4.已知在101kPa、273K时，15g乙烷燃烧生成CO ₂ 和液态水，放出a kJ热量，下列热化学方程式正确的是 (　 )

3.在c(H ⁺ )=1×10 ^-13　 mol·L ^-1　 的溶液中，能够大量共存的一组离子是 (　 )

　　 A.Fe ²⁺　 NO₃ ^- Na ⁺ Cl ^-　 　　　B.Ba ²⁺　 Na ⁺　 NO ₃^-　 Cl ^-

　　 C.Al ³⁺　 NH ⁺₄　 Cl ^-　 SO ₄^2-　　 　D.Mg ²⁺　 NO₃ ^- AlO ₂^- Br ^-

2.下列各组物质，无论它们以何种物质的量之比发生反应，都可用同一离子方程式表示的是(　 )

　　 A.偏铝酸钠和盐酸 　　B.澄清石灰水和二氧化碳

　　 C.溴化亚铁和氯气 　　D.碳酸氢钠和盐酸

1.某种原子可以表示为 ^A_Z X，对该原子的下列说法中，正确的是 (　 )

　　 A.A一定大于Z 　　B.A一定小于Z

　　 C.A一定等于Z 　　D.A可能等于Z

第Ⅱ卷　(非选择题，共90分)

28．

(1) H⁺ + OH^- = H₂O　　 NH₄⁺ + OH^-NH₃↑+ H₂O　　　　　　　 (各1分共2分)

(2)由于实验序号(Ⅰ)和(Ⅱ)的样品质量与产生氨气的体积成正比，说明40mLNaOH溶液是过量的。故3.7g样品进行同样实验时，NaOH溶液也是过量的。　　　　　　　　　 (1分)

所以,在标准状况下生成氨气的体积为：。　 　　　　　　(1分)

　 (3)在实验序号(Ⅰ)和(Ⅱ)的样品质量与产生氨气的体积成正比，说明NaOH溶液是过量的，样品完全反应。现选取实验序号(Ⅱ)来计算，设14.8g的样品中，n[(NH₄)₂SO₄] = x

n(NH₄HSO₄) = y，与过量NaOH溶液反应后,生成在标准状况下的氨气的体积为3.36L，

即0.15mol。则　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (1分)

　　　　　　　　　　　　　　　　 (1分)

得　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (1分)

即14.8g的样品中，(NH₄)₂SO₄和NH₄HSO₄的物质的量之比为0.025 mol:0.10 mol =1:4。

(用实验序号(I)数据计算也可以)

(4) 选择第Ⅲ组数据　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　(1分)

在本实验中，OH^-先与H⁺反应，后与反应，而在实验序号(Ⅲ)和(Ⅳ)中样品的质量增加，与NaOH溶液反应生成的氨气的体积无增加，说明NaOH溶液是不足的，而且实验序号(Ⅳ)中无氨气生成，不能计算NaOH与反应的量，同时也无法计算OH^-与H⁺反应的量。故选择第Ⅲ组数据来计算。

从(3)计算结果可知:在实验序号(Ⅲ)中，22.2g的样品中，

有0.025mol×1.5 = 0.0375mol(NH₄)₂SO₄和0.1mol×1.5 = 0.15mol NH₄HSO₄　　　 (1分)

　　　　　 (1分)

所以，NaOH溶液的物质的量浓度为：/L　　 (1分)

27．(8分)解：Ba(OH)₂ + CO₂ = BaCO₃↓+ H₂O　　 Ba(OH)₂ + 2HCl = BaCl₂ + 2H₂O

原Ba(OH)₂ 的浓度为 ---------------×- = 0.0910 mol·L^-1 (2分)

吸收CO₂后Ba(OH)₂ 的浓度为---------------×- = 0.0510 mol·L^-1

n(CO₂)= (0.0910 mol·L^-1 - 0.0510 mol·L^-1)×50.0 mL×10^-3 L·mL^-1 = 2.00×10^-3 mol

CO₂的体积分数为------------×100% = 4.48 %　　　 　　　(2分)

26．(12分)[答案](1)ABCD (1分)

(2)2AgBr 2Ag+Br₂。(1分) 2Ag+Br₂2AgBr，(1分) 催化作用 (1分)

(3)①CH₂=CHCH₃ (1分)　 (CH₃)₂C(OH)COOH (1分)

②氧化 　(1分) 　消去 　(1分)

③CH₂ClCH₂Cl+2H₂O 　HOCH₂CH₂OH+2HCl (2分)

HOCH₂CH₂OH+CH₂=C(CH₃)COOH 　CH₂=C(CH₃)COOCH₂CH₂OH+H₂O (2分)

24．(11分，每空1分)

　　 (1)

　　 (2)X值越大，原子半径越小

　　 (3)氢氟酸

　 25．答案：(1)31(2分)

(2)

23．⑴H₂O　 N₂　 Ag　 HCl　 ⑵4NH₃+5O₂4NO+6H₂O　 ⑶AgN₃