2.通过钠与水反应的现象及实质的学习，能正确分析钠与酸溶液、盐溶液、碱溶液反应时的 现象及实质.

1.通过钠的化学性质的学习，能正确分析钠长久露置于空气中发生的一系列变化的现象和原 理.

3.碳酸钠和碳酸氢钠的性质和制法：

名称和化学式	碳酸钠(Na2CO3)	碳酸氢钠(NaHCO3)
俗名	纯碱、苏打	小苏打
颜色和状态	白色晶体	白色粉末
水中溶解性	易溶	易溶(比Na2CO3I小)
热稳定性	稳定	不稳定 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
与酸反应	CO+H+HCO HCO+H+H2O+CO2↑	HCO+H+CO2↑+H2O
与某些碱反应	CaCl2+Na2CO3BaCO3↓+2NaOH	NaHCO3+Ca(OH)2CaCO3↓+NaOH+H2O 2NaHCO3+Ca(OH)2CaCO3↓+Na2CO3+2H2O
与某些盐反应	CaCl2+Na2CO3BaCO3↓+2NaCl	NaHCO3+NaHSO4Na2SO4 +H2O+CO2↑
与CO2反应	Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3	不反应
相互转化	NaCO3NaHCO3
制法	NaOH+CO2NaHCO3 2NaHCO32Na2CO3+H2O +CO2↑	NaOH+CO2NaHCO3
鉴别	加酸产生CO2 加热难分解	加酸产生CO2较Na2CO3快 加热分解出CO2
用途	制玻璃、肥皂、造纸、纺织	发酵粉、治胃酸过多

2.钠的氧化物和氢氧化物的性质和制法：

名称和化学式	氧化钠(Na2O)	过氧化钠(Na2O2)	氢氧化钠(NaOH)
颜色和状态	白色固体	淡黄色固体	无色固体
类别	碱性氧化物 离子化合物	过氧化物 离子化合物	碱 离子化合物
电子式	Na+[]Na+	Na+[]	Na+[]
氧元素化合价	-2	-1	-2
化学键	离子键	离子键 非极性键	离子键 极性键
稳定性	不稳定	比Na2O稳定	稳定
与水反应	Na2O+2HCl2NaOH	2Na2O2+2H2O4Na OH+O2↑	不反应
与酸反应	Na2O+2HCl2NaCl +H2O	2Na2O2+4HCl4Na Cl+O2↑2H2O	NaOH+HClNaCl+H2O
与酸酐反应	Na2O+CO2Na2CO3	2Na2O2+2CO22Na2CO3 +O2↑	2NaOH+CO2Na2CO3+H2O NaOH+CO2NaHCO3
与盐溶液反应	Na2O+2NaHSO4 2Na2SO4+H2O Na2O+H2O+CuSO4 Cu(OH)2↓+Na2SO4	2Na2O2+4NaHSO4 4Na2SO4+O2↑+2H2O 2Na2O2+H2O+CuSO4 Cu(OH)2↓+2Na2SO4+O2	NaOH+NaHSO4Na2SO4+ H2O 2NaOH+CuSO4Cu(OH)2↓+Na2SO4
用途	制氢氧化钠	漂白剂、供氧剂、 氧化剂	化工原料、制纸浆、肥皂

1.　　 碱金属元素原子结构、单质性质、制法：

名称和符号	锂(Li)	钠(Na)	钾(K)	铷(Rb)	铯(Cs)
	原子序数	3	11	19	37	55
结 　 　 　 构	原子结构结构简图
电子式	Lix	Nax	Kx	Rbx	Csx
主要化合价	+1	+1	+1	+1	+1
相同点	最外层电子数相同，都是1个电子
不同点	原子核外电子层数不同，依次增多
原子半径	依次递增
离子半径	依次递增
金属活动性	依次递增
质还原性	依次递增
阳离子氧化性	依次递减
物理性质	颜色和状态	银白色固体
密度	0．534g/cm3	0.97g/cm3	0.86g/cm3	1.523g/cm3	1.879g/cm3
熔点	依次递减
沸点	依次递减
化学性质	跟氧气反应	4Li+O2 2Li2O	4Na+O2 2Na2O 2Na+O2 Na2O2	2K+O2 K2O2 K+O2 KO2	Rb+O2 RbO2	Cs+O2 CsO2
跟卤素反应	2M+X22MX(M、X2表示碱金属、卤素)
跟硫反应	2M+SM2S
与水反应	2M+2H2O2MOH+H2↑　 反应剧烈程度：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs
与酸反应	2M+2H+2M++H2↑
与盐溶液反应加(CuSO4)
制法	2MCl2M+Cl2↑(K：Na+KClK+NaCl)

3.掌握碱金属的性质，理解碱金属原子结构与性质递变规律，掌握用焰色反应检验金属钠和 钾及其离子的操作技能.

2.掌握钠的氧化物的性质，钠的重要化合物的用途及Na₂CO₃与NaHCO₃的联系与区别.

1.掌握钠的重要性质，了解钠的保存和重要用途.

21．(本题共12分)

　 (1)

　 (2)

(或其它合理答案)

　 (3)稳定　 (4)a　 d　 (5)介于单键和双键之间的特殊的键(或其它合理答案)

21．(本题共12分)

　 (1)

　 (2)

(或其它合理答案)

　 (3)稳定　 (4)a　 d　 (5)介于单键和双键之间的特殊的键(或其它合理答案)