2．下列各项表达中正确的是

A．一CH₃(甲基)的电子式为：               B．硝基苯的结构简式：

C．光气COCl₂的结构式：                   D．聚丙烯的结构简式：            

3．铊（Tl）是某超导材料的组成元素之一，与铝同族，位于第6周期。Tl³⁺与Ag在酸性介质中发生反 应：Tl³⁺+ 2Ag ==Tl⁺ + 2Ag⁺。下列推断正确的是

A．Tl⁺ 的最外层有1个电子                   B．Tl³⁺ 的氧化性比Al³⁺弱

C．Tl能形成+3价和+1的化合物              D．Tl⁺ 的还原性比Ag强

4．欲同时对农作物施用含N、P、K三种元素的化肥，现有

      ① ②KCl  ③ ④ ⑤氨水，最适合的组合是

A．①③④            B．②③④            C．①③⑤            D．②③⑤

5．下列有关环境保护的说法中错误的是

A．含氮、磷化合物的生活污水大量排放可使水体富营养化

B．各国工业大量排放二氧化硫是全球气候变暖的主要原因

C．劣质装修材料中的甲醛、苯、氡气等对人体有害

D．废旧电池中的汞、镉、铅等重金属盐对土壤和水源会造成污染

6．设N_A表示阿伏加德罗常数。下列叙述正确的是

A．标准状况下，2.24 LS O₃中含有0. 1 N_A个硫原子

B．0.1稀硫酸中含有硫酸根个数为0.1

C．1 mol Cu与足量的S反应，转移的电子数为2N_A

D．室温下，8g甲烷含有共价键数为2N_A

7．与              互为同分异构体的芳香族化合物有

A.2种                      B.3种                     C.4种                    D.5种

8、某有机物链状分子中含n个        , m个        , a个       , 其余为羟基。则该有机物分子中羟基的个数为

A、2n+3m-a           B、n+m+a             C、m+2-a               D、m+2n+2-a

9．下列分子中所有原子不可能同时存在于同一平面上的是

A．CH₂=CH ―CH=CH₂                                                                    B．

C．ClCH=CHCHO                                          D．

10．2008 年北京奥运会主体育场的外形好似“鸟巢” ( The Bird Nest ）。有一类硼烷也好似鸟巢，故称为巢式硼烷。巢式硼烷除 B₁₀H₁₄不与水反应外，其余均易与水反应生成氢气和硼酸，硼烷易被氧化。下图是三种巢式硼烷，有关说法正确的是

A．这类巢式硼烷的通式是 B _nH _{n + 4}

B．2B₅H₉ + 12O₂5B₂O₃ 十9H₂O ，l molB₅H₉完全燃烧转移25mol电子

C．8 个硼原子的巢式硼烷化学式应为 B₈H₁₀

D．硼烷与水反应是非氧化还原反应

11．下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是

A．能使紫色石蕊试液显红色的溶液：K⁺、I^-、SO₄^2―、NO₃^―、Cl^―

B．能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液：Na⁺、NH₄⁺、S^2―、Br^―

C．水电离出的c（H⁺）=10^―12mol/L的溶液：Ba²⁺、Na⁺、NO₃^―、Cl^―

D．加入铝条有氢气放出的溶液：Na⁺、NH₄⁺、HCO₃^―、NO₃^―

12．在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是

A．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小

B．甲的物质的量比乙的物质的量少

C．甲的分子数比乙的分子数多

D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小

13．.常温下，下列各组物质不能用一种试剂通过化学反应区别的是

A．MnO₂   CuO  FeO                            B．(NH₄)₂SO₄  K₂SO₄  NH₄Cl

C．AgNO₃  KNO₃  Na₂CO₃                        D．Na₂CO₃  NaHCO₃  K₂CO₃

14．下列反应的离子方程式书写正确的是

A．铝与氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH^―==2Al O₂^― +H₂↑

B．漂白粉溶液中通入适量的SO₂

Ca²⁺+2ClO^--+SO₂+H₂O ＝ CaSO₃↓+2HClO

C．石灰乳与Na₂CO₃溶液混合：Ca^2＋＋CO₃^2－＝CaCO₃

D．Ca（HCO₃）₂与过量Ca（OH）₂溶液反应： Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-＝CaCO₃↓+H₂O

15．可用右图装置制取（必要时可加热、尾气处理已省略）、净化、收集的气体是

A．铜和稀硝酸制一氧化氮

B．二氧化锰与浓盐酸制氯气

C．锌和稀硫酸制氢气

D．用生石灰和浓氨水制氨气

16．单质X都能从盐的溶液中置换出单质Y，由此可知

A．当X、Y都是金属时，X一定比Y活泼

B．当X、Y都是非金属时，Y一定比X活泼

C．当X是金属时，Y不可能是非金属

D．当X是非金属时，Y可能是金属，也可能是非金属

17．与羟基具有相同质子数和电子数的微粒是

    A．OH^―               B．N                    C．―NH₂              D．CH₃⁺

18．将5.4g Al 投入到200.0mL 2.0mol?L^－1的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余。该溶液可能为

A．HNO₃溶液             B．Ba(OH)₂溶液         C．H₂SO₄溶液            D．HCl溶液

19．有BaCl₂和NaCl的混合溶液aL，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸使Ba^2＋离子完全沉淀；另一份滴加AgNO₃溶液，使Cl^－离子完全沉淀。反应中消耗xmol H₂SO₄、ymol AgNO₃。据此得知原混合溶液中的c（Na^＋）/ mol?L^－1为

A．（y－2x）/a           B．（y－x）/a               C．（2y－2x）/a         D．（2y－4x）/a

20．浅绿色的Fe（NO₃）₂溶液中存在平衡：Fe²⁺+2H₂OFe（OH）₂+2H⁺，若向溶液中加入稀盐酸，则溶液的颜色

A．绿色变浅               B．绿色变深            C．变黄                    D．不变

21．NaHCO₃和Na₂CO₃?10H₂O晶体的混合物10g，溶于水制成200mL溶液，其中c(Na⁺)=0.50mol/L。若将10g的这种混合物，加热到质量不变为止，减少的质量为

A、5.3g 　                       B、4.7g 　                       C、5.0g      　           D、4.0g

22．已知1―18号元素的离子aX²⁺、bY^2-、cZ^-、dW⁺都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是

A. 离子半径X²⁺〉Y^2-                                           B.离子的还原性Y^2-<Z^-

C.氢化物的稳定性H₂Y＞HZ                           D.原子半径X<W

23．已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。右图所示为气体扩散速度的试验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环。下列关于物质甲、乙的判断正确的是

A．甲是浓氨水，乙是浓硫酸

B．甲是浓盐酸，乙是浓氨水

C．甲是浓氨水，乙是浓盐酸

D．甲是浓硝酸，乙是浓氨水

24．已知某有机物A的红外光谱和核磁共振氢谱如下图所示，下列说法中错误的

A．由红光外谱可知，该有机物中至少有三种不同的化学键

B．由核磁共振氢谱可知，该有机物分子中有三种不同化学环境的氢原子

C．仅由其核磁共振氢谱无法得知该有机物的化学式

D．若A的化学式为C₂H₆O，则其结构简式为CH₃―O―CH₃

25．在由Fe、FeO、Fe₂O₃组成的混合物中加入100mL2mol/L盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出448mL(标准状况)气体，此时溶液中无Fe³⁺。下列判断正确的是

A、混合物中三种物质反应时消耗盐酸的物质的量之比为1:1:3

B、反应后所得溶液中的Fe²⁺和Cl^-的物质的量之比为1:2

C、混合物中Fe、FeO、Fe₂O₃的物质的量之比无法确定，但Fe比Fe₂O₃的物质的量少

D、混合物中，Fe₂O₃的物质的量无法确定，但Fe一定比FeO的物质的量多

26．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短同期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。

（1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生盐和水，该反应的离子方程式为____________________________________。

（2）W与Y 可形成化合物W₂Y，该化合物的电子式为__________         ____。

（3）X的硝酸盐水溶液显       性，用离子方程式解释原因   _    _________。

（4）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为          。

（5）比较Y、Z最高价氧化物对应的水化物的酸性__________>___________（用分子式表示）

27．（6分）某强碱性溶液中可能含有的离子是K⁺、NH₄⁺、Al ³⁺ 、AlO₂^-、SO₄^2-、CO₃^2-、Cl^-中的某几种离子，现进行如下实验：

①取少量的溶液用硝酸酸化后，加Ba（NO₃）₂溶液，无沉淀生成。

②另取少量溶液加入盐酸，其现象是：一段时间保持原样后，开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生一种气体，最后沉淀逐渐减少至消失。则原溶液中肯定存在的离子是_____________，肯定不存在的离子是________________

已知一定量的原溶液中加入5 mL 0.2 mol/L盐酸时，沉淀会完全消失，加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.187 g，则原溶液中是否含有Cl^-？_________________。

28、茚是一种碳氢化合物，其结构为：  茚一种同分异构体A，A分子中含有一个苯环，且苯环上只有一个侧链，侧链中有一个碳碳不饱和键。A能发生如下变化：

已知：　多个羟基连在同一个碳原子上不稳定，易自动失水：

若B、C、D、E分子中均有一个苯环，根据变化关系图和已知条件，请回答

⑴ A的结构简式是              B的结构简式是               

⑵ 写出下列反应的化学方程式

①     E经缩聚生成高聚物                                        

②     F经加聚生成高聚物                                         

⑶ E→F的有机反应类型是               反应。

29.Ⅰ．合成氨工业具有重要意义，写出氨的两种重要用途                          

Ⅱ.实验室制备氨气，下列方法中适宜选用的是                                   

①固态氯化铵加热分解              ②固体氢氧化钠中滴加浓氨水

③氯化铵溶液与氢氧化钠溶液共热    ④固态氯化铵与氢氧化钙混合加热

Ⅲ为了在实验室利用工业原料制备少量氨气，有人设计了如下装置（图中夹持装置均已略去）

 [实验操作]

①检查实验装置的气密性后，关闭弹簧夹a、b、c、d、e，在A中加入锌粒，向长颈漏斗注入一定量稀硫酸。打开弹簧夹c、d、e，则A中有氢气发生，在F出口处收集氢气并检验其纯度。②关闭弹簧夹c。取下截去底部的细口瓶C，打开弹簧夹a，将氢气经导管B验纯后点燃，然后立即罩上无底细口瓶C，塞紧瓶塞如图所示。氢气继续在瓶内燃烧，几分钟后火焰息灭。③用酒精灯加热反应管E继续通氢气，待无底细口瓶C内水位下降到液面保持不变时，打开弹簧夹b，无底细口瓶C内气体经D进入反应管E，片刻后F中的溶液变红。

回答下列问题：

（1）检验氢气纯度的目的是                                                  

（2）C瓶内水位下降到液面保持不变时，A装置内发生的现象是                   防止了实验装置中压强过大。此时再打开弹簧夹b的原因是______________      _

C瓶内气体的成分是__________________________

（3）在步骤③中，先加热铁触媒的原因是                               。反应管E中发生反应的化学方程式是                                               。

30.（10分 ）由Cu、Cu₂O和CuO组成的混合物，加入100ml0.6mol/L的HNO₃溶液恰好使混合物完全溶解，同时收集到224mlNO气体（标况）。回答下列问题：

（1）写出Cu₂O跟稀硝酸反应的化学方程式：_____________________________________

（2）产物中硝酸铜的物质的量为__________mol。

（3）如原混合物中有0.01molCu，则其中Cu₂O的物质的量为_______mol；CuO的物质的量为_______mol。

（4）如原混合物中Cu的物质的量为x，求x的取值范围_________________。

浙江省台州中学2009届高三上学期期中试题