20．(13分)碱式氯化铝［Al₂(OH)_nCl_6－n］_m (1≤n≤6，m≤10) (商业代号BAC)，是一种比Al₂(SO₄)₃效果更好的净水药剂。以下是用煤矸石(主要含Al₂O₃，SiO₂及少量铁的氧化物)为原料生产碱式氯化铝过程中遇到的情况：

⑴在反应器中加入16%的硫酸和16%的盐酸，在不断搅拌过程中再加入经过焙烧后的煤矸石粉，反应器上部有一条长管子作为反应时气体的排放管。加热至沸腾(102℃)并保持一段时间，期间不断用精密pH试纸在排气管口上方检查排出气体的pH，记录如下：

试解释排气管中放出气体的pH变化的原因。如果把排气管加长一倍，排气的pH有无变化？　　　　　　　　　　　 为什么？　　　　　　　　

⑵观察反应器内溶液的颜色(取上面清液观察)，在沸腾1h内，溶液逐渐呈黄绿色，以后逐渐转变为淡棕黄色，1.5h后呈棕红色。解释导致颜色变化的原因。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

⑶上述反应结束后，冷却，过滤弃渣，然后再加热至100℃，并在不断搅拌的条件下，向溶液慢慢地添加Ca(OH)₂至适量，生成大量沉淀。过滤上述溶液，弃渣，得到澄清的BAC稀溶液。将此稀溶液加热蒸发浓缩，又产生白色细晶状沉淀，经化验分析，知此沉淀不是BAC固体，也不是AlCl₃晶体或Al(OH)₃。问：这是什么物质？　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 为什么此时会有沉淀析出？

19．(12分)A、B、C、D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中A、C及B，D分别是同一主族元素，B、D元素的原子核中质子数之和是A、C两元素原子核中质子数之和的两倍，又知四种元素的单质中有两种气体、两种固体。请回答：

(1) C、D组成的常见化合物，其水溶液呈碱性，原因是　　　　　　　　　　　 　，

(用离子方程式表示)。写出两种均含A、B、C、D四种元素的化合物相互间发生反应，且生成气体的离子方程式　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)D的单质能跟C的最高价氧化物水化物的浓溶液发生氧化还原反应，生成的两种正盐的水溶液均呈碱性，写出该氧化还原反应的离子方程式__________　　　 _______。

(3)A、B、D间可形成甲、乙两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子且甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为　　　 　　　　　　　　　　　　　。

(4)4.0 g D单质在足量的B单质中完全燃烧，放出37 kJ热量，写出其热化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

(5)用A元素的单质与B元素的单质可以制成电池，电池中装有KOH浓溶液，用多孔的金属惰性电极浸入KOH溶液，两极均有特制的防止透过的隔膜，在A极通入A的单质，B极通入B的单质，则A极是该电池的　　　 极；B极的电极反应式是　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

18．(10分)A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如附图所示(反应条件未标出)。

(1) 若A、D为短周期元素单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍，③与④两个反应中都有红棕色气体生成，则A的原子结构示意图为__________，反应④的化学方程式是　　　　　　　　　　　 。

(2) 若A、D、F都是短周期非金属元素单质，且A、D所含元素同主族，A、F、所含元素同周期，则，反应①的化学方程式是_________； B固体属于____晶体，E固体与B固体比较，______熔点高(填“B”或“E”)。

(3) 若B、C、F都是气态单质，且B有毒，③和④两个反应中都有水生成，反应②需要放电才能发生，A、D相遇有白烟生成，则C的结构式为________反应①和③的化学方程式分别是__________、_______________。

17．(10分)⑴根据初中化学知识，硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应可得到蓝色沉淀，进一步将沉淀加热可生成黑色物质。小明做了这个实验：他在试管中倒入2mLCuSO₄溶液，再加入一定量的氢氧化钠溶液，结果得到的沉淀并不是蓝色的，而是浅绿色的；将此浊液加热直至沸腾，观察不到有黑色CuO产生的现象。这是为什么呢?小明通过查找资料得知，该浅绿色沉淀物可能是溶解度极小的碱式硫酸铜，其化学式为Cu₄(OH)₆SO₄。

　①请帮小明写出生成浅绿色沉淀的有关反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　 。　

②请帮小明设计-个实验，证明该浅绿色沉淀中含有硫酸根离子　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　。

⑵根据溶解度曲线回答下列问题：

某溶液中含有一定量的MgCl₂、NaCl、MgSO₄、KCl，可进一步加工制得一些重要的产品。

①将溶液加热升温到60℃以上，随着水分的蒸发，会逐渐析出晶体，此晶体的主要成分是______　　　　　　　　　　　　 __；

②过滤上述晶体后，将滤液降温到30℃以下，还会逐渐析出晶体，此晶体的主要成分_　　　 　　　　　　　　　　　　　　　_；

③将第②步操作得到的晶体用一定量的冷水洗涤，最后可得到比较纯净的___　　　　 __晶体。

16．(8分)Ⅰ．现有下列仪器或用品：a．铁架台(含铁圈、铁夹)　 b．锥形瓶　 c．滴定管　 d．烧杯(若干)　 e．玻璃棒　 f．胶头滴管　 g．托盘天平(含砝码)　 h．滤纸　 i．量筒　 j．漏斗　 k.温度计

现有下列试剂：A．NaOH固体　 B．碳酸钠溶液　 C．氯化镁溶液　 D．蒸馏水

试填空：

①如图分别是温度计、量筒、滴定管的一部分，

下述判断及读数(虚线刻度)不正确的是_______

　A．①是量筒，读数为1.5mL

B．②是量筒，读数为2.5mL

C．③是滴定管，读数为2.50mL

D．②是温度计，读数是2.5℃

②配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，还缺少的仪器是　　　　　　　 。

③除去Mg(OH)₂中混有的少量Ca(OH)₂：可以用的试剂是：　　 (选填序号)，操作方法是　　　 、_______洗涤。完成③，上述仪器或用品用到的有___________(从上述仪器或用品中选择，并填上相应序号) 。

15. 有五列同族元素的物质，在101.3KP时测定它们的沸点(℃)如下表所示：

对应表中内容，下列各项中正确的是

A．a、b、c的化学式分别为Ne、Br₂、HF

B．第②列物质均有氧化性；第③列物质对应水溶液均是强酸。

C．系列④中各化合物的稳定性顺序为：

D．上表中物质HF和H₂O以外，由于氢键的影响，其分子特别稳定。

第Ⅱ卷(非选择题　 共90分)

14．下列说法不正确的是

A．碱金属元素的原子序数之差可能为2、8、18、32

B．已知20种氨基酸的平均相对分子质量为128，某种蛋白质由N条肽链组成，共有M个肽键，此蛋白质的相对分子质量接近于128(M十N)－18M　

C．把1 mL甲醛气体溶于1 mL乙酸和1g甲酸甲酯组成的混合液中，然后加入2g葡萄糖后的混合液中碳元素的质量分数为 40%　

D． 、、、四种元素的离子的电子层结构相同(a、b、c、d为元素的原子序数)，则

13．向100 mL 2.0 mol·L^－1 NaOH溶液中通入一定量H₂S气体，将所得溶液低温、减压蒸干得到7.9 g固体，该固体的成分可能是

A．NaOH和Na₂S　　 B．Na₂S　　 C．Na₂S和NaHS　　 D．NaHS

12．A、B、C分别是元素甲、乙、丙的 单质，它们都是常见的金属或非金属。D、E、F是常见的三种氧化物，且有如图所示转化关系：则下列说法不正确的是(　　 )

A．D、E中一定都含有A的元素

B．单质B肯定是氧化剂

C．A、B、C中一定有一种是氧元素的单质

D．若A是非金属，则B一定为金属

11．下列说法正确的是(　　 )

A．某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：　 c(H+)+c(A^2－)＝c(OH^－)十c(H₂A)

B．0.020 mol/L的HCN(aq)与0.020 mol/L NaCN(aq)等体积混合得到碱性混合溶液中：

c(Na⁺)> c(CN^－)　　

C．在物质的量浓度均为0.01mol/L的CH₃COOH和CH₃COONa的混合溶液中：

　　　　　　 c(CH₃COOH)+c(CH₃COO^－)＝0.01 mol/L22．

D．c(NH⁴⁺)相等的(NH₄)₂SO₄溶液、NH₄HCO₃溶液、NH₄Cl溶液：

c[(NH₄)₂SO₄] > c(NH₄HCO₃) > c(NH₄Cl)