崇文区2008―2009学年度第二学期高三统一练习（二）

             理科综合能力测试 （化学）            2009.5

本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，满分300分，考试时间150分钟。

注意事项：1．答第I卷前，考生务必将自己的姓名、学校、准考证号、考试科目涂写在答题卡上。考试结束，将答题卡交回。

2．答第I卷时，每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。不能答在试题卷上。

3．答第II卷时，请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效。

第I卷（选择题 共120分）

可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  N 14  O 16  Na 23  Mg 24  Al 27  S 32  Cl 35.5  Fe 56  Cu 64  Zn 65  Ag 108

本卷共20题，每题6分，共120分。在每题列出的四个选项中，选出符合题目要求的一项。

5．下列说法正确的是

  A．可用碘水鉴别苯、四氯化碳、乙醇三种无色液体

  B．取11.7 g NaCl固体于烧杯中，加入200 mL蒸馏水(r=1g/cm³)充分搅拌可配成1mol/L的NaCl溶液

  C．测定溶液的酸碱性时，应先将pH试纸润湿，然后进行检测

  D．为准确测定盐酸与NaOH溶液反应的中和热，所用酸和碱的物质的量应相等

6．化学反应经常伴随着颜色变化，下列关于颜色的叙述正确的是

①鸡蛋白溶液遇浓硝酸─―黄色        ②淀粉碘化钾溶液遇碘离子─―蓝色

③溴化银见光分解─―白色            ④热的氧化铜遇乙醇─―红色

⑤新制氯水久置后─―无色            ⑥过氧化钠在空气中久置─―淡黄色

A．①②③⑤          B．①④⑤     C．②③④⑥             D． ④⑤⑥

7．下列说法正确的是

A．100 mL 1mol/L  Al₂(SO₄)₃溶液中，Al³⁺数为0.2×6.02×10²³

B．0.1 mol 锌与100 mL 1mol/L 的稀盐酸充分反应，产生氢气的分子数为0.1×6.02×10²³

C．C₆₀和C₇₀的混合物共2.4 g，其中所含碳原子数为0.2×6.02×10²³

D．0.1 mol甲基（-CH₃）与0.1 mol氢氧根（OH^―）所含电子数均为6.02×10²³

8．a、b、c、d是四种短周期的主族元素。a、b、d同周期，其中d的质子数最大；a、c同主族。 a的原子结构示意图为：；a与b形成化合物的电子式为：  。下列叙述正确的是

A．原子半径：a＞c＞d                B．非金属性：c＞a＞d

C．相应氢化物的沸点：d＞c＞a        D．c与a、c与b均能形成两种化合物

9．关于下列图示的说法中正确的是

A．图①表示可逆反应“CO(g) + H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)”中的ΔH大于0

B．图②为电解硫酸铜溶液的装置，一定时间内，两电极产生单质的物质的量之比一定为1┱1

C．图③实验装置可完成比较乙酸、碳酸、苯酚酸性强弱的实验

D．图④两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量也相同

10．常温下，水的离子积为Kw，下列说法正确的是                                             

       A．在pH=11的溶液中，水电离出的c（OH^-）一定等于10^-3 mol/L

       B．将pH=1的酸和pH=13的碱溶液等体积混合后，溶液的pH一定等于7

       C．将物质的量浓度和体积都相同的一元酸HA与一元碱BOH混合后，溶液呈中性，则反应后溶液

中c（H^＋）＝

       D．若强酸、强碱中和后溶液的pH=7，则中和之前酸、碱的pH之和一定等于14

11．已知可用Co₂O₃代替MnO₂制备Cl₂，反应前后存在六种微粒：Co₂O₃?H₂O?Cl₂、H⁺ 、Cl^－和Co²⁺ 。下列叙述不正确的是

A．氧化产物为Cl₂

B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶6

C．若有3mol H₂O生成，则反应中有2mol电子转移

D．微粒的还原性 Cl^－＞Co²⁺

12．一定条件下，体积为2L的密闭容器中，1mol A和1mol B进行反应：

A(g) + 3B(g)  2C(g)    经2分钟反应达到平衡，此时生成0.2mol C。

下列说法正确的是

A．反应开始至2分钟时，以B浓度变化表示的反应速率为0.05mol/(L×min)

B．反应开始至2分钟时，A的转化率为5%

C．若其他条件不变，升高温度，A的体积分数增大，则该反应的△H＜0

D．若其他条件不变，增大压强，化学反应速率的变化符合右侧示意图

理科综合能力测试   第Ⅱ卷（非选择题   共180分）

注意事项：

1．用黑签字笔直接答在答题卡相应位置上。

2．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在试题卷上答题无效。

25．（16分）已知0.1mol有机物A的质量是12g，在足量的氧气中充分燃烧后生成0.8mol CO₂  和7.2g H₂O；

A可以发生银镜反应，其苯环上的一卤代物有三种。

（1）A的分子式是         ，A中含氧官能团的名称是         ，A的结构简式为                 。

现有如下转化关系：

其中D能使溴的四氯化碳溶液褪色，F继续被氧化生成G，G的相对分子质量为90。

（2）C可能具有的化学性质有            （填序号）。

① 能与H₂发生加成反应   ② 能在碱性溶液中发生水解反应   ③ 能与甲酸发生酯化反应

④ 能与Ag(NH₃) ₂OH溶液发生银镜反应

（3） ① 写出C→D的化学反应方程式                                                    ；

② 一定条件下，D生成高聚物的化学方程式                                          ；

③ G与NaHCO₃溶液反应的化学方程式                                              。

（4）向盛有5 mL G饱和溶液的试管中滴入3滴用稀硫酸酸化的KMnO₄溶液，振荡，观察到的现象是

                                     ，说明G具有        性。

（5）C的同分异构体有多种，其中符合下列要求的有机物有两种：

①属于酯类化合物    ②遇三氯化铁溶液显紫色    ③与新制氢氧化铜悬浊液共热可生成红色沉淀 

④苯环上的一卤代物只有一种

  写出其中一种有机物的结构简式                       。

26.（13分） A─E五种元素中，除A、B外其他均为短周期元素，它们的性质或原子结构如下表：

元素

元素性质或原子结构

A

单质为生活中常见的金属，该金属的两种黑色氧化物（其中一种有磁性）的相对分子质量相差160

B

该单质为生活中常见的金属，其相对原子质量比A大8

C

地壳中含量最多的金属元素

D

元素的主族序数是其所在周期序数的3倍

E

E的某种原子的原子核内没有中子

（1）请写出A在元素周期表中的位置__________________；C单质与强碱溶液反应的离子

方程式是_______________________                     ________。

（2）①在高温条件下，将D、E组成的气态化合物与A 的粉末充分反应，生成8g E的单质和相应的固态化合物时，放出a kJ 热量，此反应的热化学方程式是

 ____________________________________________________________。

② A的某种氯化物溶液呈黄色，向其中通入足量SO₂气体，溶液变为浅绿色，此反应的离子方程式是___________________________________                      ____。

（3）已知化学反应 A + 2E⁺ = A²⁺ + E₂  能自发进行，若将上述A、B两种金属，

插入含大量E⁺ 的电解质溶液的烧杯中，可组成原电池。

请在右侧方框内相应位置上画出烧杯等，完成原电池电极与用电器连接的示意图。 

（4）向2 mL 0.5mol/L的ACl₃溶液中加入3 mL 3mol/LKF溶液，ACl₃溶液褪成无色，再加入KI溶液和CCl₄振荡后静置，CCl₄层不显色，则下列说法正确的是（已知氧化性Fe³⁺＞I₂）

a.  A³⁺不与I^-发生反应      b.  A³⁺ 与F^-结合生成不与I^-反应的物质

c.  F^- 使I^-的氧化性减弱    d.  A³⁺被 F^-还原为A²⁺，使溶液中不再存在A³⁺

27．（16分）某兴趣小组的学生根据活泼金属Mg与CO₂发生反应，推测活泼金属钠也能与CO₂发生反应，

因此实验小组用下列装置进行“钠与二氧化碳反应”的实验探究（尾气处理装置已略去）。

已知：常温下，CO能使一些化合物中的金属离子还原。

例如：PdCl₂ + CO + H₂O ₌₌₌ Pd↓+ CO₂ +2HCl     

反应生成黑色的金属钯，此反应也可用来检测微量CO的存在。

请回答下列问题：

（1）通常实验室制取CO₂气体的离子方程式是                                       ，为了使制气装置能“随开随用，随关随停”，上图A处应选用的装置是_________（填写 “I”、 “II”或“III”）。若要制取干燥、纯净的CO₂气体，装置B中应盛放的试剂是            溶液，装置C中应盛放的试剂是________________。

（2）观察实验装置图可知Na与CO₂反应的条件是_____________，检查装置的气密性完好并装入药品后，在点燃酒精喷灯前，必须进行的操作是_____________________。待装置________（填写字母）中出现                  现象时，再点燃酒精喷灯，这步操作的目的是                                                             。

（3）假设CO₂气体为足量，在实验过程中分别产生以下①、②两种不同情况，请分析并回答问题：

①     若装置F中溶液无明显变化，装置D中生成两种固体物质，取少量固体生成物与盐酸反应后，有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出，则钠与二氧化碳反应的化学方程式是                                                          。

② 若装置F中有黑色沉淀生成，装置D中只生成一种固体物质，取少量该固体与盐酸反应后，也有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出，则钠与二氧化碳反应的化学方程式

是_____                   __                    _____。

（4）请判断②中D装置生成固体的成分是钠的正盐还是酸式盐？请用文字简要说明理由。

                                                                                       。

28．（15分）中学化学常见的物质A、B、C、D之间存在如下转化关系：A + B → C + D + H₂O。

请按要求填空：

（1）若A为短周期元素组成的黑色固体单质，与B的浓溶液共热时，产生C、D两种气体。C、D两种气体均能使澄清石灰水变浑浊，则该反应的化学方程式是                                      ，鉴别这两种气体不能选用的试剂是           。

      a．BaCl₂溶液　     b．KMnO₄溶液       c．品红溶液　　　d．酸化的Ba(NO₃)₂溶液

   向500mL 2mol/L的NaOH 溶液中通入0.8mol无色无味的C气体，恰好完全反应，该反应的化学方程式是                                          ，此时溶液中的离子按照浓度由大到小排列的顺序是                                           。

（2）若A为红色金属单质，与适量B的溶液在常温下恰好完全反应，生成的无色气体C遇空气迅速变成红棕色。若被还原的B的物质的量为2 mol 时，产生C气体的体积是          L（标况）。将生成的红棕色气体通入一个烧瓶里，塞紧瓶塞后，将烧瓶浸入冰水中，烧瓶中气体的颜色变浅，请用化学方程式和必要的文字解释颜色变化的原因

                                                                                     。

（3）若A在水中的溶解度随温度的升高而降低；B为短周期非金属单质；D是漂白粉的成分之一。C发生水解反应的离子方程式是                                                。

（4）若A为五核10电子的阳离子与单核18电子的阴离子构成的无色晶体，受热易分解，分解后

生成两种极易溶于水的气体。检验A中阴离子的方法是                               

                                                   （简述操作过程及结论）。

崇文区2008―2009学年度第二学期高三统一练习（二）

试题详情

2009.5.6北京海淀区二模（化学部分）

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可能用到的相对原子质量：H 1   C 12   N 14   O 16   Na 23   Cl 35.5   Fe 56

5．氮元素在地球上含量丰富，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。下列叙述与氮元素的循环无关的是

A．工业合成氨的过程是固氮的过程

B．自然界中，氨是动物体特别是蛋白质腐败后的产物

C．为防止粮食、罐头、水果等食品腐烂，常用氮气做保护气

D．在电闪雷鸣的雨天，N₂与O₂会发生反应并最终转化为硝酸盐被植物吸收

6．根据实验目的判断下列实验操作或装置正确的是

目的

实验室制O₂

配制稀硫酸溶液

在铁制品上镀铜

净化、精制淀粉胶体

装置

或操作

选项

A

B

C

D

7．下列说法正确的是

A．³⁵Cl₂和³⁷Cl₂互为同位素

B．的名称为2,3-二甲基戊烷

C．酸与碱发生中和反应而生成1 mol H₂O的反应热叫做中和热

D．向鸡蛋白溶液中加入CuSO₄溶液，有浑浊现象，该过程为盐析，属于物理变化

8．丁子香酚可做香味剂，萨罗可做消毒剂，二者的结构简式如下图所示，下列说法不正确的是

A．萨罗的分子式为C₁₃H₁₀O₃　　　

B．丁子香酚与浓溴水只发生取代反应

C．萨罗和丁子香酚均能发生氧化反应

D．丁子香酚和萨罗均能与氯化铁溶液发生显色反应

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9．下列说法不正确的是

A．等物质的量的 －CH₃与－OH所含电子数相等

B．7.80 g Na₂O₂与5.85 g NaCl所含阴离子数相等

C．等质量的C₂H₄和C₃H₆中所含C－H键数目相等

D．等体积、等密度下的¹²C¹⁸O和¹⁴N₂所含质子数相等

10．a、b、c、d均为短周期元素，a的原子结构示意图为                ，元素b形成的

单质可以与CO₂发生置换反应，原子序数b < c < a，b与d形成的化合物的电子式为                  。下列比较中正确的是 

A．原子半径c < d

B．四种元素在同一周期

C．气态氢化物的稳定性a < d

D．最高价氧化物对应的水化物的碱性b < c

11．氰化物有剧毒，我国工业废水中氰化物（CN^－）的最高允许排放浓度为0.5 mg/L；对废水中CN^－的处理方法是：在碱性条件下，用Cl₂将废水的中CN^－转化成N₂和CO₂等，使废水得到净化。发生的反应为：2CN^― + 8OH^―+ 5Cl₂  = 2CO₂ ↑+ N₂ ↑+10 Cl^―+ 4H₂O 。下列有关说法正确的是 

A．上述反应中氧化产物只有N₂

B．经测定，NaCN的水溶液呈碱性，说明CN^―能促进水的电离

C．若上述反应生成0.4 mol CO₂，则溶液中阴离子增加的物质的量为2 mol

D．现取1 L含CN^－1.02 mg/L的废水，至少需用4.0×10^－5mol Cl₂处理后才符合排放标准

12．一定条件下，将X和Y两种气体按不同比例放入固定容积的密闭容器中，反应达平衡后，测得X、Y的转化率与起始时物质的量之比的关系如图1。改变温度和压强，生成物Z的百分含量如表1，则该反应的化学方程式可表示为

温度/℃

压强/kPa

Z的质量分数

200

101

0.40

300

101

0.48

400

202

0.52

400

303

0.52

表1     A．3X(g)＋Y(g)4Z(g)；ΔH＞0 B．X(g) ＋ 3Y(g)4Z(g)；ΔH＞0 C．3X(g)＋Y(g)3Z(g)；ΔH＜0 D．X(g)＋3Y(g)3Z(g)；ΔH＜0   25．（共14分） 有机物高分子化合物A常用做木材的粘合剂，俗称“白乳胶”。B通过加聚反应可制得A。B的蒸气对H2的相对密度为43，分子中C、H、O的原子个数之比为2∶3∶1。B在酸性条件下水解可生成碳原子数相同的两种有机物D和M。 （1）B分子中非含氧的官能团的名称为　　　　　　　　　。 （2）B的同分异构体中属于不饱和羧酸的有3种，它们是CH2＝CHCH2COOH、   　　　　　　　　　                 　　　、　　　　　　　　　      　　　　　　。   （3）写出B在一定条件下生成A的化学方程式                                    。 （4）通常羟基与双键碳原子直接相连接时，易发生下列转化： M能发生银镜反应，请写出M的结构简式                                              ； （5）已知： D可以发生如下转化关系： 有机物N与G互为同系物，且N的相对分子质量比G大14，写出两分子N在一定条件下生成六元环状化合物的结构简式　　　　　　　　　　　　　　　　　　。并写出N发生消去反应的化学方程式　　                                       　　　　　　　　　　　　　　　。   26．（共16分）     D             W     已知W、D、E、X、Y、Z是六种短周期主族元素。元素W与元素Y位于同一主族。X、W、E三元素位于同一周期，且原子序数依次增大。D、W在周期表中的位置如右图。请回答下列问题。 （1）① 请在右图中用元素符号标明E的位置。 ②化合物DY2 和 DW2 的分子空间构型相似，DW2的结构式为                。 ③已知元素W和E的最外层电子数之和与Y和X的最外层电子数之和相差6，W、E、X、Y中的三种元素形成化合物水解呈碱性的离子方程式为（任写一种）                            。 ④已知aX、bY、cZ三种元素，a + b + c＝26，Z的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应生成化合物的晶体类型为　　　　              　。 （2）有媒体报道：“洁厕灵（含无机酸）和84消毒液（主要成分为次氯酸钠和氯化钠）混和使用会使人中毒”。为验证此报道，某实验小组利用如图装置（夹持装置略去）进行实验。 ① 关闭M处止水夹，从分液漏斗滴入洁厕灵，观察到烧瓶中有黄绿色气体E2生成，该反应的离子方程式为　　       　　 　　　　。 ② 关闭分液漏斗的旋塞，打开M处止水夹，从K 处鼓入空气至烧瓶中气体的颜色呈无色，该操作的目的是                                                           。 （3）化合物XZ3是合成抗禽流感药物“达菲”的中间活性物质，XZ3 受撞击会生成一种非金属单质和一种离子化合物X3Z，请写出该反应的化学方程式                                            。若反应生成标准状况下11.2 L气体单质，则电子转移的物质的量为　　　        　　　 mol。   27．（共15分） 铁是一种历史悠久、应用最广泛、用量最大的金属。某实验小组用铁粉进行如下实验。 （1）取少量纯铁粉与足量的稀硫酸反应，在不影响产生氢气总量的情况下，若要加快反应速率，可行的方法有（填序号）               。 ① 加热      ② 滴加少量浓硝酸    ③ 滴加少量硫酸铜    （2）甲同学欲用少量纯铁粉与足量浓硫酸反应得到硫酸亚铁。同学们认为不论常温还是加热的条件下均不可行，理由是                                                                                                                                                               。 大家讨论后将上述方案做如下改进后可获得FeSO4?7H2O，请填写下列括号中的空白： （3）乙同学在实验室中用m g废铁屑（已除去表面的油污）与足量稀硫酸反应，准确测定反应生成氢气的体积，实验数据记录如下：   气体体积/mL 10 20 30 所用时间/s 30 85 165   若用每秒产生的气体体积(mL)表示该反应的速率，则30 s至85 s内该反应的速率为                          。若完全反应后测得产生气体的体积为V mL (已折算成标准状况)，则该废铁屑中铁的质量分数为(用含m、V的代数式表示)　　　　　　　　　　             。 若实验操作无误，但测得铁的质量分数总是大于实际值，原因可能是　　　　　　　                                           　　　　　　　　　　　　。   28．（共15分） 某固体物质是由NaOH、AlCl3、K2SO4、CaCO3、Ba（NO3）2 中的几种均匀混合而成，取样品进行如下实验（部分产物略去）：             （1）Z的分子式是                   。 （2）在实验②中观察到的现象是“沉淀部分溶解”。为进一步确定X的组成，向实验②后的溶液中滴加过量的氨水，有沉淀生成，写出生成沉淀的离子反应方程式为                                     ，则沉淀X含有的物质的化学式为   　　        、　　　　　　　、　　　　　　　　。 （3）取滤液Y，测得其pH > 7，向其中滴入硫酸钠溶液，未观察到任何现象，则滤液Y中一定含有的含氧酸根离子是（用离子符号表示）           、          ，由此推测“将过量的气体Z通入滤液Y中”的实验现象是                            。 （4）上述推断可见，实验①中能反应的物质之间的物质的量的比例关系为（用形式表示）                                      、                                    。 榆林教学资源网 http://www.ylhxjx.com     化学二模答案 5．C    6．D    7． B    8．B    9．D   10．C    11． B   12． A 关于25题～28题的说明： 1．合理答案均可酌情给分，但不得超过原题分数。 2．化学方程式不写条件、少箭头均扣1分，不重复扣分；不配平不得分。是可逆反应的不写可逆符号扣1分，不得负分。 25．（共14分） （1）碳碳双键…………………………………………………………………………  2分   （2）CH3CH＝CHCOOH　　………………………各2分，共4分 （3）…………2分 （4）CH3CHO………………………………………………… …………………… …  2分   (5) …………………………………………………………… 2分 (6)               2分 26．（共16分 ）     D                W Cl   （1）①                                                                                                                                                                                                                          ……………………………………………  2分   ②　　S＝C＝S     ……………………………………………… …………………… 2分 ③　ClO-+H2O EMBED ChemWindow.Document  HClO+OH-    或SO32-+ H2O EMBED ChemWindow.Document  HSO3-+OH-…   2分 ④　离子晶体　    ……………………………………………… …………………… 2分 （2）①  ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O  ………………………………… …………………… 2分 ②　使生成的氯气全部被氢氧化钠溶液吸收，防止污染环境……………………… 2分 （3）3 NaN3  = 4 N2 + Na3N ………………………………………  … …………………… 2分          ………………………………………… …………………………………      2分   27．（共15分 ） （1）①   ………………………………………… ……………………………………… …2分 （2）常温下Fe在浓H2SO4中会钝化；加热时少量Fe粉与浓H2SO4反应生成Fe2(SO4)3，不能得到FeSO4 。…………………………………………………… 2分 …………………… ………………………  …………………  ………………各2分，共4分 （3） mL/s   ………………………………… ………………………………………… 3分 （或、、）……    ……… … 2分 废铁屑中含有能与稀硫酸反应产生氢气的杂质，且等质量时杂质产生氢气的量大于铁产生氢气的量……………………2分 28．（共15分 ） （1） CO2  ………………………… ……………………………………… ………………2 分 （2） Al3+ + 3NH3•H2O  ==  Al(OH)3↓ + 3NH4+  ……………………  ………………2 分 CaCO3   BaSO4    Al(OH)3 …… ………………………………… 各1分，共3分 （3） AlO2―    NO3―    ………… ……………………………………… …………… …2 分 有白色沉淀产生 ……………………………………… ………… ……………   2 分  （4）       ……… ……………   ……  …………       ……  2 分   …              …… …………   ………  ………………   2 分 榆林教学资源网 http://www.ylhxjx.com     试题详情 北京朝阳区高三二模化学试题及答案       可能用到的相对原子质量：   H 1   C 12   N 14   O 16   Fe 56   5．下列说法不正确的是 A．变质的油脂有难闻的特殊气味，是因为油脂发生了水解反应 B．用稀双氧水清洗伤口可以杀菌消毒 C．碳酸氢钠可以用来治疗胃酸过多症 D．为减弱温室效应，除了减少CO2排放外，还可将CO2转化成其它可燃物质 6．下列反应的离子方程式书写正确的是 A．氯化镁的水解：Mg2+ + 2H2O        Mg (OH)2↓ + 2H+ B. 铁溶于稀硝酸：Fe + 2H＋＝Fe2＋+ H2↑ C．将NaOH溶液滴入过量的Ca(HCO3)2溶液中：HCO3－+ Ca2+ + OH―= CaCO3↓+H2O D. NaHCO3溶液与Al2(SO4)3溶液混合：2Al3+ +3HCO3－＝Al2(CO3)3↓+3H+ 7． NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是           A．0.1 mol PCl3中形成共价键的电子数是0.3NA B．100 mL 1 mol/L NaHSO4 溶液中HSO4―数是0.1NA C．标准状况下，11.2 L CO2和O3混合气体中含有的原子数是1.5 NA D．17 g H2O2完全分解，转移电子数是1NA 8．下列实验操作正确的是 A．做银镜反应实验后的试管内壁附有银，可用氨水清洗 B．将饱和氯化铁溶液煮沸，可制得氢氧化铁胶体 C．配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，只需使用1次玻璃棒 D．欲从碘水中分离出I2，可将适量的CCl4加入碘水中振荡静置分层后分液 9. 下列物质中，既能与NaOH溶液反应，又能与盐酸反应，还能发生水解反应的是   ① AlCl3     ② NaHSO4   ③ (NH4)2CO3   ④              ⑤ NaHCO3          A．① ④ ⑤        B．③ ⑤             C．④ ⑤                D．全部 10．为证明铁的金属活动性比铜强，某同学设计了如下一些方案：   方  案 现象或产物 ① 将铁片置于CuSO4溶液中 铁片上有亮红色物质析出 ② 将铁丝和铜丝分别在氯气燃烧 产物分别为FeCl3和CuCl2 ③ 将铁片和铜片分别放入热浓硫酸中 产物分别为Fe2(SO4)3和CuSO4 ④ 将铜片置于FeCl3溶液中 铜片逐渐溶解 ⑤ 将铁片和铜片置于盛有稀硫酸的烧杯中，并用导线连接 铁片溶解，铜片上有气泡产生   能根据现象或产物证明铁的金属活动性比铜强的方案一共有    A．2种            B．3种          C．4种            D．5种 11．下列说法或表示方法正确的是 A．反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应一定不能发生 B．在10l kPa、25 ℃时，1 g H2完全燃烧生成气态水，放出120.9 kJ的热量，则氢气的燃烧热为241.8 kJ/mol C．已知：2SO2 (g) + O2 (g)      2SO3 (g) ；△H = －98.3 kJ/mol。将1 mol SO2和0.5 mol O2充入一密闭容器中反应，放出49.15 kJ 的热量 D．由石墨比金刚石稳定可知：C（金刚石,s）= C(石墨,s) ；△H＜0 12．已知某溶液中只存在OH―、H+、Cl―、NH4+四种离子，其离子浓度可能有如下关系： ① c(Cl―)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH―) ② c(Cl―)＞c(NH4+)＞c(OH―)＞c(H+) ③ c(NH4+)＞c(Cl―)＞c(OH―)＞c(H+) ④ c(NH4+) ＝c(Cl―)＞c(OH―)＝c(H+) 下列说法正确的是 A．若①正确，则溶液中溶质一定为NH4Cl B．若③正确，则溶液中c(NH3?H2O) + c(NH4+)＞c(Cl―) C．若④正确，且盐酸和氨水体积相等，则盐酸中c(H+)等于氨水中c(OH―) D．溶质不同时，上述四种关系式均可能成立                                                                     25．（15分）有机物A仅含C、H、O三种元素组成，能与小苏打反应产生CO２，A蒸气对氢气的相对密度是30。 （１）① Ａ分子中官能团的名称是　　　  。 ② Ａ与小苏打溶液反应的离子方程式是　　　　　　　。 （２）A可以通过下列变化得到环状化合物D：                 ①  C→D的化学方程式是                 。 ② 已知：           C的一种同系物结构简式是                        ，俗称乳酸，乳酸经过聚合     制得的聚乳酸树脂，可以广泛用于医疗、包装、纺织等行业。 若用丙烯（其他无机试剂任选）为原料合成乳酸，合成过程中涉及到的反应类型依次是             。 （3）在（2）中的B经过以下合成路线可以得到食用香精菠萝酯：             ① 下列叙述不正确的是       （填字母代号）。 a．已知B是一种有毒物质，可用氢氧化钠溶液除去菠萝酯中残留的B b．甲分子中与三个碳原子处于同一平面的原子至少还有三个 c．菠萝酯易溶于水，且能使酸性KMnO4溶液褪色    d．菠萝酯在稀硫酸中能稳定存在 ② E有多种同分异构体，写出符合下列条件的所有同分异构体的结构简式                       。 a．分子内含有羧基 b．是芳香族化合物，且不与FeCl3溶液发生显色反应 c．1 mol物质和足量的金属钠反应产生1 mol氢气         26．（14分）X、Y、Z、W四种物质有如下相互转化关系（其中X、W单质，Y、Z为化合物,未列出反应条件）。             Ⅰ．若Z是生活中常用的调味品，W遇淀粉溶液变蓝，则： （1）常温下，X的颜色是           。 （2）工业上Z有多种用途，用化学方程式表示Z的一种用途                      。 （3）生活中所用的Z加入了碘酸钾，过量X与Y溶液反应时可以得到一种碘酸盐，此反应的离子方程式是                   。 Ⅱ．若X是工业上用量最大的金属单质，Z是一种具有磁性的黑色晶体，则： （1）X与Y反应的化学方程式是             。     （2）若用下列装置只进行Z + W         X + Y反应（夹持装置未画出）：                     ① 完成此实验有多步操作，其中三步是： a．点燃酒精灯            b．滴加盐酸 c．检验气体纯度 这三步操作的先后顺序是               （填字母）。 ②为保证实验成功，上述装置需要改进，方法是（用文字叙述）         。 （3）将3.48 g Z加入50 mL 4 mol/L的稀HNO3中充分反应，产生112 mL的NO（标准状况），向反应后的溶液中滴加NaOH溶液能产生沉淀。当沉淀量最多，至少需要加入2 mol/L的NaOH溶液     mL (精确到0.1)。                   27．（15分）现有四种短周期元素X、Y、Z、W，其中： ① X、W原子的电子层数与最外层电子数之比分别为3:1和 1:3 ② Y原子是元素周期表中原子半径最小的 ③ Z是形成化合物种类最多的元素 回答下列问题： （1）X元素在周期表中的位置是           。 （2）上述四种元素中，只由一种元素的原子构成的离子是           （填离子符号）。 （3）化合物X2W2的电子式是       。 （4） 向含1 mol Na2SiO3的溶液中缓慢通入2 mol的ZO2，反应的离子方程式是          。      反应后溶液中阴离子浓度由大到小的顺序是                    。 （5）由Y、Z、W元素中的两种或三种可以组成多种分子，其中含有18个电子的分子是             （填化学式）。 （6）用KMnO4溶液可以通过滴定来测定Y2Z2W4溶液的物质的量浓度。向25.00 mL 的Y2Z2W4溶液中加入5.00 mL 0.50 mol/L酸性KMnO4溶液恰好完全反应，得到ZO2和Mn2+，则此种Y2Z2W4溶液的物质的量浓度是      mol/L。 28．（16分）已知甲、乙、丙均为常见气体，其中甲在空气中含量最多，乙在相同条件下密度最小，丙有刺激性气味，且一个丙分子由四个原子构成。 （1）实验室中可用下图A或B装置与相应的药品制得丙。                   ① A中试管内反应的化学方程式是                       。 ② B中分液漏斗内盛放的物质丁是     ，圆底烧瓶内的物质是     。（均填名称） （2）工业上将甲和乙在高温、高压、催化剂的条件下制取丙。下图是甲和乙反应过程中能量变化图：                     该反应的热化学方程式是                          。 （3）丙在氧气中燃烧的反应是置换反应，该反应的化学方程式是                       。 （4）① 将丙和CO2气体通入饱和食盐水中有碳酸氢钠晶体析出，反应的离子方程式是                                      。 ②为了验证上述晶体既不是NH4HCO3、也不是NaCl而是NaHCO3，设计实验方案如下，完成下列部分实验报告： 实验操作 实验现象 结论 相应的离子方程式 取少量晶体于试管中，充分加热 试管内有固体剩余                                                           固体全部溶解，有气泡产生                                                （5）若用（1）中得A制取丙，并用园底烧瓶通过排气法收集丙(标准状况)，然后进行喷泉实验。当水进入到烧瓶体积得3/5时，液面不再上升，此时立即关闭止水夹，烧瓶内溶液中溶质的物质的量浓度是      mol/L（精确到0.001）。                                                         化学答案 5 6 7 8 9 10 11 12 A C C D B A D B   25．（15分） （1）① 羧基                                                            （2分）      ② CH3COOH + HCO3― == CH3COO― + CO2↑ + H2O                        （2分） （2）①                                                                                                                                 （2分）                                 ② 加成反应、取代反应（水解反应）、氧化反应、氧化反应、加成反应（还原反应）   （答案合理均给分，3分）                          （3）①  a c d                                                           （2分） ②                                                      （各1分，共4分）                                                                    26．（每空2分，共14分） Ⅰ．  （1）黄绿色                                                （2）2 NaCl +2 H2O         H2↑+ Cl2↑ + 2 NaOH      （答案合理均给分） （3）3 Cl2 + I― + 3 H2O == 6 Cl-  + IO3― + 6 H+ Ⅱ． （1）3 Fe + 4 H2O        Fe3O4 + 4 H2 （2） ① b c a     ②在甲、乙装置中间增加一个装有水的洗气瓶      (答案合理均给分) （3）97.5   27．（15分) （1）第三周期、第ⅠA族                                         （2分） （2）Na+、H+、O2-、O22―、C22―                                       （2分）   （3）                                                           （2分）   （4） 2 CO2 + 2 H2O + SiO32―  == 2 HCO3― + H2SiO3↓                 （2分） c（HCO3―）＞c（O H―）＞c（CO32―）              (答案合理均给分,2分） （5）H2O2、CH4O、C2H6                                                  （各1分,共3分） （6）0.25                                                       （2分）   28．（16分） (1)  ①  2 NH4Cl + Ca(OH)2  CaCl2 + 2 NH3↑+ 2 H2O                   （2分）      ②  浓氨水；  氧化钙（氢氧化钠或碱石灰 ）    （答案合理给分；各1分，2分）     (2)  N2(g)+ 3H2(g)       2NH3(g) ；△H = ―92kJ/mol                       （2分）  (3)  4NH3  + 3O2 2N2  + 6H2O                                       （2分） （4）① NH3 + CO2 + H2O + Na+  NaHCO3↓ + NH4+                         （2分）      ②                                                      （每空1分，共4分） 实验报告： 实验操作 实验现象 结论 相应的离子方程式     该晶体不是NH4HCO3     向冷却后试管中加入足量盐酸   该晶体不是NaCl，是NaHCO3 CO32―+ 2H+  = H2O + CO2↑ （5） 0.0045                                                            （2分）         试题详情 北京西城区2009年5月抽样 高三理科综合能力测试（化学部分） 本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）。满分300分，考试时间150分钟。 请在答题卡上规定区域作答。 可能用到的相对原子质量：H-1   C-12     N-14    O-16    Na-23    Al-27  Si-28  Cl-35.5   Fe-56   Cu-64 5．下列说法正确是     A．小苏打是制作馒头和面包的膨松剂     B．棉、麻、丝、毛完全燃烧只生成CO2和H2O     C．葡萄糖、脂肪在一定条件下都能发生水解反应     D．汽油、柴油、植物油都是碳氢化合物 6．下图表示的是某物质所发生的           A．取代反应        B．水解反应       C．中和反应       D．电离过程 7．下列叙述正确的是     A．直径介于1 nm ~ 100 nm之间的微粒称为胶体     B．电泳现象可证明胶体带电     C．用盐析法可分离皂化反应后所得的产物     D．用含1 mol FeCl3的溶液可制得6.02×1023个Fe(OH)3胶体粒子 8．将液体Y滴加到盛有固体X的试管中，并在试管口对生成的气体进行检验。下表中固体X、液体Y及检测方法对应关系错误的是 选项 固体X 液体Y 检测方法 A CaO 浓氨水 蘸有浓盐酸的玻璃棒 B Cu 浓硫酸 干燥的红色石蕊试纸 C Na2O2 水 带火星的木条 D Na2CO3 稀硫酸 滴有澄清石灰水的玻璃片             9．Fe3+、、Al3+和X四种离子以物质的量之比2:4:1:1大量共存于同一溶液中， X可能是     A．Na+            B．OH?             C．                D．Cl?   X   Y Z     W       A．X、Y、Z、W均为非金属元素     B．X、Y、W的氢化物中，Y的氢化物沸点最高     C．Z的阳离子与Y的阴离子电子层结构相同 D．W元素的简单离子半径大于Z元素的简单离子半径 11．某新型可充电电池，能长时间保持稳定的放电电压。该电池的总反应为： ，以下说法不正确的是   A．放电时负极反应为：Zn-2e?+2OH?=Zn(OH)2 B．放电时正极反应为：+4H2O+3e?=Fe(OH)3+5OH? C．放电时每转移3 mol电子，正极有1 molK2FeO4被氧化 D．充电时阳极附近溶液的碱性减弱 12．一定温度下，1 molX和n molY在容积为2 L的密闭容器中发生如下反应： X(g)+Y(g)  Z(g)+M(s)，5 min后达到平衡，此时生成a molZ。下列说法正确的是 A．向平衡后的体系中加入1 molM，平衡向逆反应方向移动 B．用X表示此反应的反应速率是(0.1－0.1a) mol•(L•min)－1 C．向上述平衡体系中再充入1 molX，U (正)增大，U (逆)减小，平衡正向移动 D．当混合气体的质量不再发生变化时，说明反应达到平衡状态 w.w.w.k.s.5.u.c.o.m 25．（15分）分子式为C8H8O3的芳香族化合物有多种不同的结构，这些物质在食品、 化妆品等行业有广泛用途。 （1）C8H8O3的某一同分异构体尼泊金酯的结构简式如图。 ① 下列对尼泊金酯的判断不正确的是______。 a．能发生水解反应   b．能与FeCl3溶液发生显色反应 c．分子中所有原子都在同一平面上  d．与浓溴水反应时，1 mol尼泊金酯消耗1 mol Br2 ② 尼泊金酯与NaOH溶液在一定条件下反应的化学方程式是      ， 其中包含的反应类型有       、       。 （2）C8H8O3的另一种同分异构体甲满足以下条件： ① 与足量的NaOH溶液完全反应时，1 mol甲消耗3 molNaOH ② 遇FeCl3溶液显色③ 苯环上的一氯取代物只有一种 甲可能的结构简式是_______、_______。 （3）已知：   X也是C8H8O3的同分异构体。A在常温下呈气态，其产量是衡量一个国家石油化工水平的标志。   ① 由A制CH3CH2Br的反应类型是__________________________________________。 ② X→Y反应的化学方程式是___________________________________________。 26．（15分）X、Y、Z为不同短周期非金属元素的气态单质。在一定条件下能发生如下反应：Y+X    甲(g)，Y+Z    乙(g)。甲、乙可化合生成离子化合物，甲的相对分子质量小于乙。 （1）X的结构式是           。 （2）磷在Z气体中燃烧可生成液态丙分子，也可生成固态丁分子。已知丙分子中各原子最外层均是8电子结构，丙的电子式是     。磷单质和Z单质反应生成1 mol丙时，反应过程与能量变化如图Ⅰ所示，该反应的热化学方程式是       。 （3）某同学拟用图Ⅱ所示装置证明氧化性Z>I2，已知高锰酸钾与乙的浓溶液反应生成Z，则a是        的水溶液。若仅将a换为甲的浓溶液，实验时会产生大量白烟并有气体单质生成，该反应的化学方程式是       。 （4）向一定浓度的BaCl2溶液中通入SO2气体，未见沉淀生成，若在通入SO2气体的同时加入由甲和乙中的一种或几种元素组成的某纯净物，即可生成白色沉淀， 该纯净物可能是________、________。 27．（17分）纯碱、烧碱等是重要的化工原料。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m （1）利用如图所示装置可间接证明二氧化碳与烧碱   溶液发生了反应。将A与B连接，打开止水夹，将胶头滴管中的液体挤入烧瓶，此时的实验现象是       ，反应的离子方程式是________。若其它操作不变，将A与C连接，可观察到的现象是        。 （2）向100 mL2 mol/L的NaOH 溶液中通入一定量CO2，结晶，得到9.3 g白色固体，该白色固体的组成是        （写化学式）。 设计实验确认该白色固体中存在的阴离子，试完成下列方案。                             （3）现代工业常以氯化钠为原料制备纯碱，部分工艺流程如下：           低温 NaCl+CO2+NH3+H2O====NaHCO3↓+NH4Cl，处理母液的两种方法如下。 ① 向母液中加入石灰乳，可将其中      循环利用，同时得到融雪剂      。 ② 向母液中通入NH3，加入细小的食盐颗粒并降温，可得到NH4Cl晶体。 试写出通入NH3后，溶解度较小的酸式碳酸盐转变为溶解度较大的碳酸盐的离子方程式：_______________________________________。 28．（13分）某混合物X由Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一种或几种物质组成。进行如下实验。      试回答： （1）经I得到蓝色溶液，该过程中一定发生的化学反应是（用离子方程式表示）        、       。 （2）X中一定含有的物质是       。反应II的化学方程式是       。 （3）为进一步确定上述混合物X的成分，另取9.08 g X进行如下实验。 ① 加入足量的NaOH溶液，过滤，将滤渣在氮气气流中干燥得固体m g。 ② 向滤渣中加入过量盐酸，过滤，将滤渣在氮气气流中干燥得固体n g。 由于缺少某步操作，使得测定的质量m、n均偏高。 ③ 按正确步骤重新进行实验后得到m=6.08 g，n=1.6 g。 则所缺少的步骤是______。原混合物中各成分的质量之比是     。（不必化简）   北京西城区2009年5月抽样 高三理科综合能力测试（化学部分）答案     5．A      6．B      7．C       8．B      9．D     10．A    11．C    12．D 25．（15分）（其他合理答案参照本标准给分） （1） ① cd ②                                  水解反应（取代反应）、中和反应（复分解反应） （2）     （3分） （2分）；   （3） ① 加成反应       ②     （2分） （3分） （2分）； （2）  ∶Cl∶P∶Cl∶           P(s)+3/2Cl2(g)=PCl3(l)；△H= ?306 kJ/mol （3分） ㄅ   （2分）； （3分） （4）Cl2、NH3             （1分）； （2分）； （1分） （2分） （2）NaOH和Na2CO3 实验操作 实验现象 结论 ① ―― ③ 滴加酚酞 产生白色沉淀 溶液变红 有CO32-  有OH― （2分） （2分） （4分） （3分）      HCO3?+NH3=NH4++CO32? （2分） （2分） （2分） （2分） （2分）； （3分） （3）洗涤        m(Fe2O3):m(Cu):m(SiO2)=3.2:2.88:3. www.ks5u.com   试题详情 北京市宣武区2008―2009学年度高三第二学期第二次质量检测 理综化学部分 考生注意：        本试卷包括Ⅰ卷（选择题）和Ⅱ卷（非选择题）共300分，考试时间150分钟。 可能用到的相对原子质量：        H―1   C―12   N―14   O―16   Na―23   Mg―24   Al―27   S―32   第Ⅰ卷 （选择题， 共120分）   注意事项：        1．答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、考试科目涂写在答题卡上；        2．每小题选出一项答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案号涂黑。如需改动，用        橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。不能答在试卷上。   本卷包括20小题，每题只有一个选项符合题目要求。每题6分，共120分。 5．下列有关说法正确的是                                                                                      （    ）        A．H2SO4、NaOH、NaNO3都是强电解质        B．Na2O、Al2O3、Fe2O3都是碱性氧化物        C．磁铁矿、铝土矿、小苏打都是纯净物        D．烧碱、纯碱、熟石灰都是碱 6．右图是碳、氢、氧三种元素组成的某有机物分子的球棍模型。则该物质不具有的性质是                                                                                                                               （    ）        A．能使紫色石蕊试液变红        B．能与烧碱反应        C．能发生酯化反应        D．能发生水解反应 7．下列溶液中微粒浓度关系表示正确的是                                                             （    ）        A．NaHCO3溶液中：c（H+）+ c（Na+）= c（OH―）+ c（CO32―）+ c（HCO3―）            B．pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合后的溶液中：c(H+)＜c(OH―)        C．0.1mol/L的NH4Cl溶液中：c（Cl―）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH―）        D．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后的溶液中：         2 c（Na+）= c（CH3COOH）+ c（CH3COO―） 8．根据相关化学知识分析，下列推断正确的是                                                      （    ）        A．若X原子中的质子数为a，中子数为b，则X的质量数为：a―b        B．若弱酸HA的酸性强于弱酸HB，则同物质的量浓度钠盐溶液的碱性比较为：        NaA＜NaB        C．若R2―和M+的电子层结构相同，则原子序数的比较为：R＞M        D．若反应A2+2D―==2A―+D2能发生，则氧化性的比较为：D2＞A2 9．已知常温下的醋酸铵溶液呈中性，下列叙述正确的是                                        （    ）        A．醋酸铵溶液中水的电离程度与纯水相同        B．由醋酸铵溶液呈中性可推知NH4HCO3溶液pH＜7        C．1mol/L醋酸铵溶液中c（CH3COO―）＜1mol/L TiO2 10．TiO2做催化剂，在光照下可使水分解：2H2O     2H2↑+O2↑，        该过程类似植物的光合作用。右图是光照射下TiO2分解水的装        置示意图。下列叙述中不正确的是                （    ）        A．该装置可以讲光能转化为电能，同时也能转化为化学能        B．分解产生的H2在铂电极上发生氧化反应        C．该装置工作时，电子由TiO2电极经R流向铂电极        D．该装置工作时，TiO2电极附近溶液的pH变大 11．下列各组物质中，气体X和气体Y在通常条件下同时通入盛有溶液Z的洗气瓶中（如图所示），一定没有沉淀生成的是（已知常温下NaHCO3的溶解度小于Na2CO3、NaCl、NH4Cl、（NH4）2CO3和NH4HCO3的溶解度）                                   （    ）               X                   Y                   Z        A．NO2               SO2               BaCl2        B．NH3                O2                 Al2（SO4）3        C．NH3                CO2              NaCl（饱和）        D．CO                O2                 Ca（OH）2 12．有下列5组物质：        ①苯和四氯化碳                                       ②硝酸铵固体和烧碱固体        ③氧化镁固体和无水硫酸铜                     ④硫和过氧化钠        ⑤氧气和一氧化碳        只有水就能将这5组组内物质区别开的是                                                        （    ）        A．只有①③④        B．只有②③④         C．只有①③⑤        D．只有①②③④         第Ⅱ卷（非选择题，共180分）   25．（15分）咖啡酸是某种抗氧化剂的成分之一，咖啡酸的结构简式为            ，其中取代基―R中不含支链，咖啡酸有如下转化关系：          （1）咖啡酸中含氧官能团名称为          。    （2）写出咖啡酸与浓溴水反应的化学反应方程式：           ，该反应涉及的反类型有          。    （3）写出A转化B的化学反应方程式          。    （4）已知咖啡酸能与乙二酸在一定条件下反应生成一种含有2个六元子环的有机物C，C的结构简式是          。    （5）蜂胶的主要成分（分子式C12H16O4）是由咖啡酸和一种芳香醇D反应生成的酯，已知D的芳香醇同分异物种有5种，其中三种为           请写出另外两种            。    （6）咖啡酸的一种同分异构体，苯环上有两个取代基，苯环上以氯取代产物只有2种；能与NaCHO3反应；在酸性条件下水解生成E和甲酸，E遇FeCl3溶液不呈紫色。 该异构体的结构简式是            。 26．（16分）现有Q、R、X、Y、Z原子序数依次增大的五种短周期元素，短周期的所有元素中Q的原子半径与Z的原子半径之比最小（不包括稀有气体），R、X、Y三种元素的原子核外电子层数相同，同一周期中R的一种单质的熔点最高，Y与Q、R、X、Z均能形成多种常见化合物。    （1）RY2的电子式是          ，其分子的空间构型          。    （2）比较Q分别与X、Y形成的最简单化合物的稳定性          ＞          （用分子是表示）    （3）实验室制取R2Q4的化学方程式是          。    （4）常温下液态化合物甲只含上述元素中的两种，分子中原子个数比1：1，且1个甲分子含有18个电子。请你仅用一个化学方程式表示甲既有氧化性又有还原性          。    （5）电解质乙和丙由上述元素中的几种组成，1 mol乙或丙中均含有20 mol电子，丙可以抑制乙在水溶液中的电离，则丙中的化学键类型有          ，乙的电离方程式是          。    （6）由Q、R两元素形成的含26个电子的气态化合物，用该化合物与氧气和KOH溶液可设计成燃料电池，写出该燃料电池负极的电极反应式          。 27．（17分）A―F六种元素中，除A外均为短周期元素，它们的原子结构或性质如表所示： 序号 元素 结构或性质 ① A 生活中常见的金属，它有两种氯化物，相对分子质量相差35.5 ② B 二价阳离子与Ne原子具有相同的电子层结构 ③ C 形成化合物种类最多的元素之一，其单质为固体 ④ D 地壳中含量最多的元素 ⑤ E 与D同主族 ⑥ F 与E同周期，且最外层电子数等于电子层数    （1）A的某种氯化物的浓溶液可用于制作Cu印刷电路板，写出相关反应的离子方程式：                       。    （2）CD2能与上述某元素形成的物质发生置换反应，该反应化学方程式是         。    （3）F的最高价氧化物对应水化物常用于治疗胃酸（含盐酸）过多症，请写出有关反应的离子方程式           。    （4）B与D形成的化合物的电子式是       。    （5）B与F形成的合金是工业上重要的材料。某 同学仅使用天平和下图所示的装置测定某些 数据即可求出该合金中B元素的含量。 ①实验需要测定合金的质量m和另外2个物 理量a、b。 a是       ； b是       ； ②干燥管中盛放的试剂最好是          。 ③合金中B元素的质量分数是          。 （用m、a、b表示。） 28．（12分）高铁酸钾（K2FeO4）具有极强的氧化性，因该物质具有“绿色”、选择性高、活性强等特点受到人们关注。    （1）高锰酸钾制备方法之一为： ①在一定温度下，将氯气通入KOH溶液中制得含有次氯酸钾的溶液； ②在剧烈搅拌条件下，将Fe（NO3）3分批加入次氯酸钾溶液中，控制反应温度， 以免次氯酸钾分解； ③甲KOH至饱和，使K2FeO4充分析出，再经纯化得产品，其纯度在95%以上。 ①氯碱工业中制备氯气的化学方程式是           ； ②温度过高会导致次氯酸钾自身分解生成两种化合物，产物之一是氯酸钾（KclO3）， 另一种产物应该是           （写化学式）。 ③制备过程有一步反应如下，请配平方程式（将计量数填入方框中）：      （2）为探究高铁酸钾的某种性质，进行如下两种实验： 实验一：将适量K2FeO4分别溶解于pH为4.74、7.00、11.50的水溶液中，配的 FeO42―浓度为1.0m mol?L―1（1 m mol?L―1=1×103 mol?L―1）的试样，分别静置 800min，考查初始pH不同的水溶液对K2FeO4某种性质的影响，结果见图1。 实验二：将适量K2FeO4溶解于pH=4.74的水溶液中，配制成FeO42―浓度为 1.0m mol?L―1的试样，将试样分别置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒温水浴中， 考查不同温度对K2FeO4某种性质的影响，结果见图2。 ①实验1的目的是          ； ②实验2可得出的结论是         ； ③高铁酸钾在水中的反应为：FeO42―+10H2O4Fe（OH）3+8OH―+3O2↑ 由图1可知，800min时，初始pH=11.50的溶液中，高铁酸钾的最终浓度比pH=4.74 的溶液中高，主要原因是           。                               试题详情 2009.4．23北京丰台二模化学部分 第I卷（共48分） 可能用到的相对原子质量：H－1  C－12  N－14  O－16  F－19  S－32  Cl－35.5                          Fe－56  Cu－64  Br－80  I－127    5．下列叙述正确的是    A．90℃时水的离子积Kw＝3.8×10-13，此时水的pH＜7 B．镀锡铁制品的镀层破损后仍能对铁制品起保护作用    C．依溶液导电能力的大小，将电解质分为强、弱电解质 D．非金属氧化物和水反应一定没有气体产生   6．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是    A．1mol Na2O2中阴阳离子的总数目为4 NA  B．标准状况下，22.4 L CCl4含有的共价键数为4 NA    C．标准状况下，14 g N2含有的核外电子数为5 NA    D．3 mol铁与足量的水蒸气充分反应，转移8NA个电子   7．将1molNaHCO3和1mol Na2O2固体混合，在加热的条件下使其充分反应，，则最后所得固体为                         A. 1mol Na2CO3和1mol NaOH               B. 1mol Na2CO3和2mol NaOH       C. 2mol Na2CO3和2mol NaOH               D. 2mol Na2CO3   8．为达到预期的实验目的，下列方法可行的是   A．用溶解、过滤的方法提纯含有少量硫酸钡的碳酸钡   B．为减小中和滴定误差，锥形瓶必须洗净并烘干后才能使用   C．可用水鉴别己烷、四氯化碳、乙醇三种无色溶液   D．向混有乙酸的乙酸乙酯中加入NaOH溶液再分液，提纯乙酸乙酯   9．某工业生产中有一主要反应：CuFeS2+4Fe3+=5Fe2+ +Cu2++ 2S。下列说法正确的是 A．氧化剂为Fe3+，还原剂为Cu2+和S2+　　     B．氧化产物是S，还原产物是Fe2+ 和Cu2+  　　       C．当转移1mol电子时，有46 g CuFeS2参加反应 　　D．氧化剂的氧化性Fe3+＞Fe2+ ＞Cu2+   10．一定条件下密闭容器中的可逆反应2A（g）+B（g）2C（g），△H＜0达到平衡后，改变一个条件x，下列量y的变化一定符合图中曲线的是   ①再加入C，A的体积分数的改变情况  ②缩小体积，A的转化率的改变情况  ③保持压强不变通入少量He ，B的物质的量改变情况  ④升高温度，混合气体的平均摩尔质量的改变情况   A．①②                 B．②③   C．③④                 D．②④ 11．几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表。分析判断下列说法正确的是 元素代号 A B D E G H I J 化合价 ?1 ?2 +4、?4 ?1 +5、?3 +3 +2 +1 原子半径／nm 0.071 0.074 0.077 0.099 0.110 0.143 0.160 0.186   A．A的单质能将E单质从HE3的溶液中置换出来 B．A、H、J的离子半径由大到小顺序是A＞J＞H   C．G元素的单质不存在同素异形体             D．I在DB2中燃烧生成两种化合物   12．常温下，关于下列溶液的叙述错误的是   A．pH=3的弱酸溶液和pH=11的强碱溶液等体积混合后溶液呈酸性   B．pH=5的硫酸溶液稀释到原来的500倍，稀释后溶液中c(SO42―)与c(H+)之比约为1:10    C．向1L0.3mol/L的NaOH溶液缓缓通入CO2气体至溶液增重8.8g，则  2c(Na+)=3[ c(HCO3−)+ c(CO32−)+ c(H2CO3)]   D．c(NH4+)相等的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2溶液，则  c[(NH4)2SO4]＞c[(NH4)2CO3] ＞c[(NH4)2Fe(SO4)2] 第II卷（本卷共60分） 25. （16分）某芳香化合物A的化学式为RX2（R代表烃基，X代表卤素原子），其相对分子质量为175，其分子中碳、氢元素的质量比为12:1，含X元素的质量分数为40.6%。 请回答： （1）卤代烃RX2的分子式                 。 （2）已知：       浓硫酸  △     反应Ⅰ 试剂X     浓硫酸  反应Ⅱ         △       ①反应Ⅰ的反应类型              ，N分子中含氧官能团的名称            。 ②试剂X为                    。 ③反应Ⅱ的化学方程式                            。 （3）检验A分子中的卤素原子，简述实验方案                                                                                                                  。 （4）苯环上的一溴代物只有一种，与A互为同分异构体的物质有____________种，写出其中一种的结构简式__________________。     26．（14分）已知A、B、C、D、E为原子序数递增的五种短周期元素，A与C、B与D同主族。 请回答： （1）C2B2的电子式            ，A2B2属于     晶体（“分子”、“原子”或“离子”）。 （2）甲装置是离子交换膜法电解饱和CE溶液的原理示意图。透过交换膜的离子a是___， 电解的离子方程式                                。 （3）为检验E2的性质，某同学做了如下实验： ①Cu丝在E2中燃烧的现象                   ， 你认为Fe丝在E2也可点燃的理由是          。    a．Fe与Cu都是金属元素              b．Fe的熔点比Cu高    c．Fe的密度比Cu小                   d．Fe的金属性比Cu强 ②将乙装置放置在光亮的地方(日光没有直接照射)，一段时间后，观察到量筒壁上有油状液滴生成，量筒内气体颜色变浅等。生成的物质有     种，水槽中的液体用饱和CE溶液而不用水的原因是                                                        。               （4）D的单质能跟C的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液发生氧化还原反应，生成的  两种正盐的水溶液均呈碱性，写出该氧化还原反应的离子方程式                                                                         。 （5）用铂作电极电解1L含有0.4molCuDB4和0.2molCE的水溶液，一段时间后在一个电 极上得到了0.3molCu，在另一极上析出的气体在标况下的体积是         。     27．（16分）某校研究性学习小组选择使用下列仪器和药品，验证铜和适量浓硝酸反应除生成NO2气体外，还生成少量的NO。（实验中使用的N2和O2的用量可自由控制）。 已知：   ①NO + NO2 + 2OH－= 2NO2－+ H2O ②气体液化温度   NO2   21℃         NO  -152℃ 请回答： （1）写出铜与浓硝酸反应的化学反应方程式                                   。 （2）装置B的作用是                                ，在上图方框内画出B装置。 （3）写出装置的连接顺序（填字母），A接B接                                   。 （4）实验开始前要先打开A装置中的活塞K1，持续通一段时间氮气后再关闭活塞K1，目的是                     。A装置中的反应停止后，打开D中的活塞K2，并通入氧气，若反应中确有NO产生，则D中出现的现象是                        。               （5）如果O2过量，则装置C中发生反应的离子方程式是                             。 （6）若铜粉中混入了少量银，已知铜粉质量为a g，反应后固体完全溶解，要测定铜粉中铜的质量分数，只需利用A装置中反应后的溶液进行简单的实验操作，就可以达到实验目的。试简述实验方案__________________________                           。   28．（14分）中学化学中几种常见物质的转化关系如图所示。已知A是固体由两种元素组成，B是非金属单质，G是金属单质。F的相对分子质量比D大16（部分反应物、生成物未列出）。反应①是工业上制取K的重要反应，反应②为化合反应。               请回答： （1）工业上反应①在                （填工业设备名称）中进行，反应①的化学  方程式为                                                                 。 （2）将反应②设计成原电池，正极的反应式为                                    。 （3）将E滴入沸水中的离子方程式为                                         。 （4）实验室中要保存少量的H溶液，可采取的措施是　　　　　　                 ，      简述原因　　　　　　　                                  。 （5）写出H溶液和过氧化钠反应的化学方程式　　　　　　　                      。         5 6 7 8 9 10 11 12 A D A C C B B D 25．（16分） （1）C8H8Cl2（2分）（2）①氧化反应（2分）醛基（2分）②NaOH溶液（2分）      ③   （2分） （3）取少量卤代烃置于试管中，加入1mL5%的NaOH溶液，充分振荡、静置，待溶液分层后取上层水溶液，加入另一只盛有10mL稀硝酸溶液的试管中，然后加入2-3滴2%的硝酸银溶液，有白色沉淀生成（2分，其他合理答案给分） （4）6（2分）       （2分）                                        26．（14分） （1） （1分）分子（1分） （2）Na+（1分） 2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－（1分） （3）①产生棕黄色的烟（1分） d（1分）五（2分）      ②降低Cl2在水中的溶解度，抑制Cl2和水的反应（2分） （4）3S + 6OH- === 2S2- + SO32- + 3H2O（2分）  （5）4.48L（2分） 27．（16分） （1）Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O    （2分） （2）吸收水蒸气，防止水蒸气在E中冷凝后与NO2反应产生NO（2分）   （2分）（3）⑤⑥③④①（或⑥⑤③④①）（2分）（4）排除装置中的空气，防止NO氧化为NO2（2分）      出现红棕色气体（2分）（5）4NO2+O2+4OH－=4NO3－+2H2O（2分） （6）在A中加入过量的含有Cl－的溶液，过滤、洗涤、干燥并称量沉淀的质量（2分） 28．（14分） （1）沸腾炉 (2分)             4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2(2分) （2）2Fe3++2e-=2Fe2+(2分)（3）Fe3++3H2O(沸水)＝Fe(OH)3(胶体)＋3H+(2分) （4）在FeCl2溶液中加入少量铁粉和稀盐酸(2分)  防止Fe2+被氧化，抑制Fe2+水解(2分) （5） 4Na2O2+6H2O+4FeCl2==4Fe(OH)3↓+8NaCl+O2↑(2分)      若写成三步反应：2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑；FeCl2+2NaOH==Fe(OH)2↓+ 2NaCl；  4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3 。全部写正确，同样给分，其中有一个错误就不给分。     试题详情 试题详情 关 闭 试题分类 高中 数学英语物理化学生物地理 初中 数学英语物理化学生物地理 小学 数学英语 其他 阅读理解答案已回答习题未回答习题题目汇总试卷汇总练习册解析答案