2.分析发现，某陨石中含有半衰期极短的镁的一种放射性同位素²⁸Mg，该同位素的原子核内的中子数是　　　　　　　　

　　　 A．12　　　　　　　　　　　 B．14　　　　　　　　　　　 C．16　　　　　　　　　　　 D．18

1．随着科技的飞速发展，出现了许多新型无机材料，如植入生物体内的生物陶瓷材料HAP[化学式为Cam(P0₄)n(OH)₂]，已被医疗上用于修补人的骨骼和牙组织，HAP的化学式中m等于　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　 A．　　　　　　　　 B．　　　　　　 C．　　　　　　　　 D．

26．(8分)在t℃时，向盛有500 g水的烧杯中加入7.77 g Ca(OH)₂粉末，充分搅拌。已知t℃时，Ca(OH)₂的溶解度是0.185 g。并假设在溶解和反应过程中溶液的体积温度基本保持不变，所得溶液的密度约为1.00g/cm³。试计算下列问题。

(1)求烧杯中所得的石灰水中OH^-离子的物质的量浓度。

(2)若采用向上述烧杯中通入CO₂气体的方法，使溶液中的Ca²⁺离子浓度等于0.010 mol·L^-1，则需要向烧杯中通入标准状况下CO₂ 的体积是多少？

25．(8分)将Cu与Fe₂O₃的混合粉末a g与1mol/L硫酸进行反应。

(1)若固体恰好完全溶解，消耗硫酸的体积为0.3L，且所得溶液中无Fe³⁺，则

a=　　　　　　　 ，混合粉末中铜的质量为　　　　　　　 。

(2)若将固体完全溶解于1.00L上述硫酸中，测得c(Fe³⁺)=0.1mol/L(假设反应前后溶液的体积不变)，则混合粉末中铜的质量的最大值为　　　　　　　　 g。

(3)若固体恰好完全溶解，消耗硫酸的体积为0.3L，且所得溶液中既有Fe³⁺，也有Fe²⁺，则 a 的取值范围是　　　　　　　　　　　　 。

24．(10分)软性隐形眼镜可由聚甲基丙烯酸羟乙酯(HEMA)制成超薄镜片，其合成路线可以是：

已知⑴

　　 ⑵CH₃COOCH₂CH₂OH的名称为乙酸羟乙酯

试写出：

⑴A、E的结构简式分别为：A　　　　　　　　　 、E　　　　　　　　　　 。

⑵写出下列反应的反应类型：C→D　　　　　　 ，E→F　　　　　　 。

⑶写出下列转化的化学方程式：I→G　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

G+F→H　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

23．(12分)化合物A是石油化工的一种重要原料，用A和水煤气为原料经下列途径合成化合物D(分子式为C₃H₆O₃)。

已知：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

请回答下列问题：

(1)写出下列物质的结构简式：

　　 A：__________；B：____________；C：_____________；D：___________。

　 (2)指出反应②的反应类型______________________。

　 (3)写出反应③的化学方程式___________________________________________。

　 (4)反应④的目的是___________________________________________________。

　 (5)化合物D’是D的一种同分异构体，它最早发现于酸牛奶中，是人体内糖类代谢的中间产物。D’在浓硫酸存在的条件下加热，既可以生成能使溴水褪色的化合物E(C₃H₄O₂)，又可以生成六原子环状化合物F(C₆H₈O₄)。请分别写出D’生成E和F的化学方程式：

　　　 D’→E：___________________________________________________________。

　　　 D’→F：___________________________________________________________。

22．(6分)实验测得某烃中碳元素的质量分数为91.3%，相对分子质量为92，则该烃的分子式为­____________。若该烃为芳香烃，在其分子的“C－C”键或“H－C”键中

插入基团“　　　　　　 ”可形成六种含苯环的酯，请写出其中四种酯的结构简式：

__________________________________、____________________________________、

__________________________________、____________________________________。

21．(10分)已知固体甲、E、I、F均为常见的单质，其中E在常温下为气态。G为白色胶状沉淀，既能溶解于盐酸，又能溶解于氢氧化钠溶液。A在常温下为气态，与氧气完全反应时的体积比是1:2。W是由三种处在不同短周期的元素组成的化合物，与水反应生成A和G时的化学计量数之比为1:3:3:1。各物质有如下图所示的转化关系(部分反应的产物未全部表示)。试回答下列问题：

(1)B的电子式为　　　　　　　　　 ，固体乙的化学式可能是　　　　　　　　 ；

　 (2)上述转化中，①C→E　 ②D→F　 ③E→F　 ④I→F　 ⑤I→E　 ⑥A→B 其中属于置换反应的是(填序号)　　　　　　　　　　 ；

　 (3)写出W和水反应的化学方程式____________________________________________,

I和NaOH溶液反应的离子方程式________________________________________。

20．(13分)我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献。他利用NaHCO₃、NaCl、NH₄C1等物质溶解度的差异，以食盐、氨气、二氧化碳等为原料先制得NaHCO₃，进而生产出纯碱。下面是在实验室中模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO₃的实验步骤：

　　 第一步：连接好装置，检验气密性，在仪器内装入药品。

　　 第二步：先让一装置发生反应，直到产生的气体不能再在C中溶解时，再通入另一装置中产生的气体，片刻后，C中出现固体。继续向C中通入两种气体，直到不再有固体产生。

　　 第三步：过滤C中所得的混合物，得到NaHCO₃固体。

　　 第四步：向滤液中加入适量的NaCl粉末，有NH₄C1晶体析出。……

　　 请回答下列问题：

(1)装置的连接顺序是：(a)接(　　 )　 (　　 )接(　　 )；　 (b)接(　　 )

(2)A中常选用的固体反应物为　　　　　 ；D中应选用的液体为　　　　　 ；B中发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　。

(3)第二步骤中必须先让　　　　　　 装置先发生反应。

(4)C中用球形干燥管而不用直导管，其作用是　　　　　　　　　　　　 ，C中广口瓶内产生固体的总化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(5)第四步中分离出NH₄C1晶体的操作是　　　　　　　　　 ；其所得的NH₄C1晶体中常含有少量的NaCl和NaHCO₃约占5%~8%)，请设计一个简单的实验证明所得固体的成分大部分是NH₄Cl。简要写出操作和现象：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

19．(1)(5分)2004年7月30日，位于秦皇岛海港区涂庄的一化学试剂厂，发生氯气泄漏事故，泄漏出的氯气迅速向周围的居民区蔓延，所到之处草木枯黄、大片蔬菜被毁。请回答下列问题：

①如果你当时在现场，你应该往哪里撤离？(山坡上/低洼处)　　　　　　　

②如果你在该厂实验室准备撤离时，应该准备什么样的简易“防毒面具”避免吸入较多的氯气？　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

③如果你当时在距离化工厂较近的居民家中，如何利用家中现成物质来制作简易“防毒面具”？　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

④消防官兵赶到现场处理，他们先把泄漏的氯气钢瓶投入一盛有某物质水溶液的水缸中，该物质是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

⑤对于弥漫在空气中没有散去的氯气，消防队员喷洒了一种挥发性化学物质水溶液进行处理，该化学物质是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(2)(6分)被称为“魔棒”的荧光棒已成为节日之夜青少年的喜爱之物，其发光原理是利用过氧化氢氧化草酸酯产生能量，该能量被传递给荧光物质后便发出荧光．回答下列问题：

①有人说，发光的魔棒不能凑近石油气之类的可燃性气体，否则会导致爆炸，是否正确？说明理由。

②通过挤压，使过氧化氢与草酸酯混合反应，导致魔棒发光，一段时间后，光的亮度降低，此时，把魔棒往手心上敲打几下，亮度会重新增大，原因是什么？(提示：草酸酯是一种有较高粘度的有机化合物)

③在设计魔棒时，其连续发光的能力在8-12h，如果在发光中途，把它放入冰箱的冷冻室中，发光便会停止或基本停止．把魔棒从冷冻室中取出静止一会儿，它又会连续发光，原因是什么？