2．有文献报道，硫在空气中燃烧时，产物中SO₃约占5% - 6%(体积比，下同)，而硫在纯氧气中燃烧时，其产物中的SO₃约占2% - 3%，解释这一事实的理由正确的是

A．在空气中燃烧时，硫的燃烧热小，使化学平衡向有利于生成SO₃的方向移动

B．在纯氧气中燃烧时，硫的燃烧热大，不利于化学平衡向生成SO₃的方向移动

C．在硫燃烧的过程中，对于SO₃的生成，温度的影响大于氧气浓度的影响

D．没有使用催化剂

1．2005年诺贝尔化学奖被授予“在烯烃复分解反应研究方面作出贡献”的三位科学家。“烯烃复分解反应”是指在金属钼、钌等催化剂的作用下，碳碳双键断裂并重新组合的过程。如2分子烯烃RCH=CHR＇用上述催化剂作用会生成两种新的烯烃RCH=CHR和R＇CH=CHR＇，反应式可表示为：2RCH=CHR＇-→ RCH=CHR + R＇CH=CHR＇

现有结构简式为CH₂=CHCH₃和CH₂=C(CH₃)₂的两种烯烃，发生上述的“烯烃复分解反应”，能生成多种新的烯烃。下列说法正确的是

A．生成的新烯烃共有5种

B．生成的各种新烯烃中，每个烯烃分子与HCl加成后，都只能生成一种产物

C．生成的所有新烯烃分子中，每个分子中的碳原子均共面

D．生成的所有新烯烃分子中，只有两种新烯烃分子中的碳原子共面

24．(10分)取一定质量的NaBr、NaI的混合物平均分成五等份，分别加水配成溶液并编号为甲、乙、丙、丁、戊再分别向各溶液中通入一定体积的氯气，将反应后所得溶液蒸干灼烧得固体，通入氯气的体积与最终所得的固体质量记录如下：

求：(1)填写表中空白：

(2)标准状况下Cl2的体积V为　　　 ，原混合物中NaBr的物质的量为

25．(10分)含氮废水进入水体而对环境造成的污染越来越严重，环境专家认为可以用金属铝将水体中的NO₃^－还原为N₂，从而消除污染。其反应的离子方程式是:

6NO₃^－+ 10Al + 18H₂O=3N₂↑+ 10Al(OH)₃ + 6OH^－。

某化学兴趣小组的同学经过探究发现还有两条途径：

⑴金属镁比铝能更快消除氮的污染，其反应原理和金属铝相同。金属镁是从海水中提取的MgCl₂通过电解制得的。若要除去1m³含氮元素0.3mol的废水中的NO₃^－，则至少需要含0.5%(质量分数)MgCl₂的海水多少kg？

⑵甲醇加人含NO₃^－的废水中也可消除氮的污染，其在一种微生物作用下发生反应：

6NO₃^-　 +6H⁺ 　+5CH₃OH → 3N₂↑ + 5CO₂ ↑+　 13H₂O

　　 若某废水用上述方法处理时， NO₃^-→N₂的转化率为a%，那么每天处理此含NO₃^－为b g/L的废水V m³ (密度1g/cm³) 。需要甲醇多少千克?(要求写出解题步骤，运算过程中的数据及最后结果只需写出运算式，不必化简)

24．(10分)以石油裂解得到的乙烯和1,3－丁二烯为原料，经过下列反应合成高分子化合物H，该物质可用于制造以玻璃纤维为填料的增强塑料(俗称玻璃钢)。

请按要求填空：

⑴写出下列反应的反应类型：

反应①________________，反应⑤________________，反应⑧________________。

⑵反应②的化学方程式是______________________________________________。

⑶反应③、④中有一反应是与HCl加成，该反应是________(填反应编号)，设计这一步反应的目的是__________________________________________________，物质C的结构简式是_______________________。

23．(8分)现有A、B两种有机化合物，已知：

①它们的分子中含有相同数目的碳原子和氧原子，B可以看成A中一个氢原子被氨基取代得到；

②它们的分子中氢元素的质量分数相同，相对分子质量都不超过170，A中碳元素的质量分数为72.00%；

③它们都是一取代苯，分子中都没有甲基，都有一个羧基。

请按要求填空：

⑴A、B的分子中氢元素的质量分数都是___________；

⑵A的结构简式是________________________；

⑶A有一同分异构体C是对位二取代苯，能发生银镜反应也能与金属钠反应，但官 能团不直接与苯环相连，C的结构简式是________________________；

⑷B有一同分异构体D是苯环上的一硝基化合物，其苯环和侧链上的一溴代物各有 两种，D的结构简式是__________________________。

19．(10分)物质的转化关系如下图所示(有的反应可能在水溶液中进行)。其中A为化合物，甲可由两种单质直接化合得到，乙为金属单质，G为酸，乙在G的浓溶液中发生钝化。

⑴若A为黄色固体，C能使品红试液褪色，D的水溶液中加入HNO₃酸化的AgNO₃溶液有白色沉淀生成。则①工业上反应Ⅰ在_______________中进行，反应Ⅲ在_______________(均填设备名称)中进行。

②由两种单质直接化合得到甲的反应条件是___________或_____________。

③反应Ⅰ的化学方程式是__________________________。

⑵若甲为淡黄色固体，D、F的溶液均呈碱性，用两根玻璃棒分别蘸取A、G的浓溶液并使它们接近，有大量白烟生成。则

①甲的电子式是____________。

②D的溶液与乙反应的离子方程式是__________________________________。

③若1.7 g A与O₂反应生成气态的B和C时放出22.67 kJ热量，写出该反应的热化学方程式：___________________________________________________________________。

18．(12分)铬是1979年法国化学家沃克兰在分析铬铅矿时首先发现的，位于周期表中第四周期ⅥB族，其主要化合价为+6、+3、+2，其中其中+3较为稳定。我校化学兴趣小组对铬的化合物进行探究性研究。

(1)Cr₂O₃微溶于水，与Al₂O₃类似，是两性氧化物；Cr(OH)₃和Al(OH)₃类似，也是两性氢氧化物，在水中存在酸式和碱式电离平衡，其电离方程式是：　　　　　　　 。

(2)工业上和实验室中常见的铬(+6价)化合物是其含氧酸盐，如铬酸盐和重铬酸盐，以K₂Cr₂O₇和Na₂Cr₂O₇最为重要。在K₂Cr₂O₇溶液中存在着Cr₂O₇^2-与CrO₄^2-，并达到以下平衡：　 Cr₂O₇^2-+H₂O　　　 2 CrO₄^2-+2H⁺

　 　　　(橙红色)　　　 (黄色)

当H⁺浓度增大时，平衡向生成　　　　　 方向移动，溶液呈　　　　 色；当OH^-浓度增大时，则因消耗H⁺，会使平衡向生成　　　　　　 方向移动，溶液呈　　　　　 色。

工业上为了处理含有Cr₂O₇^2-的酸性工业废水，采用下面的处理方法：往工业废水中加入适量的NaCl，以Fe为电极进行电解，经过一段时间有Cr(OH)₃和Fe(OH)₃沉淀生成，使废水中的铬含量达排放标准。

①在装置中应该用　　　　 (填材料名称)做电解池的阳极，阴极上电极反应方程式是　　　　　　　　　　 。

②Cr₂O₇^2- 在酸性条件下有强氧化性，试写出Cr₂O₇^2-转变成Cr³⁺的离子方程式。

　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)在试管中加入3mL硫酸酸化的K₂Cr₂O₇溶液然后向其中滴加乙醇，可观察到橙红色褪去，变为绿色。重铬酸钾可被乙醇还原，写出其化学反应方程式：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

17．(14分)为测定碳酸钙纯度(设含杂质SiO₂)，学生设计了如下几个实验方案，请回答每个方案中的问题。

[方案I]

(1)称取碳酸钙样品 M g；

(2)加入过量盐酸；

(3)收集并测定生成的气体体积 V mL。

问题：如果称量样品时，砝码底部有一处未被实验者发现的残缺，那么测定的碳酸钙的纯度会　　　　　　　 (偏高、偏低、无影响)

[方案II]

(1)称取碳酸钙样品 M g；

(2)用c mol/L 盐酸 V mL(过量)溶解样品；

(3)取溶解后的溶液mL，用C′mol/L NaOH溶液滴定，恰好用去V′mL。

问题1：列出本实验中所用到的仪器名称(除铁架台及附件、烧杯、药匙、锥形瓶之外)

　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　 。

问题2：加盐酸后是否需要滤出SiO₂后再用NaOH滴定　　　　　 (填选项编号)。

A．需要　　　　　 B．不需要　　　　　　 C．均可

问题3：碳酸钙纯度计算公式　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

[方案III]

(1)称取碳酸钙样品 M g；

(2)高温(1000℃)煅烧直至质量不再发生变化，冷却后称量，质量为M′g。

问题1：为什么要煅烧至1000℃且“直至质量不再改变”？

________________________________________________________________________

问题2：本方案中的“冷却”应如何操作，为什么？

　________________________________________________________________________

[方案IV]

(1)称取碳酸钙样品 M g；

(2)加入足量Cmol/L盐酸V mL使之完全溶解；

(3)过滤并取滤液；

(4)在滤液中加入过量C′mol/L Na₂CO₃溶液V′mL；

(5)将步骤(4)中的沉淀滤出、洗涤、干燥、称重为M′g。

问题1：此方案中不需要的数据是　　　　　　　　 (填选项编号)。

A．C、V　　　　 B．C′、 V′　　　 C． M′　　　 D． M　　　

问题2：为减少实验误差，必要的操作是　　　　　　 (填选项编号)。

A．精确测定Na₂CO₃溶液体积V′ mL

B．精确配制浓度C′mol/LNa₂CO₃溶液

C．将步骤(3)所得沉淀洗涤，洗涤液应并入(4)中

D．将步骤(3)所得沉淀洗涤、干燥、称量其质量M′g备用

问题3：步骤(5)中要将沉淀进行洗涤，如果未经洗涤，则测定的碳酸钠纯度将

　　　　　　 (偏高、偏低、无影响)。

综上所述，你认为4个方案中，最好的方案是　　　　　 ，其它方案的缺点分别是：

方案　　　　 ；　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

方案　　　　 ；　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

方案IV：沉淀的洗涤、干燥、称量操作过程复杂，容易造成较大误差；