23．(10分)有A、B、C、D四种短周期元素, 它们的原子序数由A到D依次增大, 已知A 和B原子有相同的电子层数, 且A的最外层电子数是次外层电子数的两倍； C燃烧时呈现黄色火焰, C的单质在加热条件下与B的单质反应, 可以得到与D单质颜色相同的固态化合物；D的最高价与最低价代数和为其最低价绝对值的两倍，试根据以上叙述回答:

(1)写出A与B两元素所形成化合物的结构式为 ______________；(2分)

该化合物分子所含有的化学键属于(极性键或非极性键)______________；(1分)该化合物分子属于(极性分子或非极性分子)______________；(1分)

(2)用电子式表示C与B两元素可能形成的化合物______　　　　　　 _____ ；(2分)

(3)画出D的原子结构示意图 ___________________,(2分)

用电子式表示C与D两元素构成的化合物的形成过程

　_______________________________________________。(2分)

22．(10分)下表是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分别代表一种元素。

(1)上述元素的单质中熔点最高的可能是＿＿＿＿＿＿(填字母)。

(2)和的化学性质相似，其原因是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿的缘故。

(3)“神舟”五号飞船内需要有一种化合物来吸收航天员呼出的，你认为该物质应该是由上表中的＿＿＿＿＿＿(填字母)元素组成的。飞船中需要制造一种适合航天员生存的人工态环境，应该在氧气中充入一种稀释气体，该气体分子式为＿＿＿＿＿＿＿＿。

(4)在一定条件下，与可形成一种化合物，其晶体类型为＿＿＿＿＿＿＿；该物质溶于水后的溶液呈＿＿＿＿＿性(填“酸”、“碱”或“中”)。

(5)现有另一种元素，其原子获得一个电子所释放出能量是上表中所列元素中最大的，则X是周期表中＿＿＿＿＿族元素。

21．(11分)A-I分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示(部分反应物、生成物没有列出)，且已知G为主族元素的固态氧化物，A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。请填写下列空白：

⑴A、B、C、D、E、F六种物质中所含同一种元素在周期表中位置___________________。

⑵写出C、G物质的化学式。

C____________________　　　 G______________________

⑶写出①、④、⑥反应的化学方程式。

反应①：___________________________________________________________

反应④：___________________________________________________________

反应⑥：___________________________________________________________

⑷从能量变化的角度看，①②③反应中属于△H＜0的反应是___________。(填序号)

a.H₂，b.Cl₂，c.CH₄，d.HCl， e.NH₃，f.NO， g.H₂S，h.SO₂

(1)若试管是干燥的，则由B口进气可收集的气体有　　　　　　　

(写序号下同)。

(2)若试管充满水，可收集的气体有　　　　　 ，这时气体由　　 口进入。

(3)若试管是干燥的，则A口进气，可收集的气体有　　　　　　 。

(4)若在试管内装入浓硫酸进行气体干燥，则可用此装置来干燥的气体有　　　　　　　　 ，这时气体由　　　 口进入。

20．(8分)人们对酸碱的认识，已有几百年的历史，经历了一个由浅入深、由低级到高级的认识过程。我们目前中学课本中的酸碱理论是1887年阿仑尼乌斯(Arrhenius)提出了的电离理论。

(1)1905年富兰克林(Franklin)深入研究了水和液氨的相似性，把阿仑尼乌斯以水为溶剂的个别现象，推到任何溶剂，提出了酸碱溶剂理论。溶剂理论认为：凡能离解而产生溶剂正离子的物质为酸，凡能离解而产生溶剂负离子的物质为碱。试写出液氨自身弱电离的方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　。

(2)1923年丹麦化学家布朗斯物(Brφusted)和英国化学家劳莱(Lowry)提出了质子论。凡是能够释放质子(氢离子)的任何含氢原子的分子或离子都是酸；凡是能与质子(氢离子)结合的分子或离子都是碱。

　 按质子理论：下列粒子在水溶液既可看作酸又可看作碱的是　　　　　　　　　 。

A．H₂O　 　　 B．NH₄⁺ C．OH-　　　　 D．HCO₃^-　　 E．CH₃COO^-　　 F．Cl^-

(3)1923年路易斯(Lewis)提出了广义的酸碱概念。凡是能给出电子对而用来形成化学键的物质是碱；凡是能和电子对结合的物质都是酸。如：

　 酸(电子对接受体)　 碱(电子对给予体)　　　　　　　 反应产物

　 H⁺　　　　 +　　　　　 [∶OH ]^- 　　　　　　H∶OH

试指出下列两个反应中的酸或碱

①　　 H₃BO₃　 + H₂O=　 H⁺ 　+ B(OH)₄^- 　　该反应中的碱是　　　　 (填：H₃BO₃ 或 H₂O)

②NaH + H₂O　 = NaOH +H₂↑该反应中的酸是　　　　　 (填：NaH 或 H₂O)

18．用下图装置测定水中氢、氧元素的质量比，其方法是分别测定通氢气前后玻璃管的质量差和U型管的质量差，实验测得m(H)：m(O)>1：8。下列对导致这一结果的原因的分析中，一定错误的是

　 A．I、Ⅱ装置之间缺少干燥装置

　 B．CuO没有全部被还原

　 C．Ⅱ装置中玻璃管内有水冷凝

　 D．Ⅲ装置后缺少干燥装置

第Ⅱ卷(非选择题　 共76分)

17. 用6.02×10²³表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A．在SiO₂晶体中，若含有1mol Si原子，则Si-O键数为4N_A

B．6.8 g熔融的KHSO₄中含有6.02×10²²个阳离子

C．23.4 g NaCl晶体中含有6.02×10²²个下图所示的结构单元

D．用含有0.1molFeCl₃的饱和溶液制得的氢氧化铁胶体中，胶粒数等于0.1N

16. 常温下，下列各组物质不能用一种试剂通过化学反应区别的是

A．MnO₂　　 CuO　　 FeO

B．Na₂CO₃　　 NaHCO₃　　 K₂CO₃

C.　 AgNO₃　　 KNO₃　 　　Na₂CO₃

D．(NH₄)₂SO₄ 　K₂SO₄　　 　NH₄Cl

15．燃料电池是利用燃料(如H₂、CO、CH­₄等)跟氧气或空气反应，将化学能转化成电能的装置，电解质是强碱溶液。下面关于甲烷燃料电池的说法正确的是

　　 A．负极反应为O₂+2H₂O+4e==4OH^--

　　 B．负极反应为CH₄+10OH^--8e==CO₃^2-+7H₂O

　　 C．放电时溶液中的阴离子向负极移动；

　　 D．随放电的进行，溶液的pH不变。

14．向一定量的Fe、FeO、Fe₂O₃的混合物中，加入100mL l moL／L的盐酸；恰好使混合物完全溶解并放出标准状况下224mL气体。向所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现，若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到单质铁的质量为

A．11．2g　　 B．2．8g　　 C．5．6g　　 D．无法计算

13．核能是能量的重要来源，用少量的核燃料可以获得十分巨大的能量，lmol天然气中的甲烷完全燃烧时，放出882．8kJ的热，而lmol锂核跟lmol氢核生成2mol氦核的核聚变反应，放出的热量高达9．6×10⁸KJ。有关锂原子和锂的化合物的说法错误的是

A．质量数为7的锂原子核内中子数是4

B．锂原子的半径比钠原子的半径小

C．锂与钠、钾不同，锂保存在石蜡中

D．氢氧化锂的碱性比氢氧化钠强