4．已知自然界中铱有两种质量数分别为191和193的核素，而铱的平均相对分子质量为192.22，这两种核素的原子个数比应为 ( )
A．39 ：61 B． 61 ：39 C．1 ：1 D．39 ：11
3．假定把12C的相对原子质量改为24，以0.024kg 12C中所含C原子数为阿伏加德罗常数。下列说法中不正确的是 ( )
A．16O的相对原子质量为32，摩尔质量为32 g/mol
B．标准状况下44 g CO2的体积约为22.4L
C．阿伏加德罗常数仍近似为6.02×1023 /mol
D．密度为1.84 g/cm3 d 98% 硫酸浓度为9.2 mol/L
2．使VL0.5 mol/L 的HCl溶液的浓度增大一倍可采用的方法是 ( )
A．加入0.125VL5 mol/L 盐酸
B．通入标准状况下HCl气体11.2L
C．加热浓缩溶液至0.5VL
D．加入10 mol/L 盐酸0.1VL 后加水稀释至1.5VL
1．据报道，上海某医院正在研究用放射性同位素碘125I治疗肿瘤。该同位素原子核内的中子数与核外电子数之差为 ( )
A．72 B．19 C．53 D．125
27.(8分)有三份不同质量比的氧化铜与炭粉的混合物样品①、②、③。甲、乙、丙三位同学各取一种样品，加强热充分反应，测定各样品中氧化铜的量。
(1)甲取样品①强热，若所得固体为金属铜，将其置于足量的稀硝酸中微热，产生1.12L气体(标准状况)，则样品①中氧化铜的质量为_____ _____g。
(2)乙取样品②a g强热，生成的气体不能使澄清石灰变浑浊。再将反应后的固体与足量的稀硝酸微热，充分反应后，有b g固体剩余，该剩余固体的化学式为___ ____。样品②中氧化铜质量为______ _____g(用含a、b的代数式表示)。
(3)丙称量样品③强热后剩余的固体，质量比原样品减小了c g，若该固体为金属铜，则样品③中氧化铜物质的量(n)的取值范围为________ 。
26．(9分)在10mL硫酸和硫酸钾的混合溶液中，硫酸的物质的量浓度为1.6mol/L，硫酸
钾的物质的量浓度为3.0mol/L。欲使硫酸的浓度变为2.0mol/L，硫酸钾的浓度变为0.30mol/L，现用98%的浓硫酸(ρ=1．84 g·cm-3)和蒸馏水进行配制。试求需取用浓硫酸的体积和简单说明怎么配制。
25、(10分)通常羟基与烯键碳原子相连时，已发生下列转化：
已知有机物A是由C、H、O三种元素组成，原子个数比为2∶3∶1，其 蒸气密度为相同状况下H2密度的43倍，E能与NaOH溶液反应，F转化为G时，产物只有一种结构，且G能使溴水退色。
现有下图所示的转化关系：
回答下列问题：
(1)写出下列所属反应的基本类型：②_________________,④_______________。
(2)写出A、B的结构简式：A________________,B______________________。
(3)写出下列化学方程式：
反应②________________________________________________________________,
反应③________________________________________________________________。
24．(8分)现有A、B两种有机化合物，已知：
①它们的分子中含有相同数目的碳原子和氧原子，B可以看成A中一个氢原子被氨基取代得到；
②它们的分子中氢元素的质量分数相同，相对分子质量都不超过170，A中碳元素的质量分数为72.00%；
③它们都是一取代苯，分子中都没有甲基，都有一个羧基。
请按要求填空：
⑴A、B的分子中氢元素的质量分数都是___________；
⑵A的结构简式是________________________；
⑶A有一同分异构体C是对位二取代苯，能发生银镜反应也能与金属钠反应，但官能团不直接与苯环相连，C的结构简式是________________________；
⑷B有一同分异构体D是苯环上的一硝基化合物，其苯环和侧链上的一溴代物各有两种，D的结构简式是__________________________。
23.(17分)一定温度下C(固)和水蒸气在密闭容器中发生反应，建立化学平衡：
C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)；△H＞0
(1)平衡混合气的平均相对分子质量M平的取值范围为 ＞M平＞
(2)若使用CO和H2从逆反应方向在相同温度下建立平衡，则平衡混合气的平均相对分子质量M平的取值范围为 ＞M平＞
此时若加压，平衡将 (向左、向右、不)移动，设原平衡时混合气体中气体的物质的量共a mol ，加压、重新达到平衡后，气体比原平衡减少b mol，则新平衡时混合气平均相对分子质量M平’与M平的关系为M平’= (用含M平、a、b的数学式表示)
(3)在(2)建立的平衡中，①当M平’=M平时，M平= ，此时反应开始时，所用CO、H2的物质的量之比= ，②当M平＜ 时，M平’＜M平，③当M平＞ 时，M平’＞M平
(4)由(3)得出结论：从逆反应方向建立平衡时，M平’与M平的相对大小主要取决于 。
22、(10分)1919年，Langmuir提出：原子数相同、电子数相同的分子，互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近，称为等电子原理。后来，该原理被推广使用于一些具有特殊功能的晶体的发现和人工合成等诸多领域。如：X是一种新型无机材料，它与碳化硅(SiC)结构相似、物理性质相近，符合该原理。X有如下的转变：
其中：C是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体，D为白色沉淀，E溶液的焰色反应中火焰呈黄色。回答以下问题：
(1)写出X的化学式：__________，X属于_________晶体(填“原子”、“分子”或“离子”)。
(2)写出X与A溶液反应的化学方程式：_____________________________________。
写出K与J反应的化学方程式：_____________________________________。
(3)X与SiC的复合粉末是新一代大规模集成电路的理想散热材料。最近日本科学家研究出一种新物质与氮气制备该纳米级复合材料的方法，请将该反应补充完整(方框中填新物质的化学式)。
+2N24X+SiC+3C。
CO(g)+H2(g)；△H＞0
+2N2
4X+SiC+3C。