4、溶液的浓缩

　 (1)加入浓溶液　

(2)加溶质

(3)蒸发蒸发溶剂(不适用于挥发性溶质，如盐酸、氨水)

[例]欲使5%的CuSO₄ 溶液A g变为10%的溶液，可采取下列措施：①加CuSO₄ ②加CuSO₄·5H₂O ③加20%的CuSO₄ 溶液④蒸发溶剂。求上述四种情况下所需物质的质量。

☆例题精析

[例1](全国2003-14)某温度下向100g澄清的饱和石灰水中加入5.6g生石灰,充分反应后恢复到原来的温度,则下列说法正确的是(　　　　　　 )

A 沉淀的质量为5.6g

B 沉淀物的质量为7.4g

C 饱和石灰水的质量大于98.2g

D 饱和石灰水的质量小于98.2g

[例2]已知某盐在不同温度下的溶解度如下表.若把质量分数为22%的该盐溶液,由50℃逐渐冷却,则开始析出晶体的温度范围是(　　　　　　　 )

A、0℃~10℃　　　 B 、10℃~20℃　　　 C 、20℃~30℃　　　　 D 、30℃~40℃

[例3]已知t℃时，某物质的不饱和溶液a g中含有溶质m g。若将该溶液蒸发b g水并恢复到t℃时，析出溶质m₁ g ；若将原溶液蒸发c g水并恢复到t℃时，则析出溶质m₂ g。S表示该物质在t℃时的溶解度，则下列正确的是(　　　　　　 )

A 、 　　　　　　　　　　　　　　B、

　　 C、　　　　　　　 D、

[例4]如图是几种盐的溶解度曲线，下列说法正确的是(　　　　　　 )

A、40℃时，将35g食盐溶于100g水中，降温至0℃时，可析出NaCl 晶体

B、20℃时，硝酸钾饱和溶液的质量分数是31.6%

C、60℃时，200g水中溶解80g硫酸铜达饱和。当降温至30℃时，可析出30g CuSO₄ 晶体D、30℃时，将35g KNO₃ 和35g NaCl 同时溶于100g水中，蒸发时，先析出的是NaCl 。

备选[例5](1998年全国)下面是四种盐在不同温度下的溶解度(g/100g水)

(计算时假定：①盐类共存时不影响各自的溶解度；②过滤晶体时，溶剂损耗忽略不计)

(1)取23.4g NaCl 和40.4g KNO₃ ,加70.0 H₂O ,加热溶解。在100℃ 时蒸发掉50.0g H₂O ,维持该温度,过滤析出晶体,计算所得晶体的质量(m高温). 将滤液冷却至10℃, 待充分结晶后,过滤.计算所得晶体的质量(m 低温)。

　 (2)另取34g NaNO₃ 和29.8 KCl ,同样进行如上实验.10℃时析出的晶体是_________(写化学式).100℃和10℃得到的晶体质量(m’高温和m’低温)分别是多少?

3、(1)对于降温，析出固体的物质的计算，一般可依下面公式：

(2)对于升温，为保持饱和，需增加溶质的质量计算，一般可依公式：

　 (3)对于析出结晶水合物的计算，需分清析出的晶体中溶质质量和水的质量，再依据剩余溶液仍然饱和的关系，应用上述公式，列式求解。

2、换算

ω = ×100%

1、基本公式

　 (1)　 =　

　 (2) =

　 (3)ω = ×100%

4、溶解度

　 固体、液体的溶解度：一定温下，100g溶剂中所能溶解溶质的最大质量(单位：g)

气体的溶解度：101KPa，一定温度下，1 体积水所能溶解气体的体积(无单位)

☆巧思巧解

3、结晶、结晶水、结晶水合物、风化、潮解

具有规则几何外形的固体叫晶体；形成晶体的过程叫结晶。许多物质在水溶液中析出，形成晶体时，晶体里常结合一定数目的水分子，这样的水分子叫做结晶水；含有结晶水的物质叫做结晶水合物。

在室温时和干燥的空气里，结晶水合物失去一部分或全部结晶水的现象叫做风化。

晶体吸收空气里的水蒸气，在表面逐渐形成溶液，这个现象叫做潮解。

2、胶体的概念及有关性质

①概念：分散质粒子的直径介于10^－9~10^－7m之间的分散系

液溶胶：Fe(OH)₃ 胶体、H₄SiO₄ 溶胶

②分类：　 气溶胶：雾、云、烟

固溶胶：有色玻璃

　　　　　 丁达尔现象--据此可区分溶液和胶体

③性质：　 布朗运动--实质上是一种无规则、无秩序的分子热运动

　　　　　 　　　　　　　　　　　　金属氧化物、金属氢氧化物的胶粒带正电。

电泳现象--可证明胶粒

带有电荷　　 金属硫化物、非金属氧化物的胶粒带负电。

④凝聚方法：加热、加电解质、加带相反电荷胶粒的胶体

⑤净化方法--渗析

⑥用途：盐卤点豆腐，水泥硬化，作净水剂。

1、溶液、胶体与浊液三类分散系的比较

	浊液 　 悬浊液　　 乳浊液	溶　 液	胶　 体
定 义	固体小颗粒　 小液滴悬浮悬浮于液体　 于液体	一种或几种物质分散到另一种物质形成均一稳定混合物	分散质微粒直径在 10－9~10－7m之间的分散系
本质差别	分散质微粒直径>10－7m	分散质微粒直径<10－9m	分散质微粒直径在 10－9~10－7m
性 质	不均一、不透明、不稳定，静置分层或颗粒下降	均一、透明、稳定， 无丁达尔现象	均一、透明、稳定，有丁达尔现象、布朗运动、电泳现象，可以凝聚。
能否透过滤 纸	悬浊液不能	能	能
能否透过半 透 膜	不能	能	不能
实　 例	泥水、油水混合物	食盐水、碘酒	Fe(OH)3 胶体

16、由Fe₂O₃、CuO组成的混合物32g溶于200mL硫酸溶液中，然后加入4mol/LNaOH溶液，开始无沉淀生成，当加入300mLNaOH溶液时恰好沉淀完全，求原硫酸溶液的物质的量浓度是多少？

15、(16分)

(1)　　 　　　　　　　，　 　　　　　　　　，　　 　　　　　　　。

(2)　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。(3)　　　　　 。

(4)

(5)