1、下列变化过程属于物理变化的是 　　　　　　　　　　　(　 　)

A.电解质溶液使胶体凝聚

B.加热煮沸促使蛋白质溶液凝聚

C.煤的干馏

D.钠的化合物灼烧火焰呈黄色

30.如图I，在恒压密闭容器M中加入2molA和molB，起始时容器体积为V L，发生如下反应并达到化学平衡状态： 2A(?)+B(?)　 x C(g)；ΔH<0

平衡时A、B、C的物质的量之比为1：3：4，C的物质的量为y mol。

(1)根据题中数据计算，x=　　　　　　 ，y=　　　　　　 ；

(2)如图Ⅱ，在体积为VL的恒容密闭容器N中发生上述反应(其他条件相同)，测得反应过程中气体的平均相对分子质量随时问的变化如图Ⅲ(t₀时达平衡)所示，平衡时容器中C的物质的量zmol，由于反应物A、B的状态未知，则z和y的大小也不确定，请在下表中填入A、B的状态与z、y的大小之间的关系(仿照情形①，可不填满)：

29.指出在使用下列仪器(已经洗涤干净)或用品时的第一步操作：

①石蕊试纸(检验气体)：　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　

　　 ②容量瓶：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

[答案]①用蒸馏水湿润　　　 ②检漏

28. 将18.7 g复盐Fe₂(SO₄)₃·x(NH₄)₂SO₄·yH₂O加到过量的NaOH溶液中加热，生成的氨用100mL0.5mol/L硫酸吸收，多余的硫酸用2mol/L的NaOH溶液滴定，用去NaOH溶液25mL。再将等质量的复盐溶水配成溶液，加足量BaCl₂溶液，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，最后得白色沉淀23.3g。则该复盐中铁元素的质量分数为15.0%；x的值为1；y的值为12；复盐的摩尔质量为748g/mol。

27. 26．(10分)自然界存在着一种白云石的矿石．其化学式是 xCaCO₃·yMgCO₃．以它为原料，可制取耐火材料等。

　(1)称取27.6g白云石，加热到质量不再变化，可以生成耐火材料MgO多少mol?(用x 、y的代表式表示)

　(2)若在上述反应中，收集到CO₂体积6.72L(标准状况下)，试写出白云石的化学式(取x、y的最小正整数比)

(3)若把收集到6.72L CO₂用来制取化肥，即将CO₂通入200mL2.25mol/L氨水中，充分反应后，试确定溶液中CO₃^2－和HCO₃^－的物质的量之比(不考虑离子的水解)

　(4)若称取白云石m g，研碎后与过量炭粉混合，放在特定仪器中隔离空气强热一段时间后，测得白云石分解率为a，生成V L(S．T．P)一氧化碳。试计算V为多少L(S．丁．P)?(用m、a代数式表示)

　　 (已知 CaO+3C 　CaC₂ +CO；2MgO+5CMg₂C₃+2CO)

[答案](1)n(MgO)=27.6y/(100x+84y)　 ；

(2)　 CaCO₃·MgCO₃

(3)1:1　

　(4) CaCO₃·MgCO₃ －－ 6CO　 分解白云石ma/184 mol产生n(CO) ==6ma/184 mol，则V(CO) ==(6ma/184)×22.4L ==0.73ma

26.(1)邻苯二甲酸氢钾(相对分子质量为204.2)可以用于标定NaOH溶液的浓度，反应如下：KHC₈H₄O₄+NaOHKNaC₈H₄O₄+H₂O。准确称取KHC₈H₄O₄晶体0.5105g，溶于水后加 入酚酞指示剂，用NaOH溶液滴定至溶液呈淡红色消耗NaOH20.00mL。计算NaOH溶液的物质的量浓度(结果保留4位有效数字)。

　(2)食醋中除醋酸外，还含有其他有机酸，食醋的总酸度以每1000mL食醋中含醋酸(其他酸也折算作醋酸)的质量(g)表示，通常写作CH₃COOH%。用移液管移取市售食醋50.00mL，置于2 50mL容量瓶中，用水稀释至刻度。再从中移取25.00mL，用上小题已知浓度的NaOH溶液滴定 ，消耗碱液体积为V(mL)，写出CH₃COOH%的计算式。

　(3)已知0.1mol/L邻苯二甲酸溶液的pH大于1，取等体积的邻苯二甲酸溶液和某KOH溶液混合，测得混合溶液的pH等于7，则碱与酸的浓度比值(x)为　　　　　　 (选填下列选项编号)。

A.x＞2　 　　　　　　　B.x=2　 　　　　　　　C.2＞x＞1　 　　　　　　D.x=1

E.1＞x＞ 　　　　　　F.x=

[解析](1)要求由质量、摩尔质量以及体积、浓度分别列出酸和碱的物质的量，再根据中和反应中酸碱物质的量关系列式求得碱的浓度。

∵

∴

(2)在上题求得的基础上，同样利用酸碱中和反应，求得食醋稀释液中CH₃COO H的物质的量，经换算后得出C₃COOH%的表示式。

∵

∴CH₃COOH%=

与第(1)题相比，由于需要经过换算以及正确理解CH₃COOH%的含义，所以难度略有上升。

(3)要求学生能迅速接受并理解试题给出的两个信息，据此做出判断。这两条信息是：①由第(1)上题得知，KHC₈H₄O₄可以进一步与NaOH发生中和反应，说明KHC₈H₄O₄溶 液呈酸性(从指示剂颜色变化可知，它与NaHCO₃不同，NaHCO₃是呈弱碱性的)。②0.1mol /L邻苯二甲酸(H₂C₈H₄O₄)溶液的pH大于1，说明溶液的浓度大于电离出的，证明这是弱酸，既然是弱酸，当它完全中和后生成的正盐溶液应呈弱碱性(强碱弱酸盐 水解，溶液呈弱碱性)，所以，邻苯二甲酸和KOH溶液混合后，若pH=7，说明邻苯二甲酸和第 一步中和反应(生成KHC₈H₄O₄)已完全，即＞1，但第 二步中和反应(KHC₈H₄O₄K₂C₈H₄O₄)尚不完全，即＜2，现在酸和碱的体积相同，所以在1 -2之间，即2＞x＞1,答案为C。

[答案](1)0.1250moL·L^-1

(2)CH₃COOH%=　 (3) C

1.00×10^－3mol·L^-1的高锰酸钾溶液(过量)于广口瓶中并滴入3滴6mol·L^-1H₂SO₄溶液备用。

③ 将2.00×10^-3mol·L^-1的草酸标准溶液置于　　　　　　　 (填仪器名称)中备用。

④ 打开a，关闭b，用注射器抽取100mL新装修的室内空气。关闭a，打开b，再缓缓推动注射器，将气体全部推入酸性高锰酸钾溶液中，使其充分反应。再如此重复4次(共5次)。如果压送气体时速度过快，可能会产生什么不利后果？

_________________________________________________________；

⑤ 将广口瓶中的溶液转入锥形瓶中(润洗广口瓶2-3次，并将洗涤液全部转入锥形瓶)。如果没有润洗，所测甲醛的含量将　　　　 (填“偏高”、“偏低”、“无影响”)；

⑥ 用标准草酸溶液滴定锥形瓶中的溶液；记录滴定所消耗的草酸溶液体积。

本实验是否需要指示剂？(如果需要，请写出指示剂的名称；如果不需要，试说明终点时的实验现象)。　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑦ 再重复实验2次。

⑷ 数据处理：分别于装修完工后的第1天、第7天、第30天(室内始终保持通风换气状况)对室内空气进行取样，通过实验测得以下三组数据(每次实验所取的KMnO₄溶液均为 25.00mL)：

设 KMnO₄溶液的物质的量浓度为c₁，KMnO₄溶液的体积为V₁(mL)；

草酸溶液的物质的量浓度为c₂，草酸溶液的平均体积为V₂(mL)

则：计算室内空气中甲醛浓度(mg/m³)的代数式为　　　　　　　　　　　　 ，计算第30天室内空气中甲醛浓度为_____________(精确到小数点后二位)，并判断此时主人________(填“能”或“否”)入住。

答：25．(12分)⑶ ②酸式滴定管或移液管，(1分)　 ③酸式滴定管；(1分)

④甲醛吸收不充分，影响测定结果；(1分)

⑤偏高；(2分)

⑥不需要，加入最后一滴草酸溶液时溶液褪色且半分钟内不重新变红(2分)

⑷ (75c_lV_l-30c₂V₂) ×10³；(2分) 　　　27.60 (2分)　 不能 (1分)

25.(12分)常温下甲醛是一种无色、有特殊刺激性气味的气体，易溶于水，是世界卫生组织(WHO)确定的致癌物和致畸形物之一。我国规定：居室空气中甲醛的最高容许浓度为0.08mg/m³。某研究性学习小组设计用如下方法测定某居室空气中甲醛的含量(假设空气中无其它还原性气体)：

⑴ 测定原理： KMnO₄(H⁺)溶液为强氧化剂，可氧化甲醛和草酸，

化学反应离子方程式为：

4MnO₄^-+ 5HCHO + 12H⁺ == 4Mn²⁺ + 5CO₂↑+ 11H₂O

2MnO₄^-+ 5H₂C₂O₄ + 6H⁺ == 2Mn²⁺+10CO₂↑+ 8H₂O

⑵ 测定装置：部分装置如下图所示(a、b为止水夹)

⑶ 实验步骤：

① 检查装置气密性(气密性良好)。

② 用　　　　　　　 (填仪器名称)准确移取25.00 mL

24.下图表示各物质之间的转化关系。已知：A、D、F、H均为单质，X常温下为无色液体，B为淡黄色固体，J溶于酸得到黄色溶液。

请按要求填空：

⑴写出B的电子式：______________________。

⑵写出生成E的电极反应式：______________________________________，反应⑤的现象是______________________________________。

⑶反应①的化学方程式是_____________________________________________，在实验室中引发反应④的操作是__________________________________________。

⑷反应⑥的离子方程式是_____________________________________________。

[答案]⑴Na⁺［］^2－Na⁺　 ⑵Fe+2OH^――2e^－＝Fe(OH)₂　

　白色物质迅速转变为灰绿色最终变为红褐色

⑶3Fe+4H₂OFe₃O₄+4H₂　 加少量KClO₃，插上镁条并将其点燃　

⑷2Al+2OH^－+2H₂O＝2AlO₂^－+3H₂↑

23.有一固体X它由两种常见元素组成，其中金属元素与另一元素的质量比为14：1。在一定条件下X可发生下列转化，有的反应标出全部产物，有的反应标出部分产物。P为混合物气体，R是无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体。C为红褐色物质，M为常见金属单质。

　　 试填空：　　

(1)X的化学式为 　▲ 　。

(2)N最好选择下列物质中的　 　▲ 　(填序号)

a．KMnO₄　　 b．HNO₃　　 c．H₂O₂　　 d．C1₂

(3)写出反应的离子方程式：

D+G 　▲ 　　；H+C 　▲ 　　。

　(4)B+M反应的化学方程式：　 ▲ 　　。

　 [答案](1)Fe₃C　 (2)cd (3)Fe₃O₄十8H⁺==Fe²⁺+2Fe³⁺+4H₂O　 Fe³⁺+3NH₃·H₂O==Fe(OH)₃↓++3NH₄⁺