2．有关Al(OH)₃沉淀的图象规律：

①　 向一定量的AlCl₃ 溶液中逐滴加入NaOH 溶液至过量。　 见 图(a)

　　 有关离子方程式为： 　Al³⁺ 　+ 3OH^- = Al(OH)₃ ↓

　　　　　　　　　　　　 Al(OH)₃ +OH ^- = AlO₂^― +2 H₂O

②　 向一定量的NaOH 溶液中逐滴加入AlCl₃ 溶液至过量。　 见图 (b)

　　 有关离子方程式为：　 Al³⁺ + 4OH^- = AlO₂^― +2H₂O

　　　　　　　　　　　　 Al³⁺ + 3AlO₂^― + 6H₂O = 4Al(OH)₃ ↓

③ 　向一定量的NaAlO­₂　 溶液中逐滴加入稀盐酸溶液至过量。见图 (c)

　　 有关离子方程式为：　 AlO₂^― +H⁺ +H₂O = Al(OH)₃ ↓

　　　　　　　　　　　　 Al(OH)₃ +3H⁺ =　 Al³⁺ 　+3H₂O

④　 向一定量的盐酸 溶液中逐滴加入NaAlO­₂　 溶液至过量。　 见图 (d)

　　 有关离子方程式为：　 AlO₂^― +4H⁺ =　 Al³⁺ 　+2H₂O

铝三角关系

例题精析

[例1]在一定量的饱和Na₂CO₃ 溶液中通入少量CO₂有无晶体析出？通入过量CO₂ 气体会产生什么现象？试分析原因是什么？

[例2]下列说法正确的是 (　　　 )

　A．常温下铝和浓H₂SO₄ 、浓HNO₃ 均不反应

　B．两份相同质量的铝粉，分别与足量的稀H₂SO₄和NaOH溶液反应，产生H₂前者多

　C．合金的熔点一般比组成它的各成分的熔点都低

　D．将三份质量相同的镁粉分别放在纯氧气、CO₂ 二种气体中完全燃烧，在氧气中燃烧后所得固体的质量大。

[例3]在100mL0.5mol/L的AlCl₃ 溶液中,加入100mLNaOH溶液,得到0.78gAl(OH)₃ 沉淀。求所加NaOH 溶液的物质的量浓度。

[例4]在标准状况下进行甲、乙、丙三组实验，各取30mL同浓度的盐酸溶液，加入不同质量的同一种镁铝合金粉末，产生气体，有关数据记录如下表：

试回答：

(1)盐酸一定过量的是(填序号)　　　　　　　 ，盐酸一定不足量的是　　　　 。

(2)要计算合金中的镁的质量分数，所提供数据中作计算依据的是　　　　　　　　 ，镁在合金中的质量分数为　　　　　　　　　　 。

(3)在丙组实验以后，向容器中加入一定体积的1mol/L的苛性钠溶液，可恰好使铝元素全部以偏铝酸根形式存在，并使镁离子刚好沉淀完全，则溶液中偏铝酸钠的物质的量为　　　　 mol所加苛性钠溶液的体积为　　　 mL。

答案：1.通入少量CO₂ 无晶体析出，原因是生成NaHCO₃ 少，而NaHCO₃可溶，所以无晶体析出。通入过量CO₂ ，现象;溶液中有晶体析出. 原因:①反应全部生成NaHCO₃ ，且NaHCO₃的溶解度比Na₂CO₃小;②溶质的质量增加;③反应消耗水,使溶剂减少。

1．Na₂CO₃ 与盐酸反应问题及有关规律

　 Na₂CO₃ 与盐酸反应是分步进行的：

　 Na₂CO₃ +HCl = NaHCO₃ + NaCl　 ；　 NaHCO₃ + HCl = NaCl +CO₂↑+H₂O

规律：

①碳酸的正盐和酸式盐分别跟同浓度的强酸反应时，碳酸氢盐产生气泡的速率快。

②当Na₂CO₃ 溶液与稀盐酸反应时，加入试剂的顺序不同，产生的现象不同。

　 利用上述现象，可以不用任何试剂鉴别碳酸钠溶液和强酸溶液。

2．镁及其化合物间的转化关系：

　　　　　　　　　　　　　 MgCl₂　　　　　　　　　　 Mg

Mg　　　　　　　　　 Mg O　　　　　　　　　　 Mg(OH)₂

　　 MgSO₄　　　　　　 　　MgCO₃　　　　　　　　　 Mg(HCO₃)₂

KAl(SO₄)₂　　　　　　　 Al(OH)₃ 　

巧思巧解：

1．钠及其化合物间的转化关系：

　　　 NaCl　 　Na　 　NaOH　 　Na₂CO₃NaHCO₃

1、(7分)

一定温度下，在135克CuSO₄溶液中，取出，加入5克无水CuSO₄恰好达到饱和，在剩下的CuSO₄溶液中，加入过量的铁粉，待反应完全后，测得溶液的质量为89.5克。

　　 (a)求原135克CuSO₄溶液是由多少克CuSO₄晶体和多少克水配制而成的？

(b)求该温度下CuSO₄的溶解度。

2、(5分)

有人误将153克蔗糖和300克食盐混在一起，已知20℃时氯化钠的溶解度为36克，蔗糖的溶解度为204克，现用过滤的方法进行分离，试计算在该温度下至少应加进多少克水才能取出最多的氯化钠。能否用更少的水取得更多的食盐，如果可能采用什么办法。

1、(5分)

在FeCl₃溶液中，分别加入铁粉、铜粉和镁粉，能否发生反应？若能反应，写出反应现象和化学方程式，并作简要解释。

7、(5分)

在2升的密闭容器中放入4.2摩N₂O₅，发生2N₂O₅4NO₂+O₂的反应。反应5分钟后，N₂O₅减少到3.4摩。求、、分别是多少？翰林汇

6、(5分)

测定水中溶解氧气的方法是：量取a毫升水样，迅速加入MnSO₄溶液及含有NaOH的KI溶液，立即塞好塞子，振荡，使反应均匀。打开塞子，迅速加入适量H₂SO₄，此时有I₂生成，用Na₂S₂O₃溶液(浓度为b摩/升)和I₂反应，消耗了V毫升(以淀粉为指示剂)，有关反应为：

　　 2Mn²⁺+O₂+4OH^-===2MnO(OH)₂(反应很快)

　　 MnO(OH)₂+2I^-+4H⁺===Mn²⁺+I₂+3H₂O

　　 I₂+2S₂O====S₄O+2I^-

　　 (1)试求水中溶解O₂的量(以毫克/升为单位)。

　　 (2)I₂和S₂O反应时以淀粉为指示剂，达到终点时溶液的颜色如何变化。

　　 (3)加MnSO₄及含KI的NaOH溶液振荡后，若塞子未塞紧(未溅出溶液)，测得的结果将会如何？为什么？

5、(5分)

反应混和物A、B、C的物质的量浓度与时间t(秒)关系如表所示，该反应方程式为_______用A浓度变化表示200-800秒内反应的平均反应速度为___________摩/升·分。