22．(12分)2005年的诺贝尔化学奖颁给了3位在烯烃复分解反应研究方面做出突出贡献的化学家。烯烃复分解反应实际上是在金属烯烃络合物的催化下实现C=C双键两边基团换位的反应。如下图表示了两个丙烯分子进行烯烃换位，生成两个新的烯烃分子--丁烯和乙烯。

现以石油裂解得到的丙烯为原料，经过下列反应可以分别合成重要的化工原料I和G。I和G在不同条件下反应可生成多种化工产品，如环酯J。

请按要求填空：

(1)写出下列反应的反应类型：

①：______________，⑥：______________，⑧：______________。

(2)反应②的化学方程式是___________________________________________。

(3)反应④、⑤中有一反应是与HCl加成，该反应是________(填反应编号)，

设计这一步反应的目的是__________________________________________　　 _，

物质E的结构简式是______________　　　　　　　　　 　　　　　_________。

(4)反应⑩的化学方程式是________________________________________ ___。

21．(12分)A、B、C、D、E、F、G、H均为含有苯环的有机物。B与FeCl₃溶液混合没有颜色变化，F、H除苯环外还有一个含氧的六元环(与苯环共用2个碳原子)。它们之间的转化关系如下：

(1)化合物A含有的官能团是　　　　　　　　　　　　　 。

(2)B、F的结构简式分别为　　　　　　　　　 、　　　　　　　　　　 。

(3)物质D不可能具有的性质是　　　　　　　 (填写字母)。

A.使溴水褪色　　　 B.使酸性KMnO₄溶液褪色　 C.能与Na₂CO₃溶液反应

D.能发生酯化反应　 E.能与新制的Cu(OH)₂反应　 F.能使FeCl₃溶液变色

(4)反应⑤的反应类型是　　　　　　　　　　 。

(5)写出反应①的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(6)写出同时符合下列两项要求的C的两种同分异构体的结构简式

①化合物是1，3，5-三取代苯 ②苯环上的三个取代基中必须含有醇羟基、酚羟基和醛基这三种结构

　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　。

20．(6分)化合物A俗称“吊白块”，年产量上万吨，主要用于染色工艺，具还原性和漂白性，对热不稳定，有毒。近年报道，我国一些不法商人违章地将A添加到米、面、腐竹、食糖等食品中增白，导致多起严重食物中毒事件，如某地曾发生五所学校400余名学生食用含A食品一次性中毒事件。已知：

①固体A·2H₂O的摩尔质量为154g/mol；

②A的晶体结构及其水溶液的电导证实A是钠盐，每摩尔A含1摩尔钠离子。

③ A在水中的溶解度极大，20℃饱和溶液A的质量分数达45%。

④ A的制备方法之一是，在NaOH溶液中分甲醛与Na₂S₂O₄(连二亚硫酸钠)反应(摩尔比1︰1)，反应产物为A和亚硫酸钠。

⑤A在化学上属于亚磺酸的衍生物，亚磺酸的通式为RSO₂H，R为有机基团。

(1)画出A的阴离子的结构(简)式。　　　　　　　　　　　　　　　　　

(2)写出上述制备A的“分子方程式”。　　　　　　　　　　　　　　　　　

19．(12分)(1)肼(N₂H₄)又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知在101kPa时，32.0gN₂H₄在氧气中完全燃烧生成氮气，放出热量624kJ(25℃时)，N₂H₄完全燃烧反应的热化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

　 　 (2)肼-空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%~30%的KOH溶液。

　　　　 肼-空气燃料电池放电时：

　　　　 正极的电极反应式是　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　　　　 负极的电极反应式是　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

(3)下图是一个电化学过程示意图。

①锌片上发生的电极反应是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

②假设使用肼-空气燃料电池作为本过程中的电源，铜片的质量变化128g，则肼

一空气燃料电池理论上消耗标标准状况下的空气　　　　　　　 　L(假设空气中氧气体积含量为20%)

(4)传统制备肼的方法，是以NaClO氧化NH₃，制得肼的稀溶液。该反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　。

18．(10分)现有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，D、E同主族，A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，A、C、D的质子数之和与E的原子序数相等， A能分别与B、C 、D形成电子总数相等的分子。D、E均能形成多种同素异形体。

请回答：

⑴D和E的氢化物中，沸点较低的是　　　　 (写氢化物分子式)。

⑵下图为C元素的某种单质的晶体片段结构图，该晶体中每个C原子都通过三个单键与其它C原子结合并向空间发展构成立体网状结构。则该晶体属于　 　　　　　晶体(填原子、分子、离子等)，该晶体中原子个数与共价键数之比为　　　　　　 。

⑶甲、乙两种盐中都含有A、B、C、D四种元素，甲盐中A、B、C、D四种元素的原子个数比为4∶1∶1∶2，将一定量的晶体物质甲，放在真空的密闭容器中加热到200℃时，甲全部分解为4种气体，其中四种气体的物质的量之比为2﹕1﹕1﹕1。若再冷却容器到一定温度时，又发现有晶体物质乙生成，此时容器中只剩一种气体，该气体未参加反应，已知该气体在相同条件下相对于氢气的相对密度为14，而且能够在空气中燃烧。

则甲的化学式为　 　　　　　　　，乙的化学式 　　　　　　　　　　　　　。

甲分解的化学方程式为　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

17．(10分)已知甲酸和浓硫酸共热到60~80℃可发生脱水反应：

HCOOH────→ CO↑+H₂O

实验室用甲酸和浓硫酸混和后制取CO时，常不需加热，其具体操作方法如下：在试管内倒入一定体积的甲酸，然后再小心沿试管壁倒入等体积的浓硫酸，这时可见试管内液体分上、下两层，在两层液体的界面处有少量气泡，轻轻振动试管，可见液体交界面气泡增多，改变振动的力度可控制气泡产生的速率。试回答下列问题

⑴用该法制CO不需加热的原因：　　　　　　　　　　　　　 。

⑵以上操作方法可控制反应速率的原因：　　　　　　　　　　　 。

⑶具支试管(试管侧壁有一支管，如右图所示)在实验室有多种用途，试只用具支试管、橡皮塞(橡皮塞上最多只能打一个孔)、玻璃导管及连接和夹持仪器装配一个用浓硫酸和甲酸的混合液制取CO气体，用CO还原氧化铜，并检验其氧化产物的实验装置。画出该装置示意图(同类仪器最多只有三件，不必画夹持仪器，但需注明所装的药品)

16．(8分)被称为“魔棒”的荧光棒已成为节日之夜青少年的喜爱之物，其发光原理是利用过氧化氢氧化草酸酯产生能量，该能量被传递给荧光物质后便发出荧光．回答下列问题：

⑴有人说，发光的魔棒不能凑近石油气之类的可燃性气体，否则会导致爆炸，是否正确？　　　　 说明理由。　　　　　　　　　　　　　　　　

⑵通过挤压，使过氧化氢与草酸酯混合反应，导致魔棒发光，一段时间后，光的亮度降低，此时，把魔棒往手心上敲打几下，亮度会重新增大，原因是什么？(提示：草酸酯是一种有较高粘度的有机化合物)

⑶在设计魔棒时，其连续发光的能力在8-12h，如果在发光中途，把它放入冰箱的冷冻室中，发光便会停止或基本停止．把魔棒从冷冻室中取出静止一会儿，它又会连续发光，原因是什么？

15．在25mL0.1mol／LNaOH溶液中逐滴加入0．2mol／L醋酸溶液，

曲线如下图所示，有关粒子浓度关系比较正确的

A．在A、B间任一点，溶液中一定都有：

c(Na⁺) > c(CH₃COO^-) > c(OH^-) > c(H⁺)

B．在B点，a>12.5，且有：c(Na⁺) = c(CH₃COO^-) > c(OH^-) = c(H⁺)

C．在C点：c(CH₃COO^-) > c(Na⁺) > c(H⁺) > c(OH^-)

D．在D点：c(CH₃COO^-) + c(CH₃COOH) == c(Na⁺)

第Ⅱ卷(非选择题　 共90分)

14．商品锂离子电池的正极材料是锂过渡金属氧化物(例如LiCoO₂)混以一定量的导电添加物(例如C)构成的混合导体，负极材料是可插入锂的碳负极。两极反应为：

负极：C₆+Li⁺+e^－→LiC₆

正极：Li_0.5CoO₂+0.5Li⁺+0.5e^－→ LiCoO₂表示锂离子电池的总反应式为：其中表示充电过程的是

A．ac　　　 B．ad　　　 C．bc　　　 D．bd

13．如图，Ⅰ是恒压密闭容器，Ⅱ是恒容密闭容器。其它条件相同时，在Ⅰ、Ⅱ中分别加入2molX和2molY，起始时容器体积均为VL，发生如下反应并达到平衡(X、Y状态未知)：2X(？) +　 Y(？)aZ(g)。此时Ⅰ中X、Y、Z的物质的量之比为1∶3∶2，则下列说法一定正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　 A．若X、Y均为气态，则平衡时气体平均摩尔质量：Ⅰ＞Ⅱ

　　 B．若X、Y不均为气态，则平衡时气体平均摩尔质量：Ⅰ＞Ⅱ

　　 C．若X为固态，Y为气态，则Ⅰ、Ⅱ中从起始到平衡所需时间相同

　　 D．平衡时Ⅰ容器的体积小于VL