2、自由的1mol H⁺和自由的1molOH^-结合为1mol H₂O ；

1、反应在稀溶液中进行；

2、书写注意事项：

①要注明反应时的温度和压强，若是常温常压则可不注明；

②要注明各物质的状态和晶型(如白磷、红磷两种晶型)；

③热化学方程式中的化学计量数以“mol”为单位，可以是分数(但一般情况下不写分数)，△H的单位与化学方程式的写法有关。但△H的单位永远是kJ·mol^-1；

④△H＞0时反应为吸热，△H＜0时反应为放热，所以△H的值一定带有“+”、“-”号。

1、表示化学反应热效应的化学方程式称为热化学方程式。

4、具有唯一现象

(1)溶于水显碱性的气体：NH₃

(2)空气中无色变红棕色的气体：NO

(3)在一定条件下具有漂白性的淡黄色固体：Na₂O₂

₍(4)遇SCN^- 显红色，遇苯酚显紫色，遇OH^― 生成红褐色沉淀：Fe³⁺

(5)在空气中能自燃的固体物质：P₄

(6)遇Ag⁺ 有沉淀，沉淀不溶于稀HNO₃

若沉淀为白色：Cl^-； 若沉淀为浅黄色：Br^-； 若沉淀为黄色：I^-；

(7)可溶于NaOH的白色沉淀为Al(OH)₃，可溶于NaOH的金属氧化物：Al₂O₃ (ZnO )

(8)能与NaOH作用产生H₂ 的单质：金属为铝；非金属为硅

(9)能与新制Cu(OH)₂悬浊液混合加热生成砖红色沉淀的酸性物质：HCOOH

☆例题精析

[例1]为了除去粗盐中的 Ca²⁺ 、Mg²⁺ 、SO₄^2― 及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。其中正确的操作顺序是(　　　　 )。　　　 (1991年全国高考题)

①过滤②加过量NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na₂CO₃ 溶液⑤加过量BaCl₂ 溶液

A ①④②⑤③　　　 B ④①②⑤③　　　 C ②⑤④①③　　 D ⑤②④①③

[例2]对要除去CO₂ 气体中所含的少量HCI气体，最好的方法是将混合气通过(　　　　　　 　)。　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (1996年试测题)

　A　 NaHCO₃ 溶液　 B　 Na₂CO₃ 溶液　　 C．饱和石灰水 D氨水

[例3]下列每组各有三对物质，它们都能用分液漏斗分离的是( 　　　　　　)。

　A．乙酸乙酯和水，酒精和水，苯酚和水B．二澳乙烷和水，苯和水，硝基苯和水　

　C．甘油和水，乙醇和水，乙酸和乙醇　 D．油酸和水，甲苯和水，已烷和水

例4仅用水就能鉴别的一组物质是(　 　　)。　　　　 (1997年上海市高考题)

　A苯、乙酸、四氯化碳　　　　　　　　 B乙醇、乙醛、乙酸

　C乙醛、乙二醇、硝基苯　　　　　　　 D苯酚、乙醇、甘油

[例5 ]实验室里从海藻中提取碘的流程如下图：

(1)　　　 指出制取碘的过程中有关的实验操作名称：①__________②________________

(2)　　　 提取碘的过程中,可供选择的有机试剂是______________

A　 甲苯、酒精　　　　　　　　　 　　　 B　 四氯化碳、苯

C　 汽油、乙酸　　　　　 D　 汽油、甘油

(3)　　　 为使海藻中I^― 转化为碘的有机溶液，实验室里有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器、物品，尚缺少的玻璃仪器是＿＿＿＿＿

(4)　　　 从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还需要经过蒸馏，观察上图装置，指出其中错误之处，并加以改正＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

进行上述蒸馏操作时，使用水浴的原因是＿＿＿＿＿＿最后晶态碘在＿＿＿里聚集

3、烟、雾

(1)在空气中出现白雾的：HCl 、HBr 、HI 、HNO₃

(2)在空气中出现白烟的：NH₃ + HCl 、NH₃ + HNO₃

(3)燃烧时出现白色烟雾的：P + Cl₂

(4)燃烧时出现棕黄色烟的：Cu + Cl₂

2、沉淀的颜色变化

(1)Fe²⁺：遇碱液生成沉淀，其颜色转变为：白→灰绿→红褐

(2)Ag+：遇碱液生成沉淀，其颜色转变为：白→黑

1、火焰颜色

(1)苍白色：H₂ 在Cl₂ 中燃烧

(2)蓝色：CO在空气中燃烧

(3)淡蓝色：CH₄ 、H₂ 在空气中燃烧

(4)金属元素的焰色反应

6．离子交换法　 例如用磺化煤(NaR)做阳离子交换剂，与硬水里的Ca²⁺、Mg²⁺进行交换，而使硬水软化。

有机物的分离和提纯

有机物的提纯要依据被提纯物质的性质，采用物理方法和化学方法除去杂质。一般情况是加入某种试剂，与杂质反应，生成易溶于水的物质，再用分液的方法除去杂质。如除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇，应在混合物中加入饱和的碳酸钠溶液，杂质乙酸与碳酸钠反应，生成了易溶于水的乙酸钠(同时降低乙酸乙酯的溶解度)，充分搅拌后，用分液漏斗分液，可得纯净的乙酸乙酯。

　 　在分离和提纯中有的的杂质不只一种，需用多种试剂和多种除杂分离方法，要注意安排好合理的除杂顺序。

5．利用物质的两性除去杂质　 例如在Fe₂O₃里混有少量的Al₂O₃杂质，可利用Al₂O₃是两性氧化物，能与强碱溶液反应，往试样里加入足量的 NaOH溶液，使其中 Al₂O₃转化为可溶性 NaAlO₂，然后过滤，洗涤难溶物，即为纯净的Fe₂O₃。