7．以下贮存物质的方法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．浓硝酸保存在带有橡胶塞的试剂瓶中

　　　 B．水玻璃贮存在带玻璃塞的玻璃瓶中

　　　 C．少量钠贮存在酒精中

　　　 D．少量钠贮存在煤油中

6．2007年诺贝尔化学奖是表彰在表面化学领域取得的成就。某反应在Pd/Al₂O₃Ba催化剂表面吸附与解吸作用的机理如下图所示(图中HC表示碳氢化合物，nitrate指硝酸盐)，图示机理是指　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．汽车尾气催化转化机理

　　　 B．钢铁生锈机理

　　　 C．合成氨工业催化氧化机理

　　　 D．氢氧燃烧电池电极反应机理

29．(15分)

　　 已知A只能由某种烯烃与氢气加成而得到，且A分子中含碳82.8%；B、C分别为A的氯代物，且在题设条件下，B、C转化为D时，D是唯一有机产物。A~I各有机物有如下转化关系(反应中生成的无机物已略去)。

回答下列问题；

(1)A的分子式是：________________，A的结构简式为__________________；

(2)F的官能团的名称是_____________________________；

(3)写出D在一定条件下发生加聚反应的化学方程式；_______________________；

(4)C→D的化学方程式为：

________________________________________，反应类型为_________________；

(5)E+H→I的化学方程式为：________________________________________________；

(6)G可发生银镜反应，3.6gG与足量银氨溶液完全反应，生成Ag的质量为________g。

28.(16分)

某课外活动小组的同学针对乙醇的催化氧化作了如下探究实验；

(1)把一端弯成螺旋状的钢丝放在酒精灯外焰加热，待钢丝表面变黑后立即把它插入盛约2mL乙醇的试管里，反复操作几次。可能出现的现象是；

　　 _______________________________________________________________________；

(2)该小组进一步利用下图装置进行乙醇的催化氧化实验并制取乙醇，图中铁架台等装置已略去，粗黑线表示乳胶管。

　回答下列问题；

　Ⅰ．甲装置常常浸入70~80℃的水浴中，目的是_______________________.

　Ⅱ．实验时，先加热玻璃管乙中的钢丝，约1分钟后鼓入空气，此时铜丝即呈红热状态。热把酒精灯撤走，控制一定的股气速度，钢丝能长时间保持红热直到实验结束。

①乙醇的催化氧化反应是______________反应(填“放热”或“吸热”)，该反应的化学方程式为___________________________________________________；

②控制鼓气速度的方法是_____________________________________________，热鼓气速度过快则会__________________________________________________，热鼓气速度过慢则会__________________________________________________。

Ⅲ．若试管丁中用水吸收产物，则要在导管乙、丙之间接上戊装置，其连接方法是(填戊装置中导管代号)；乙接________、_______接丙；若产物不用水吸收而是直接冷却，应将试管丁浸在___________________中。

27.(15分)

下面两图中的各物质均是中学化学中的常见物质。在各转化关系中，有的反应生成的水标出。C是一种重要的化工产品。E是一种常用化肥，J是目前世界上应用范围和用量最大的金属。每1molG与I均含有10mole，每1molX与D均含有18mole。H是空气的主要成分之一，B是大气的主要污染物之一，且M与N的组成元素相同。

回答下列问题：

(1)X的电子式为_______________________________；

(2)写出反应①的化学方程式_____________________________________________；

(3)写出反应②的离子方程式_____________________________________________；

(4)工业上生产C，是用燃烧黄铁矿(FeS)的方法制得B，进而通过其他流程得到C。已知黄铁矿(FeS)的燃烧热为-853KJ/mol，写出该反应的热化学方程式；

_______________________________________________________________________；

(5)关于L与稀硫酸的反应，有不同看法。一般认为有关物质可按下图方式进行反应；

　　 Ⅰ．按此理解，写出L与稀硫酸反应的离子方程式；

　　　　 _______________________________；

　　 Ⅱ．可通过实验对上一反应作初略的验证，简述验证过程；

①__________________________________________________________________；

②__________________________________________________________________；

③__________________________________________________________________；

26．(14分)

　 合成氨工业对我国实现农业现代化起着很重要的作用，工业合成氨的原理是：

N₂+3H₂2NH₃; 　△H<0生产流程如图所示。回答下列问题

(1)①图中X的化学式为______________；

　　 ②条件选定的主要原因是(选填字母序号 )_____________-；

A．升高温度、增大压强有利于提高氨的转化率

B．铁触媒在该温度时活性大

C．工业生产受动力、材料、设备等条件的限制

③达到平衡后，若改变反映条件，会使平衡发生移动。下图表示

随条件改变，氨气的百分含量的变化趋势。

当横坐标为压强时，变化趋势正确的是(选填字母序列号)________；

当横坐标为温度时，变化趋势正确的是(选填字母序列号)________；

(2)设在2.0L密闭容器中充入0.6molN(g)和1.6molH(g)，反应在一定条件下达到平衡时，NH的物质的量分数为4/7，此时，N的平衡转化率为________________。

(3)常温下氨气极易溶于水，其水溶液可以导电。

　　 ①用方程式表示氨气溶于水且氨水显弱碱性的过程：

　　 _______________________________________________________；

　　 ②氨水中水电离出的e(OH)_________10mol·L(填写“>”，“<”或“=”)；

　　 ③将相同体积、相同物质的量浓度的氨水和盐酸混合后，溶液中离子浓度由大到小依次为____________________________________________。

13．将一定质量的锌与10mL 18.5mol·L浓硫酸充分反应，锌完全溶解，同对生成标准状况下的气体3．36L 。将反应后的溶液稀释至100mL，测得溶液中c(H)=0．1mol·L，则投入的锌的质量是

A．6.5g　　 　　　　　　　　 B．9.75g　　 　　　　 C．13g　　　 　　　　　　　 D．16.25g

12．在容积恒定的密闭容器中充入2molA和1molB，发生反应2A(g)+B(g)xC(g)达到平衡后，C的体积分数为a%；若维持容器的容积和温度不变，按起始物质的量A为0.6mol、B为0.3mol、C为1.4mol充入容器中，达到平衡后，C的体积分数仍为a%，则x的值是

　　 A．可能为2，也可能为3　 　　　　　 B．只能为2

C．只能为3　　　　　　　 　　　　　　　　 D．无法确定

11．某溶液含有NaCl和HSO两种溶质，它们的物质的量之比为2：1。用石墨作电极电解该混台溶液时，根据电极产物，可明显地分为二个阶段。下列叙述中错误的是

　　 A．阴极始终只析出H　　　 　　　　 B．阳极先析出Cl，后析出O

　　 C．电解的最后阶段是电解水　 　　　 D．溶液的pH不断增太，最后pH大于7

10．下列各选项所述的两个量，前者一定大于后者的是

①纯水在25℃和80℃时的pH；②HF和HBr的沸点；③同温下分别在100g水中最多能溶解的无水CuSO和CuSO·5HO的质量：④25℃时，等体积的pH都等于3的盐酸和AlCl溶液中，已电离的水分子数；⑤NH和SiH的稳定性;⑥H和H离子半径；⑦金刚石晶体和石墨晶体中，每个最小碳环的所含的实际碳原子数

A．①②⑤⑥　 　　 B．②④⑤⑦　 　　 C．②③④⑥　　 D．①②③⑦