3．烧瓶

(1)识别 烧瓶包括圆底烧瓶、平底烧瓶、蒸馏烧瓶。

(2)用途 烧瓶一般作为有液体参加的反应器，也可以装配气体发生器，特殊情况下可用作气体收集装置。蒸馏烧瓶多用于液体的蒸馏与分馏。

(3)使用方法

①加热前烧瓶外壁必须擦干，并垫上石棉网。

②加热时用铁架台固定

③加热时液体量应为容量的1/3-2/3之间

④煮沸、蒸馏时要加几粒沸石或碎瓷片。

[例4]下列仪器：①烧杯 ②蒸发皿 ③平底烧瓶 ④试管 ⑤坩埚 ⑥锥形瓶 其中可以用酒精灯直接加热的仪器为(　　　 )

A．①②④⑤⑥　　　 B. ②④⑤　　　　 C.①④⑥　　　　　 D.④⑥

[例5]如图(图中有部分仪器末画出)，有一容积为300mL的注射器，与蒸馏烧瓶(500mL)相连，烧瓶中有0.384gCu片，现向烧瓶中加入18mL 2.5mol/L的稀HNO₃溶液，并立即用锡箔包住的橡皮塞封住瓶口。

试回答：

(1)欲提高Cu和稀HNO₃的反应速率，可采取多种不同的措施：

①若采用加入化学试剂的方法，可加入___________。

A.水　　　　 B.无水醋酸钠　　 C.铂丝　　 D.硝酸锌

②若用升高温度的方法，还需用的仪器有__________。

(2)橡皮塞用锡箔包住的原因是__________。

(3)反应开始后，烧瓶中可观察到的现象主要有____________

(4)停止反应后，轻轻推拉注射器活塞，使气体与气体、气体与液体皆充分反应。若忽略液体体积的变化，最终溶液中NO₃^－的物质的量浓度与开始时相比______________

　　 (A)不变　　 (B)变大　　 (C)变小　　 (D)无法确定

[例6]　 利用如图所示装置收集以下8种气体(图中烧瓶的位置不得变化)。

①H₂　 ②C1₂　 ③CH₄　 ④HCl ⑤NH₃　 ⑥N0　 ⑦H₂S　 ⑧SO₂

(1)若烧瓶是干燥的，则由B口进气可收集的气体有____________(填序号)。

(2)若烧瓶充满水，可收集的气体有_____________，这时气体由_____口进入。

(3)若烧瓶是干燥的，则由A口进气，可收集的气体有______________。

(4)若在烧瓶内装人浓硫酸，进行气体干燥，则可用此装置来干燥的气体有_________这时气体由_________口进入。

2．烧杯

(1)识别 如图，有大、中、小不同规格

(2)用途

①用作溶解试剂，配制一定浓度溶液。

②用作常温或加热时较多试剂之间的反应器

③可用于浓缩、稀释溶液。

④盛放具有腐蚀性药品进行称量

(3)使用方法

①烧杯用作反应容器和加热液体时，液体体积不超过烧杯容积的1/3

②在烧杯里配制溶液时，选用烧杯的容积应比所配溶液的体积大一倍为宜。

③加热前烧杯外壁必须擦干，并垫上石棉网。

④用玻璃棒搅拌烧杯中的溶液时，应注意不要碰触烧杯壁及底部。

⑤从烧杯中倾倒液体时应从杯嘴向外倾倒。

[例3]先选择填空，再简要说明作出选择的理由。

(1)某试管内装有约占其容积的1/10的溶液，则溶液的体积是(用字母回答，下同)_______，因为_______________________________________。

A．约1mL　　　　 B.约3mL　　　　　 C.约10mL　　　　　 D. 无法判断

(2)拟在烧杯中于加热条件下配制其溶液 50mL，应选择的烧杯是_____________，因为_____________________________________________。

A. 400mL烧杯　　　 B. 250mL烧杯　　　 C. 100mL烧杯　　　 D. 50mL烧杯

1．试管

(1)识别　 试管的形状为圆柱形弧底的玻璃仪器

(2)常用规格　 有大、中、小号不同的规格的试管。通常用

管长×管直径描述规格

(3)用途

①用作少量试剂的反应器

②可用于收集少量气体 ③可用作简易气体发生器④作洗气瓶用

(4)使用方法：

①在常温或加热时使用，可用酒精灯直接加热

②装液体时，液体不超过试管溶积的1/2，如需加热，则不超过1/3

③加热试管要用试管夹。加热前把试管外壁擦干，再使试管均匀受热，以防炸裂

④加热液体时，试管不要对着人，保持试管与台面倾角为45°

⑤加热固体时，试管横放，试管口略向下倾斜，先均匀受热，然后固定受热

⑥振荡试管时应用拇指、食指、中指拿离试管口的1/3处，用腕力

[例1]：下图装置可用于(　 )

A.加热NaHCO₃制CO₂

B.用Cu与HNO₃ 反应制NO

C．用NH₄Cl与浓NaOH溶液反应制NH₃　

D.用NaCl与浓H₂SO₄反应制HCl

[例2]下列实验不需要用到试管的是(　　 )

A．实验室制取乙炔　　　　　　　　　　 B. 测量胆矾里结晶水的含量

C．实验定收集氨气　　　　　 　　　　　D. 实验室制取酚醛树脂

3。关于氮的氧化物的计算

　 在进行氮氧化物计算时，要注意有关循环氧化、由多步反应合并所得总反应的应用。记注下列反应：

　 4NO₂ + O₂ + 2H₂O = 4HNO₃　　　　　　　 4NO +3O₂ + 2H₂O = 4HNO₃

　 NO₂ + NO + 2NaOH = 2NaNO₂ + H₂O　　　 2NO₂ + 2NaOH = NaNO₃ + NaNO₂ + H₂O

例题精析　

例1，使一定量的Zn 与100 mL 18.5 mol/L浓硫酸充分反应,Zn 完全溶解，同时生成标况下的气体A 33.6 L，将反应后的硫酸稀释至1 L，测得溶液中c (H⁺ )= 0.1mol/L，求气体A 中各组分的体积比？

例2，将12 mol/L的浓盐酸100 mL与足量的MnO₂反应并将产物通入澄清石灰水中，完全反应后生成Ca(ClO)₂ 的物质的量为　　　　　　　　　　　　　 (　　 　　)

A，等于0.15 mol　　 B，大于0.15 mol　 C，小于0.15 mol　 D，无法确定

例3，为消除NO 、NO₂ 对大气的污染，常用a mol/L的NaOH 溶液进行吸收(已知反应：①NO₂ +NO +2NaOH = 2NaNO₂ + H₂O ②2NO₂ + 2NaOH = NaNO₃ +NaNO₂ + H₂O )。现有m mol NO₂ 和n mol NO 组成的混合气体，用上述NaOH 溶液吸收至无色气体剩余，则需要上述NaOH 的溶液的体积是　　　　　 　　　　　　　　　　　　　(　　　 )

A，m/a L　　 B，(m+n)/a L　　 C，2(m+n)/a L　　 D，2m/3a L

例4，将38.4 g铜与含2 mol HNO₃ 的浓硝酸反应至铜完全溶解后，再向深液中加入铜时发现铜不能再溶解，则在铜完全溶解时所放出的气体在标况下的体积约为 (　　　 )

A，17.92 L　　 B, 22.4 L　　 C, 8.96 L　　 D, 11.2 L

2.关于浓酸变稀的问题

从上表中可看出三大强酸有一个共同的特点­­­­--浓度不同时所表现的性质有所不同，记住此点会给我们解题带来重要突破。记住下列反应：

4HNO_3(浓) + Cu = Cu(NO₃)₂ + 2NO₂ ↑+ 2H₂O

8HNO_3(稀) + 3Cu = 3Cu(NO₃)₂ + 2NO↑+ 4H₂O

2H₂SO_4(浓)+ Zn = ZnSO₄ + SO₂ ↑+2H₂O

H₂SO_4(稀) + Zn = ZnSO₄ + H₂ ↑

4HCl _(浓 　+ MnO₂ 　MnCl₂ +Cl₂ ↑+2H₂O

1。三大强酸的对比

9、在金属锂和碘化亚铜存在的条件下，卤代烃间发生反应生成一种新的烃，如：

把下列各步变化中的有机产物的结构简式填入方框中：

8、某高校曾以下列路线合成药物心舒宁(又名冠心宁)，它是一种有机酸盐。

　　　　 (1)心舒宁的分子式为　 　　　　　。　 (2)中间体(I)的结构简式是　　　　　　　 。 　　 (3)反应①-⑤中属于加成反应的是　　　　　 (填反应代号)。 　　 (4)如果将⑤、⑥两步颠倒，则最后得到的是(写结构简式)　　 　　　　　。

7、下图中①-⑧都是含有苯环的化合物.在化合物③中,由于氯原子在硝基的邻位上,因而反应性增强,容易和反应试剂中跟氧原子相连的氢原子相结合,从而消去HCl.请写出图中由化合物③变成化合物④、由化合物③变成化合物⑥、由化合物⑧变成化合物⑦的化学方程式(不必注明反应条件,但是要配平).

③→④　 　　　　　　　　　　　　　　　 ③→⑥　　 　　　　　　　　　

⑧→⑦　 　　　　　　　　　　　　　　　

6、由乙烯和其它无机原料合成环状化合物E，其合成过程如下：

⑴写出A、B、C、D的结构简式A　　　　　 ,B　　　　 , C　 　　　　,D　　　　　 。

⑵写出A和E的水解反应的化学方程式：

A水解:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

E水解:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。