7．★含氯质量分数最小的氯化物是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A　 HCI　　 B　 KCI　　 C　 NaCI　 D　 KCIO₃

6．★法医进行指纹鉴定时，常用AgNO₃溶液喷射留有指纹处或者是用碘酒熏蒸，若用碘酒熏蒸，这说明指纹上留有

A　 食盐　 B　 灰尘　 C　 油脂　 D　 水　　　　　　　　　　　　　　　　　　

4．★下列转化需加入氧化剂才能实现的是

A　 CI₂→CIO^-　 B　 NH₃→NO　 C　 I₂→I^-　 D　 NO₂→HNO₃

B结晶硫酸铜风化　　　　 CuSO₄·5H₂O = CuSO₄ + 5H₂O　

C 过氧化钠与二氧化碳反应　 2Na₂O₂ + 2CO₂ = 2Na₂CO₃ + O₂↑

D　 碳酸钠溶液水解　　 Na₂CO₃ + H₂O = NaHCO₃ + NaOH　　　　

3．★下列说法中，正确的是

A　 1moI氧的质量是16g　　　　 B　 OH^-的摩尔质量是17g

C　 1moIH₂O的质量是18g/moI　　 D　 CO₂的摩尔质量是44g/moI

2．★在空气中长期放置少量金属钠，最终的产物是

A　 Na₂O　 B　 NaOH　 C　 Na₂CO₃　 D　 Na₂CO₃·10H₂O

1. ★下列属于强电解质的是

A　 盐酸　　 B　 硫酸钡　　 C　 醋酸　　 D　 三氧化硫

某学生为检验香烟烟雾中的有害成分，设计了下图所示装置，请帮助分析实验结果：

五支具支试管中的试剂分别为：1．蒸馏水， 2．蒸馏水+2滴新鲜鸡血，

3．KMnO₄酸性溶液， 4．丙酮， 5．蒸馏水+1mL动物油。

实验时先点燃香烟并抽气。当燃完两三支香烟后，观察并依次做部分性质实验。

(1)取1管中的液体3-5滴，做银镜实验，可观察到的实验现象是：

　　　　　　　　　　　　　 　　　，(1分)证明烟气中含有　　　 类物质(1分)。写出含两个碳原子的该类物质发生此反应的离子方程式：

　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。(2分)

(2)烟气过后，可以观察到2管中出现　　　　　　　　　　　　　 　　的现象，(1分)证明烟雾中含有　　　 ，(1分)该物质对人体产生危害的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　 。(1分)

(3)3管中可观察到的实验现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，(1分)可证明烟气中存在 　　　　　　　(填氧化性或还原性)物质。(1分)

(4)人们对烟草产生需求愿望的决定因素是尼古丁。

①尼古丁的化学式　　　　　　 。(1分)

②如何检验尼古丁的存在　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　，(1分)实验中生成的产物(“白色沉淀”)是　　　　　 (填纯净物或混合物)。(1分)

③A是尼古丁的一种同分异构体，是含-NH₂的芳香族化合物，且分子结构中无

－CH₃基团，请写出A的结构简式　　　　　　　　　　 (任写一种)(2分)

12、　　　　　　　 (14分)香烟烟雾中有害成分主要有五种：(一)烟气中焦油是威胁人体健康的罪魁祸首，烟焦油中的多环芳烃是致癌物质。(二)烟草中的放射性物质也是吸烟者肺癌发病率增加的因素之一。(三)尼古丁是烟草的特征性物质，尼古丁能与氯化汞溶液发生化合反应，生成白色沉淀，

其方程式可表示为：

11、(10分)喷泉实验是中学化学的一个重要性质实验，也是一种自然现象。其产生的原因是存在压强差。

试根据附图，回答下列问题：

(1)在图A的烧瓶中充满干燥气体，胶头滴管及烧杯中分别盛有液体。下列组合中不可能形成喷泉的是　　　　　

A．HCl和H₂O　　　　　　　　 B．NH₃和H₂O

C．NH₃和苯　　　　　　　　　 D．CO₂和烧碱溶液

(2)在图B的锥形瓶中，分别加入足量的下列物质，反应后能产生喷泉现象的是　

A．Cu与稀盐酸　　　　　　　 B．NaHCO₃与NaOH溶液

C．大理石与稀硫酸　　　　　　 D．碳铵与稀硝酸

(3)若图B的锥形瓶内是无水酒精，水槽内是冷水，则向水槽中加入足量的下列哪些物质也会产生喷泉现象？　　　　　

A．浓硫酸　　　　　　　　　　　 B．生石灰

C．氢氧化钡晶体与固体　　 D．氢氧化钠固体

(4)城市中常见的人造喷泉及火山喷发的原理与上述　　　　　 装置的原理相似。

(5)如果只提供如图C的装置，引发喷泉的方法是　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　 　　　　　　。

(6)图D是用排水取气法收集的一瓶乙烯，请你结合喷泉原理和乙烯的化学性质，在图D的基础上设计一个方案，使它产生喷泉，力求使水充满整个烧瓶。简述操作过程：

10、目前测定空气中SO₂含量主要用氧化还原反应。已知SO₂气体与酸性KMnO₄溶液反应时，MnO 被还原为Mn²⁺，SO₂被氧化成SO。

为测定某地方的空气中SO₂和可吸入颗粒的含量，甲同学设计了如下图所示的实验装置：

①其中：　　　 或　　　　 表示密闭容器；　　　　 表示气体流速管(单位时间内通过

气体的体积恒定，且无除尘和吸收气体作用)；　　 表示棉花；颗粒吸附剂可以吸收可吸入的颗粒；　　　　 表示气体的流向。

②酸性KMnO₄溶液体积为200mL，浓度为0.1mol·L^-1。

回答下列问题：

　(1)配制200mL0.1mol·L^-1酸性KMnO₄溶液,需用到的仪器按使用的先后顺序依次有　　　　　　 、玻璃棒、　　　　　　　 、　　　　　　　　 、　　　　　　　　　 。玻璃棒的作用是　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)写出并配平测定SO₂含量的离子方程式：

___________________________________________________________________(2分)

(3)若气体流速管中气体流速为acm³/min,当tmin时酸性KMnO₄溶液恰好褪色，则空气中SO₂的含量为_____________　　　　　 (g/cm³)。 (2分)

(4)实验中棉花的作用是______________________________________________；

若要测定空气中可吸入颗粒的含量(g/L),还需要测出的数据是

　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(5)乙同学按照同样的方法测量空气中SO₂的含量，所测得的数值总是比实际含量偏低，最可能的原因是(假设溶液配制、称量或量取及各种读数均无错误):

_______________________________________________________________。