3．烧瓶

(1)识别 烧瓶包括圆底烧瓶、平底烧瓶、蒸馏烧瓶。

(2)用途 烧瓶一般作为有液体参加的反应器，也可以装配气体发生器，特殊情况下可用作气体收集装置。蒸馏烧瓶多用于液体的蒸馏与分馏。

(3)使用方法

①加热前烧瓶外壁必须擦干，并垫上石棉网。

②加热时用铁架台固定

③加热时液体量应为容量的1/3-2/3之间

④煮沸、蒸馏时要加几粒沸石或碎瓷片。

[例4]下列仪器：①烧杯 ②蒸发皿 ③平底烧瓶 ④试管 ⑤坩埚 ⑥锥形瓶 其中可以用酒精灯直接加热的仪器为(　　　 )

A．①②④⑤⑥　　　 B. ②④⑤　　　　 C.①④⑥　　　　　 D.④⑥

[例5]如图(图中有部分仪器末画出)，有一容积为300mL的注射器，与蒸馏烧瓶(500mL)相连，烧瓶中有0.384gCu片，现向烧瓶中加入18mL 2.5mol/L的稀HNO₃溶液，并立即用锡箔包住的橡皮塞封住瓶口。

试回答：

(1)欲提高Cu和稀HNO₃的反应速率，可采取多种不同的措施：

①若采用加入化学试剂的方法，可加入___________。

A.水　　　　 B.无水醋酸钠　　 C.铂丝　　 D.硝酸锌

②若用升高温度的方法，还需用的仪器有__________。

(2)橡皮塞用锡箔包住的原因是__________。

(3)反应开始后，烧瓶中可观察到的现象主要有____________

(4)停止反应后，轻轻推拉注射器活塞，使气体与气体、气体与液体皆充分反应。若忽略液体体积的变化，最终溶液中NO₃^－的物质的量浓度与开始时相比______________

　　 (A)不变　　 (B)变大　　 (C)变小　　 (D)无法确定

[例6]　 利用如图所示装置收集以下8种气体(图中烧瓶的位置不得变化)。

①H₂　 ②C1₂　 ③CH₄　 ④HCl ⑤NH₃　 ⑥N0　 ⑦H₂S　 ⑧SO₂

(1)若烧瓶是干燥的，则由B口进气可收集的气体有____________(填序号)。

(2)若烧瓶充满水，可收集的气体有_____________，这时气体由_____口进入。

(3)若烧瓶是干燥的，则由A口进气，可收集的气体有______________。

(4)若在烧瓶内装人浓硫酸，进行气体干燥，则可用此装置来干燥的气体有_________这时气体由_________口进入。

2．烧杯

(1)识别 如图，有大、中、小不同规格

(2)用途

①用作溶解试剂，配制一定浓度溶液。

②用作常温或加热时较多试剂之间的反应器

③可用于浓缩、稀释溶液。

④盛放具有腐蚀性药品进行称量

(3)使用方法

①烧杯用作反应容器和加热液体时，液体体积不超过烧杯容积的1/3

②在烧杯里配制溶液时，选用烧杯的容积应比所配溶液的体积大一倍为宜。

③加热前烧杯外壁必须擦干，并垫上石棉网。

④用玻璃棒搅拌烧杯中的溶液时，应注意不要碰触烧杯壁及底部。

⑤从烧杯中倾倒液体时应从杯嘴向外倾倒。

[例3]先选择填空，再简要说明作出选择的理由。

(1)某试管内装有约占其容积的1/10的溶液，则溶液的体积是(用字母回答，下同)_______，因为_______________________________________。

A．约1mL　　　　 B.约3mL　　　　　 C.约10mL　　　　　 D. 无法判断

(2)拟在烧杯中于加热条件下配制其溶液 50mL，应选择的烧杯是_____________，因为_____________________________________________。

A. 400mL烧杯　　　 B. 250mL烧杯　　　 C. 100mL烧杯　　　 D. 50mL烧杯

1．试管

(1)识别　 试管的形状为圆柱形弧底的玻璃仪器

(2)常用规格　 有大、中、小号不同的规格的试管。通常用管长×管直径描述规格

(3)用途

①用作少量试剂的反应器

②可用于收集少量气体 ③可用作简易气体发生器④作洗气瓶用

(4)使用方法：

①在常温或加热时使用，可用酒精灯直接加热

②装液体时，液体不超过试管溶积的1/2，如需加热，则不超过1/3

③加热试管要用试管夹。加热前把试管外壁擦干，再使试管均匀受热，以防炸裂

④加热液体时，试管不要对着人，保持试管与台面倾角为45°

⑤加热固体时，试管横放，试管口略向下倾斜，先均匀受热，然后固定受热

⑥振荡试管时应用拇指、食指、中指拿离试管口的1/3处，用腕力

[例1]：下图装置可用于(　 )

A.加热NaHCO₃制CO₂

B.用Cu与HNO₃ 反应制NO

C．用NH₄Cl与浓NaOH溶液反应制NH₃　

D.用NaCl与浓H₂SO₄反应制HCl

[例2]下列实验不需要用到试管的是(　　 )

A．实验室制取乙炔　　　　　　　　　　 B. 测量胆矾里结晶水的含量

C．实验定收集氨气　　　　　 　　　　　D. 实验室制取酚醛树脂

4．注意事项

①由于钾与钠性质相似，在钾的化合物里常含有钠离子，给观察钾的焰色反应带来干扰，所以在观察钾的焰色反应时需透过蓝色钻玻璃滤去黄色。

②焰色反应是金属或金属离子的性质，无论是其溶液还是固体都有这一性质。

③若焰色反应中，用铂丝(或铁丝)去蘸取试样粉末，为便于粘上，一般应将金属丝灼烧。　　 ④洗净铂丝用盐酸而不用硫酸，是因为金属的硫酸盐的沸点比盐酸盐高，金属氯化物在灼烧时易气化而挥发。

[例22]　 欲观察氢气燃烧时火焰的颜色，燃气导管口的材料最好是(　　 )。

(A)钠玻璃　　 (B)钾玻璃　　 (C)石英玻璃　　 (D)铜管

[例23]　 草木灰中含有碳酸钾，海藻灰中含有碘盐。从草木灰中提取碳酸钾，从海藻灰中提取碘，并做有关检验。

(1)用石蕊试纸检验溶液酸碱性，正确的操作方法是___________________________。

(2)为测定草木灰中碳酸钾含量，需配制一定物质的量浓度的溶液。配制前检查容量瓶是否漏水的方法是____________________________________________________。

(3)从草木灰中提取钾盐。过滤后的溶液在蒸发皿里加热以得到钾盐晶体。加热过程中要____________________，当蒸发到____________________________时停止加热。

(4)用焰色反应检验K⁺，某学生用无锈铁丝去粘碳酸钾粉末，却粘不上，这是因为__________________；某学生粘上了钾盐粉末，但在酒精灯上灼烧时看到火焰是黄色而看不到紫色，这是因为__________________________。

(5)将氯气通人海藻灰溶液，溶液变为浅棕色，将CCl₄加入溶液中，充分振荡，静置分层后，下层液体的颜色是___________________色。

专题二十四 　化学实验的基本操作

[例1]D

[例2](1)固定A、甲、乙三管，将A、甲两管橡皮塞塞紧，在乙管中注入适量水，使乙管液面高于甲管液面，静置片刻，水面保持不变，说明装置气密性良好

(2)①取下试管A，向其中加入适量水，再沿试管壁慢慢加入少量浓H₂SO₄振荡，使液体体积不超过试管容积的1/3，将试管斜放，把锌片放在试管内壁上，塞紧塞子，慢慢直立，使锌片滑下与稀H₂SO₄接触。

②100ml烧瓶，带分液漏斗和导气管的双孔塞，烧杯及玻璃棒；将锌粒(或片)放入烧瓶内后，用双孔塞塞紧，在烧杯里将浓H₂SO₄稀释为适当浓度的稀H₂SO₄后转入分液漏斗中，打开活塞，使反应发生。

(3)调节甲、乙两管的液面高度至相平；以减少测量误差。

(4)洗气瓶、带导管的双孔塞、50ml量筒。

[例3]C

[例4]AD

[例5]C

[例6](1)在阴凉处置于棕色试剂瓶中密封保存

(2)①氯水与NaOH 反应生成两种盐，碱性减弱；

②氯气过量后HClO的漂白性将溶液变成无色；向 无色溶液中再滴加NaOH溶液，若不再出现红色，，应为原因②，若再出现红色，应为原因①

[例7]C

[例8]C

[例9]①调整天平的零点，使天平平衡；②检查滴定管是否漏水；③将试纸用蒸馏水润湿

[例10](1)不正确　 (2)若溶液不显中性，则H⁺或OH^―被稀释，测出的不为溶液中H⁺或OH^―对应的pH值，不一定有误差，当溶液为中性时，则不产生误差。(3)测得H₃PO₄

的pH小，因为在稀释过程中，H₃PO₄ 继续电离出H⁺，使得溶液中[H⁺]大。

[例11]D

[例12](1)3→5→4→2→6；C；B (2)除Cl₂中混有的水蒸气；除去Cl₂中混有的HCl；

Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O (3)气密性；①

(4)4NaCl+4H₂SO₄+MnO₂=MnCl₂+4NaHSO₄+Cl₂+2H₂O　 (5)棕黄；绿

[例13](1)把导管b的下端浸入水中，用手紧握捂热试管a，导管口会有气泡冒出，松开手后，水又回升到试管b中。(2)3Cu+8HNO₃=3Cu(NO₃)₂+2NO+4H₂O；2NO+O₂=2NO₂

(3)①铜片和稀HNO₃反应，有无色气泡产生，反应速率开始慢，逐渐加快；②试管上部空间由无色变为红棕色，又变为无色；③试管a中的溶液由无色变为浅蓝色；④反应结束时，铜片全部溶完。(4)由于反应开始时产生的NO和试管a上部空气中的O₂作用生成NO₂ ，NO₂易溶于水并与水起反应，使装置内气体的压强暂时减小，所以导管中的水面会上至一定高度。(5)试管中的水会上升一定高度。

[例14](1)C；B；G；E；F；A (2)溴水；品红溶液；NaOH溶液，吸收尾气。(2)关闭活塞K，向长颈漏斗中注水至漏斗下端液面高于试管中液面，过一段时间，液面高度差保持不变，则气密性良好。(4)关闭⑥中分液漏斗活塞将⑥中烧瓶微热，若仪器②④⑤液面下导管口处有气泡产生，说明②③④⑥不漏气。

[例15]AD

[例16]A

[例17]AB

[例18]D

[例19]A

[例20](1)2NaBr+3H₂SO₄+MnO₂2NaHSO₄+MnSO₄+2H₂O+Br₂↑；冷凝；吸收未冷凝的气体。(2)溴蒸气腐蚀橡胶 (3)当气体被吸收时，液体上升到漏斗中。由于漏斗容积较大，导致烧杯中液面下降，使漏斗口脱离液面，漏斗中液体又流回到烧杯中，从而防止倒吸。

[例21](1)液体分层，上层为油状液体；(2)制乙酸，作催化剂和吸水剂；(3)防止倒吸；(4)降低酯在水中的溶解度，除去酯中混有的酸和醇，有利于分层。

[例22]C

[例23](1)将试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸溶液点在试纸上；(2)往烧瓶加水，塞好烧瓶，用食指顶住瓶塞，另一手托住瓶底，把瓶倒立过来，如果瓶塞周围不漏水，将瓶塞旋转180°再塞上，重复以上操作。(3)不断用玻璃棒搅拌溶液；只剩下少量溶液。(4)无锈铁丝未加热；未隔蓝色钴玻璃观察。 (5)紫。

3．实验现象　 用铂丝蘸碳酸钠溶液在火焰上灼烧时火焰呈黄色；当蘸碳酸钾溶液或氯化钾在火焰上灼烧时，透过蓝色钻玻璃观察，火焰呈紫色。

2．操作方法　 把装在玻璃棒上的铂丝(也可用光洁无锈的铁丝或镍、铬、钨丝)放在酒精灯外焰里灼烧，等到跟原来的火焰颜色相同的时候，用铂丝蘸碳酸钠溶液，放在火焰上，观察火焰颜色。每次试验完后都要用稀盐酸洗净铂丝，在火焰上灼烧到没有什么颜色，再分别蘸碳酸钾溶液、氯化钾溶液作试验，观察火焰的颜色。在观察钾的火焰颜色的时候，

要透过蓝色的钻玻璃去观察，这样可以滤去黄色的光，避免碳酸钾里钠的杂质所造成的干扰。

1．作用　 多种金属或它们的化合物灼烧时火焰呈特殊的颜色，可以用来检验一些金属或金属化合物，测定出它们的存在。钠的焰色反应为黄色，钾的焰色反应透过蓝色钻玻璃观察为紫色。

3．气体的溶解

①溶解度较小者，如H₂S、C1₂、CO₂等溶解时，可把导气管直接插入水中。

②溶解度较大的(如极易溶解的NH₃、HCl等)，在导管末端接一倒置的三角漏斗，让漏斗边缘稍没入水面，这样既可增大气体的吸收率，减小气体的逸出，同时也避免出现液体倒吸。若缺少漏斗，导管末端只能靠近水面，或选用肚形容器替代，防止倒吸(下图)。

[例19]　 实验室制备氯水，应选用的最佳装置是(　　 )。

[例20]　 根据下图所示的实验，填空和回答问题。

(1)烧瓶中所发生的主要化学反应方程式是______________________________________。装置(Ⅱ)的烧杯中冷水所起作用是____________________________。装置(Ⅲ)的烧杯中液体的作用是___________________________________________

(2)进行此实验时，烧瓶内的橡皮塞最好用锡箔包住，用橡皮管连接的两玻璃管口要相互紧靠，这是因为__________________________________________________。

(3)装置(Ⅲ)的烧杯中使用倒置漏斗可防止液体倒吸，试简述其原因。

[例21]　 如右图所示，在试管甲中先加入2mL 95%的乙醇，并在摇动下缓缓加入2mL浓硫酸，充分摇匀，冷却后再加入2g无水乙酸钠，用玻璃棒充分搅拌后将试管固定在铁架台上。在试管乙中加入5mL饱和碳酸钠溶液，按图连接好装置。用酒精灯对试管甲加热，当观察到试管乙中有明显现象时停止实验。试回答：

(1)试管乙中观察到的现象是_____________________________________________

(2)加入浓硫酸的目的是_________________________________________________

(3)该实验中使用球形管除起冷凝作用外，另一重要作用是__________________________

(4)试管乙中饱和碳酸钠溶液的作用是____________________________________________

2．液体的溶解　 一般液体可直接加水溶解，振荡或搅拌可以加速溶解。特别注意浓H₂SO₄的溶解(稀释)方法--应将浓硫酸缓缓注入水中并不断搅拌，乙醇和浓硫酸、浓硝酸与浓硫酸的混合均如此。

1．固体的溶解　 研细→搅拌→加热(但必须是加热不水解或不发生化学变化的物质)，均可加速固体的溶解(如FeCl₃、NaHCO₃的溶解等，均不可加热)。