20．(10分)在一容积为2L的密闭容器中，加入0.2mol的N₂和0.6mol的H₂，在一定条件下发生如下反应：反应中NH₃的物质的量浓度的变化情况如下图所示：请回答下列问题；

(1)根据上图，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率为　　　　　　　　 。

(2)该反应的化学平衡常数表达式K　　　　　　　　　　　 。

(3)反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若改变反应温度，则NH₃的物质的量浓度不可能为　　　　 。(填序号)。

a．0.20mol·L^-1　　 　　　 b．0.12 mol·L^-1　　　　 c．0.10 mol·L^-1　 　　　　　　　 d．0.08 mol·L^-1

(4)反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若只把容器的体积缩小一半，平衡　　 　　移动(填“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”)，化学平衡常数　　　

(填“增大”、“减少”或“不变”)。

(5)在第5分钟末将容器的体积缩小一半后，若在第8分钟末达到新的平衡(此时NH₃的浓度约为0.25 mol·L^-1 )，请在上图中画出第5分钟末到此平衡时NH₃浓度的变化曲线。

19．(12分)已知X为中学化学中一种常见的盐，F为淡黄色固体；M、N为常见的金属，N的氧化物可作耐火材料，可用它来制造耐火坩埚和耐高温试验仪器；H为气体单质，D为无色气体，D在空气中会出现红棕色。各物质的转化关系如下图(部分反应产物已略去)。

请回答下列问题；

(1)E的化学式为　　　　　　

(2)将M丝插入盛有X溶液的试管中，反应一段时间后的现象是　　　　　　 。

(3)在反应①②③④中属于置换反应的是　　　　　　　　　　　　　　　 (填序号)

(4)反应②的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　。

(5)用石墨作电极电解500mLX溶液，观察到A电极表面有红色的固态物质生成，B电极有无色气体生成；电解一段时间后，取出A电极，洗涤、干燥、称量，电极增重1.6g。请回答下列问题：

①写出点解时的阳极反应式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

②电解后溶液的pH为　　　　　　　　　　　 (假设电解前后溶液体积不变)。

18．(16分)I．化学兴趣小组对用铜制取硫酸铜晶体的试验方案作研究。甲组同学将铜粉投入盛有稀硫酸的容器中，不发生反应。他们向容器底部缓缓鼓入氧气，溶液慢慢变蓝色，若在溶液中放置有些铂丝，反应速率明显加快。此时，其他组的同学提出方案如下：

乙组：　 丙组：

丁组：

戊组：

(1)甲组试验可用一个化学反应方程式表示为　　　　　　　　　　　　　　 ；使反应变快的可能原因是　　　　　 ；从该反应器溶液(含有少量以抑制水解)中取得产品的试验操作步骤应为　　　　　 、　　　　 　　、 　　　　　　　，取得产品后的残留物质可循环使用。

(2)可持续发展的原则要求化工生产①原理科学；②能量消耗低；③原料利用率高；④无污染。则在五组方案中，有科学性错误的是　　　　　 　组方案，有污染的是　　　　　 组方案，无污染但能量消耗较高的是　　　　　　 组方案，因此选择　　　　 组方案最好。

II．另一化学兴趣小组从化学手册上查得硫酸铜500℃在以上按照下式分解：

，便决定设计试验测定反应生成的、和的物质的量，并经计算确定该条件下分解反应方程式中各物质的化学计量数。试验可能用到的仪器如下图所示：

试验测得数据及有关结果如下；

①准确称取6.0g无水；②在试验结束时干燥管总质量增加2.4g；③测得量筒中水的体积，得出气体在标准状况下的体积为280.mL；试验结束时，装置F中的溶液只含NaHSO₄和NaHSO₃；按装置从左到右的方向，各仪器接口连结顺序为：①⑨⑩⑥⑤③④⑧⑦②

试回答下列问题：

(1)装置F的作用是　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)装置D的作用是　　　　　　　　　　　 　　　　。

(3)为减少测量气体体积引起的误差，应注意的事项有：

①装置内气体的温度应恢复到室温。

②　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，

③　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)通过计算，推断出该条件下反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　 　　

17．(2分)下列试验操作或对试验事实的描述正确的是　　　　 (填序号)

①用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸

②向NaOH沸腾的溶液中滴加FeCl₃饱和溶液，以制备Fe(OH)₃胶体

③用饱和NaHCO₃溶液除去CO₂中混合的少量HCl

④用加热的方法提取NH₄Cl固体中混有的少量碘

⑤仅用蒸馏水可鉴别出蔗糖、硫酸铜、碳酸钙三种粉末

⑥测溶液的pH：用玻璃棒蘸取溶液滴在湿润pH的试纸上，与标准比色卡对照

16．三聚氰胺的结构如下图。“三聚氰胺”，有个貌似美妙的别名“蛋白精”，某些广告中曾公然标榜“能提高产品蛋白含量”。三聚氰胺性状为纯白色单斜棱晶体，无味，密度1.573g/cm³.(16℃)常压熔点354℃(分解)；快速加热升华，升华温度300℃，溶于热水，微溶于冷水。关于三聚氰胺，下列说法不正确的是

A．是蛋白质

B．是有机物，有弱碱性

C．将购回的奶粉溶于热水后冷却，过滤，可以粗略检测其中是否含有三聚氰胺

D．可以与盐酸反应

第II卷(非选择题　 共58分)

必做题(17~21题)

15．一定温度下的难溶电解质在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，其平衡常数，称为难溶电解质的离子积，在25℃时，的白色悬浊液中，依次加入等浓度的KI溶液和Na₂S溶液，观察到的现象是先出现黄色沉淀，最后生成黑色沉淀，已知有关物质的颜色和溶度积如下；

物质
颜色	白	黄	黑
(25℃)	1.8×10-10	1.5×10-16	1.8×10-50

下列叙述不正确的是

A．浓度积小的沉淀可以转化为溶度积更小的沉淀

B．若先加入足量Na₂S溶液，再加入KI溶液，则无黄色沉淀产生

C．25℃时，饱和溶液AgCl、AgI、Ag₂S中所含Ag⁺的浓度相同

D．25℃时，AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl₂溶液中的溶度积相同

14．经测定某种溶液中只含、、、四种离子，下列说法不正确的是

A．四种离子之间不可能满足：

B．若，则溶质一定是和

C．若，则溶液中溶质只有

D．若，则溶液一定呈中性

13．下列表述正确的是

A．任何能使熵值增大的过程都能自发进行

B．已知热化学方程式+ O₂(g)===2SO₃(g) ,

则将和1molO₂(g)置于一密闭容器中充分反应后放出Q kJ 的热量

C．相同条件下：C(s)+1/2O₂(g)==CO(g)₁　

C(s)+O₂(g)===CO₂(g)则

D．1molNaOH分别和1molCH₃COOH、1molHNO₃反应，后者必前者放出的热量多

12．下列离子方程式书写正确的是

A．漂白粉溶液中通入SO₂气体：Ca²⁺+2ClO^-+SO^2-+H₂O===CaSO₃â+2HClO

B．往氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al³⁺+4NH₃·H₂O===[Al(OH)₄]^-+4NH₄⁺

C．NaHS水解：HS^-+H₂O===S^2-+H₃O⁺

D．过量的NH₄HSO₄溶液与Ba(OH)₂溶液反应：2H⁺+SO^2-₄+Ba²⁺+2OH^-==BaSO₄â+2H₂

11．X、Y、Z为短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y原子的最外层电子数比内层电子总数少4，Z的最外层电子数是内层电子总数的3倍。下列有关叙述正确的是

A．X肯定是金属元素　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．Y、Z两元素可形成共价化和物

C．X的原子序数肯定小于Y和Z　　　　　　　　　　 D．稳定性：Y的氢化物>Z的氢化物