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实验室用浓盐酸、MnO2共热制Cl2，再用Cl2和Ca(OH)2反应制少量漂白粉。
现已知反应：2Cl2+2Ca(OH)2==Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O
温度稍高即发生副反应：6Cl2+6Ca(OH)2==Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O
现有三个同学分别设计的三套实验装置如下：
（1）请从①不容易控制反应速率，②容易控制反应速率，③有副反应发生，④可防止副反应发生，⑤污染环境，⑥可防止污染环境几个方面对上述甲、乙、丙三套装置的优缺点作出评析，并选择符合题目要求的选项填在空格内。
| 优点 | 缺点 |
甲装置 |
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乙装置 |
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丙装置 |
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（2）上述装置中，甲由A、B两部分组成，乙由C、D、E三部分组成，丙由F、G两部分组成。请从上述装置中，选取合理的组成部分，组装一套较完善的实验装置，装置各部分的连接顺序（按气流从左到右的方向）是________________________。
（3）实验中若用12 mol·L-1的浓盐酸100 mL与足量的MnO2反应，最终生成Ca(ClO)2的物质的量_______________0.15 mol(填“大于”“小于”或“等于”），其原因是____________（假定各步反应均无反应物损耗，且无副反应发生）。
查看习题详情和答案>>测定原理：KMnO4(H+)溶液为强氧化剂，可氧化甲醛和草酸。
有关离子方程式为：4
+5HCHO+H+
4Mn2++5CO2↑+11H2O
2
+5H
2Mn2++10CO2 ↑+8H2O
测定装置：部分装置如下图所示(a、b为止水夹)
测定步骤：
①收集待检新装修的房屋居室空气
②准确量取5.00 mL 1.00×10-3 mol·L-1的高锰酸钾溶液于250 mL锥形瓶中，滴入3滴6 mol·L-1的H2SO4溶液，加水45 mL稀释备用。
③将1.00×10-3 mol·L-1的草酸标准溶液置于酸式滴定管中备用。
④打开a，关闭b，用注射器抽取100 mL新装修的房屋的室内空气。关闭a，打开b，再缓缓推动注射器，将气体全部推入高锰酸钾酸性溶液中，使其充分反应。再如此重复4次。
⑤用标准草酸溶液滴定锥形瓶中的溶液，记录滴定所消耗的草酸溶液的体积。
⑥再重复实验2次(每次所取的高锰酸钾溶液均为5.00 mL)。3次实验所消耗草酸溶液的体积平均值为12.38 mL。
完成以下问题：
(1)使用________量取5.00 mL高锰酸钾溶液。
(2)如果注射器压送气体速度过快，可能会产生什么不良后果？
___________________________。
(3)本实验是否需要外加指示剂？若需要，请指出指示剂的名称，若不需要，试说明如何确定滴定的终点。
___________________________。
(4)计算该居室内空气中甲醛的浓度_________mg·m-3，该居室的甲醛_________(填“是”或“否”)超标。
查看习题详情和答案>>某实验小组的同学对该厂生产印刷电路后所得的废液进行了分析：取50.00 mL废液，向其中加入
(1)该厂生产的废液中所含金属离子有________________________。
(2)该厂原来使用的FeCl3溶液的物质的量浓度____________(反应前后溶液的体积变化忽略?不计)。
(3)若向500.00 mL废液中加入足量的稀硝酸，在标准状况下生成NO气体
(4)另取500.00 mL废液，加入一定量铁屑，充分反应后有铜析出，则所得溶液中Fe2+的物质的量范围为________________________________________。
查看习题详情和答案>>实验室用浓盐酸、MnO2共热制Cl2，并用Cl2和Ca(OH)2反应制少量漂白粉，现已知反应：2Cl2+2Ca(OH)2====Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O,温度稍高即发生副反应：6Cl2+6Ca(OH)2
Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O。现有三个同学分别设计的三套实验装置如图所示：
(1)a.不容易控制反应速率，b.容易控制反应速率，c.有副反应发生，d.可防止副反应发生，e.污染环境，f.可防止污染环境，请从这几个方面对上述甲、乙、丙三套装置的优缺点作出评析，并选择符合题目要求的选项填在空格内。
| 优点 | 缺点 | |
| 甲装置 | ||
| 乙装置 | ||
| 丙装置 |
(2)上述装置中，甲由A、B两部分组成，乙由C、D、E三部分组成，丙由F、G两部分组成，请从上述装置中，选取合理的组成部分，组装一套较完善的实验装置，装置各部分的连接顺序(按气流从左到右的方向)是__________________。
(3)实验室中若用12 mol·L-1的浓盐酸100 mL与足量的MnO2反应，最终生成Ca(ClO)2的物质的量总是__________0.15 mol(填“大于”“小于”或“等于”)，其原因是（假定各步反应均无反应物损耗，且无副反应发生）________________________。
查看习题详情和答案>>（10分）实验室中用浓盐酸与MnO2制取Cl2，再用Cl2和Ca(OH)2反应制少量漂白粉。已知Cl2和Ca(OH)2制漂白粉是放热反应，温度稍高易发生副反应：
6Cl2＋6Ca(OH)2＝Ca(ClO3)2＋5CaCl2＋6H2O。现有三位同学分别设计的三套实验装置如下（U形管中放有玻璃纤维，气体能顺利通过）：
（1）请从以下六方面对上述甲、乙、丙三套装置的优缺点进行评价，将适当的选项序号填于下表内：
a．不易控制反应速率 b．容易控制反应速率 c．有副反应发生
d．可防止副反应发生 e．容易污染环境 f．可防止污染环境
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| 优点 | 缺点 |
| 甲装置 |
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| 乙装置 |
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| 丙装置 |
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（2）请从甲、乙、丙三套装置中，选取合理的组成部分（A、B、C、D、E、F、G），组装一套你认为更完善的实验装置，连接顺序（按气流从左到右的方向）为 ；在此装置及甲、乙、丙三装置中，你认为是否还缺少必要的装置，并说明原因
。
（3）如果反应前加入了m g Ca(OH)2，反应结束并冷却后倒出固体物质称量为n g（设反应中产生的水仍留在固体物质中）。则该固体物质中Ca(ClO)2的质量分数的表达式为（不必化简）： 。
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