO₄晶体，粗配成大致浓度的KMnO₄溶液，再用性质稳定、相对分子质量较大的基准物质草酸钠[M_r（Na₂C₂O₄）=134.0]对粗配的KMnO₄溶液进行标定，测出所配制的KMnO₄溶液的准确浓度，反应原理为：5C₂O₄^2-+2MnO₄^-+16H⁺→10CO₂↑+2Mn²⁺+8H₂O．
以下是标定KMnO₄溶液的实验步骤：
步骤一：先粗配浓度约为0.15mol?L^-1的高锰酸钾溶液500mL
步骤二：准确称取Na₂C₂O₄固体m g放入锥形瓶中，用蒸馏水溶解并加稀硫酸酸化，加热至70～80℃，用步骤一所配高锰酸钾溶液进行滴定．记录相关数据
步骤三：
步骤四：计算得高锰酸钾的物质的量浓度．试回答下列问题：
①该滴定实验（“需要”或“不需要”）加指示剂；
②步骤二中滴定操作图示正确的是（填编号）；
③步骤二的滴定过程温度变化并不明显，但操作过程中发现前一阶段溶液褪色较慢，中间阶段褪色明显变快，最后阶段褪色又变慢．试根据影响化学反应速率的条件分析，溶液褪色明显变快的原因可能是，最后又变慢的原因是；
④请写出步骤三的操作内容；
⑤若m的平均数值为1.340g，滴定的KMnO₄溶液平均用量为25.00mL，则KMnO₄溶液的浓度为mol?L^-1．

【实验化学】
硫酸亚铁铵的化学式为（NH₄）₂SO₄?FeSO₄?6H₂O，又名莫尔盐，是分析化学中常见的还原剂．某化学研究小组设计如下实验来制备莫尔盐并测定硫酸亚铁铵的纯度．
步骤一：铁屑的处理与称量．在盛有适量铁屑的锥形瓶中加入Na₂CO₃溶液，加热，过滤、洗涤、干燥、称量，质量记为m₁．
步骤二：FeSO₄的制备．将上述铁屑加入到一定量的稀H₂SO₄中，充分反应后过滤并用少量热水洗涤锥形瓶和滤纸．滤液及洗涤液完全转移至蒸发皿中．滤渣干燥后称重，质量记为m₂．
步骤三：硫酸亚铁铵的制备．准确称取所需质量的（NH₄）₂SO₄加入“步骤二”中的蒸发皿中，缓缓加热一段时间后停止，冷却，待硫酸亚铁铵结晶后过滤．晶体用无水乙醇洗涤并自然干燥，称量所得晶体质量．
步骤四：用比色法测定硫酸亚铁铵的纯度．
回答下列问题：
（1）步骤三中称取的（NH₄）₂SO₄质量为．
（2）①铁屑用Na₂CO₃溶液处理的目的是．制备FeSO₄溶液时，用右图装置趁热过滤，原因是．
②将（NH₄）₂SO₄与FeSO₄混合后加热、浓缩，停止加热的时机是．
③比色法测定硫酸亚铁铵纯度的实验步骤为：Fe³⁺标准色阶的配制、待测硫酸亚铁铵溶液的配制、比色测定．标准色阶和待测液配制时除均需加入少量稀HCl溶液外，还应注意的问题是．
④该实验最终通过确定硫酸亚铁铵产品等级．