2、阴离子检验

(1)OH^－　 能使无色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示剂分别变为红色、蓝色、黄色。

(2)Cl^－　 能与硝酸银反应，生成白色的AgCl沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水，生成[Ag(NH₃)₂]⁺。

(3)Br^－　 能与硝酸银反应，生成淡黄色AgBr沉淀，不溶于稀硝酸。

(4)I^－　 能与硝酸银反应，生成黄色AgI沉淀，不溶于稀硝酸；也能与氯水反应，生成I₂，使淀粉溶液变蓝。

(5)SO₄^2－　 能与含Ba²⁺溶液反应，生成白色BaSO₄沉淀，不溶于硝酸。

(6)SO₃^2－　 浓溶液能与强酸反应，产生无色有刺激性气味的SO₂气体，该气体能使品红溶液褪色。能与BaCl₂溶液反应，生成白色BaSO₃沉淀，该沉淀溶于盐酸，生成无色有刺激性气味的SO₂气体。

(7)S^2－　　 能与Pb(NO₃)₂溶液反应，生成黑色的PbS沉淀。

(8)CO₃^2－　 能与BaCl₂溶液反应，生成白色的BaCO₃沉淀，该沉淀溶于硝酸(或盐酸)，生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的CO₂气体。

(9)HCO₃^－　 取含HCO₃^－盐溶液煮沸，放出无色无味CO₂气体，气体能使澄清石灰水变浑浊。或向HCO₃^－盐酸溶液里加入稀MgSO₄溶液，无现象，加热煮沸，有白色沉淀 MgCO₃生成，同时放出 CO₂气体。

(10)PO₄^3－　 含磷酸根的中性溶液，能与AgNO₃反应，生成黄色Ag₃PO₄沉淀，该沉淀溶于硝酸。

(11)NO₃^－　 浓溶液或晶体中加入铜片、浓硫酸加热，放出红棕色气体。

1、阳离子检验

4、具有唯一现象

(1)溶于水显碱性的气体：NH₃ 　(2)空气中无色变红棕色的气体：NO

(3)在一定条件下具有漂白性的淡黄色固体：Na₂O₂

₍(4)遇SCN^- 显红色，遇苯酚显紫色，遇OH^― 生成红褐色沉淀：Fe³⁺

(5)在空气中能自燃的固体物质：P₄ 　(6)遇Ag⁺ 有沉淀，沉淀不溶于稀HNO₃

若沉淀为白色：Cl^-； 若沉淀为浅黄色：Br^-； 若沉淀为黄色：I^-；

(7)可溶于NaOH的白色沉淀为Al(OH)₃，可溶于NaOH的金属氧化物：Al₂O₃

(8)能与NaOH作用产生H₂ 的单质：金属为铝；非金属为硅

(9)能与新制Cu(OH)₂悬浊液混合加热生成砖红色沉淀的酸性物质：HCOOH

☆例题精析

[例1]为了除去粗盐中的 Ca²⁺ 、Mg²⁺ 、SO₄^2― 及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。其中正确的操作顺序是(　　　　 )。　　　 (1991年全国高考题)

①过滤②加过量NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na₂CO₃ 溶液⑤加过量BaCl₂ 溶液

A ①④②⑤③　　　 B ④①②⑤③　　　 C ②⑤④①③　　 D ⑤②④①③

[例2]对要除去CO₂ 气体中所含的少量HCI气体，最好的方法是将混合气通过　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　A　 NaHCO₃ 溶液　 B　 Na₂CO₃ 溶液　　 C．饱和石灰水 D氨水

[例3]下列每组各有三对物质，它们都能用分液漏斗分离的是( 　　　　　　)。

　A．乙酸乙酯和水，酒精和水，苯酚和水B．二澳乙烷和水，苯和水，硝基苯和水　

　C．甘油和水，乙醇和水，乙酸和乙醇　 D．油酸和水，甲苯和水，已烷和水

例4仅用水就能鉴别的一组物质是(　 　　)。　　　　 (1997年上海市高考题)

　A苯、乙酸、四氯化碳　　　　　　　　 B乙醇、乙醛、乙酸

　C乙醛、乙二醇、硝基苯　　　　　　　 D苯酚、乙醇、甘油

[例5 ]实验室里从海藻中提取碘的流程如下图：

(1)　　　 指出制取碘的过程中有关的实验操作名称：①__________②________________

(2)　　　 提取碘的过程中,可供选择的有机试剂是______________

A　 甲苯、酒精　　　　　　　　　 　　　 B　 四氯化碳、苯

C　 汽油、乙酸　　　　　 D　 汽油、甘油

(3)　　　 为使海藻中I^― 转化为碘的有机溶液，实验室里有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器、物品，尚缺少的玻璃仪器是＿＿＿＿＿

(4)　　　 从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还需要经过蒸馏，观察上图装置，指出其中错误之处，并加以改正＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

进行上述蒸馏操作时，使用水浴的原因是＿＿＿＿＿＿最后晶态碘在＿＿＿里聚集。

3、烟、雾

(1)在空气中出现白雾的：HCl 、HBr 、HI 、HNO₃

(2)在空气中出现白烟的：NH₃ + HCl 、NH₃ + HNO₃

(3)燃烧时出现白色烟雾的：P + Cl₂

(4)燃烧时出现棕黄色烟的：Cu + Cl₂

2、沉淀的颜色变化

(1)Fe²⁺：遇碱液生成沉淀，其颜色转变为：白→灰绿→红褐

(2)Ag+：遇碱液生成沉淀，其颜色转变为：白→黑

1、火焰颜色

(1)苍白色：H₂ 在Cl₂ 中燃烧　　　 　(2)蓝色：CO在空气中燃烧

(3)淡蓝色：CH₄ 、H₂ 在空气中燃烧 (4)金属元素的焰色反应

6．离子交换法　 例如用磺化煤(NaR)做阳离子交换剂，与硬水里的Ca²⁺、Mg²⁺进行交换，而使硬水软化。

有机物的分离和提纯

有机物的提纯要依据被提纯物质的性质，采用物理方法和化学方法除去杂质。一般情况是加入某种试剂，与杂质反应，生成易溶于水的物质，再用分液的方法除去杂质。如除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇，应在混合物中加入饱和的碳酸钠溶液，杂质乙酸与碳酸钠反应，生成了易溶于水的乙酸钠(同时降低乙酸乙酯的溶解度)，充分搅拌后，用分液漏斗分液，可得纯净的乙酸乙酯。

　 　在分离和提纯中有的的杂质不只一种，需用多种试剂和多种除杂分离方法，要注意安排好合理的除杂顺序。

5．利用物质的两性除去杂质　 例如在Fe₂O₃里混有少量的Al₂O₃杂质，可利用Al₂O₃是两性氧化物，能与强碱溶液反应，往试样里加入足量的 NaOH溶液，使其中 Al₂O₃转化为可溶性 NaAlO₂，然后过滤，洗涤难溶物，即为纯净的Fe₂O₃。

4．正盐和与酸式盐相互转化法　 例如在Na₂CO₃固体中含有少量NaHCO₃杂质，可将固体加热，使NaHCO₃分解生成Na₂CO₃，而除去杂质。若在NaHCO₃溶液中混有少量Na₂CO₃杂质，可向溶液里通入足量CO₂，使Na₂CO₃转化为NaHCO₃。

3．氧化还原法　　 例如在 FeCl₃溶液里含有少量 FeCl₂杂质，可通入适量的Cl₂气将FeCl₂氧化为FeCl₃。若在 FeCl₂溶液里含有少量 FeCl₃，可加入适量的铁粉而将其除去。