2．下列叙述正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原

　　 B．元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原

　　 C．失电子难的原子，获得电子的能力一定强

　　 D．有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应

1．2008年诺贝尔化学奖获得者之一钱永健在发现研究绿色莹光蛋白(GEP)如何发光等作出了突出贡献。下列对GFP等的叙述合理的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．GFP在硫酸铜或饱和硫酸铵溶液中发生盐析，盐析是可逆过程

　　　 B．GFP在酸、碱、酶作用下发生水解，水解的最终产物氨基酸只能与碱反应

　　　 C．GFP在乙醇等作用下会凝结、变性，变性为不可逆过程

　　　 D．GFP与水的液态混合物可用盐析法分离，盐析法为化学方法

27．(10分)

　　　 硅是一种重要的非金属单质，硅及其化合物的用途非常广泛。根据所学知识回答硅及其化合物的相关问题。

(1)基态硅原子的核外电子排布式为　　　　　　　　　 。

(2)晶体硅的微观结构与金刚石相似，晶体硅中Si－Si键之间的夹角大小约为_____。

(3)请在答题卡的框图中补充完成SiO₂晶体的结构模型示意图(部分原子已画出)，并进行必要标注。

(4)下表列有三种物质(晶体)的熔点：

简要解释熔点差异的原因：

① SiO₂和SiCl₄：________________________________　 ________________；

② SiCl₄和SiF₄：__________________________　　　　　 _____________；

26．(10分)

　　　 在药物、香料合成中常利用醛和醇反应生成缩醛来保护醛基，此类反应在酸催化下进行。

例如：

(1)1mol与2mol CH₃OH 反应的产物除水外还有________(写结构简式)。

(2)欲使上述反应顺利向右进行，较合适的催化剂为　　　　 (填字母)，理由是__________。

A．稀硫酸　　　　　　　　　　　 B．稀盐酸　　　　　　　　 C．浓硫酸　　　　　　　 D．酸性高锰酸钾溶液

(3)已知烯烃在一定条件下可以发生氧化，如：

请设计合理方案由CH₂＝CH－CHO制备甘油醛。

提示：合成反应流程图表示方法示例如下：

25．(9分)

一种高分子化合物(Ⅵ)是目前市场上流行的墙面涂料之一，其合成路线如下(反应均在一定条件下进行)：

回答下列问题：

(1)目前工业上生产乙烯主要是以_________为原料通过__________反应来实现。

(2)化合物Ⅲ生成化合物Ⅳ的副产物为_____________。(提示：该反应的逆反应原子利用率为100%)

(3)写出合成路线中从化合物Ⅳ到化合物Ⅵ的两步反应方程式：(不要求标出反应条件)

_________________________________________________________________；

__________________________________________________________________。

(4)下列关于化合物Ⅲ、Ⅳ和Ⅴ的说法中，正确的是　　 　　　　　　　　(填字母)。

A．化合物Ⅲ可以发生氧化反应

B．化合物Ⅲ不可以与NaOH 溶液反应

C．化合物Ⅳ能与氢气发生加成反应

D．化合物Ⅲ、Ⅳ和Ⅴ均可与金属钠反应生成氢气

E．化合物Ⅳ和Ⅴ均可以使溴的四氯化碳溶液褪色

F．化合物Ⅴ可以发生水解反应

24．(12分)

铬(Cr)属于重金属元素，含铬废水和废渣排放必须经过处理达到有关的安全标准。

(1)铬原子核中质子数为24，铬位于周期表中第_______周期_______族。

(2)铬元素以Cr₂O₇^2-离子的形式存在于酸性废水中，常用FeSO₄将其还原为Cr³⁺离子，

再用沉淀法进行分离。已知：

① FeSO₄还原Cr₂O₇^2-的离子方程式为_____________________________。

② Cr₂ (SO₄) ₃溶液中加入过量NaOH浓溶液，反应的离子方程式为____________。

③ 沉淀法分离废水中的Cr³⁺离子，pH应控制在　　　　　　　　 范围内。

④ 下列关于铬及其化合物的说法中正确的是　　　　　　　　 。

A．K₂Cr₂O₇是一种常用的强氧化剂

B．NaCrO₂溶液与AlCl₃溶液混合有沉淀生成

C．酸性K₂Cr₂O₇溶液可用于检验司机是否酒后驾车

D．金属铬硬度大、耐腐蚀，是常用的镀层金属

(3)铬冶炼工业的废渣粉碎后掺入煤矸石经过高温处理可以制砖，为了探究其中的铬元素在使用过程中是否会重新污染环境，研究组在一定条件下浸溶砖样，检测浸出液中Cr元素浓度，结果如图：

说明：1--用蒸馏水浸溶，2--用稀硫酸浸溶，3--冻融后用蒸馏水浸溶，4--曝晒后用蒸馏水浸溶；3%等--制砖时含铬废渣掺入的比例。

已知我国规定“固体废弃物浸出标准值含铬不得超过10 mg·L^－1”。分析图表，可得出多个结论：

① 实验取用的砖样是否符合上述标准：　　　　　　　　　 。

② 还能得出的其它结论是(写出2条即可)

_______________________________________________________________________；

_______________________________________________________________________。

23．(10分)

已知一氧化碳与水蒸气的反应为：CO(g)+H₂O (g) 　CO₂(g)+H₂(g)　　

△H < 0　 T₁℃时，在容积为2.0L的密闭容器中充入2.0mol CO(g)和3.0mol H₂O(g)，保持温度不变，4 min后反应达到平衡，测得CO的转化率为60%。

(1)计算平衡时H₂O的物质的量和T₁℃时该反应的平衡常数。(写计算过程)

(2)请在答题卡的坐标图(如下)中，画出上述反应过程H₂O、H₂的物质的量随时间变化的图像(用实线)。假定将反应温度改为T₂℃(T₂ > T₁，其它条件均不变)，请在坐标图中再次画出H₂O、H₂的物质的量随时间变化的示意图(用虚线)。

22．(12分)

铁单质及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题：

(1)黄铁矿(FeS₂)是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料。其中一个反应为3FeS₂+8O₂6SO₂+Fe₃O₄，3 mol FeS₂参加反应转移　　 mol电子。

(2)氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式为__________________。从腐蚀废液回收得到金属铜还需要的试剂为________________________。

(3)与明矾相似，硫酸铁也可用作絮凝剂，在使用时发现硫酸铁并不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)下表中，对陈述I、II的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是_____。(填字母)

(5)钢铁的析氢腐蚀简单示意图如下，正极的电极反应式为　　　　　　 。该图某处稍作修改即可成为钢铁电化学防护的简单示意图，请直接在图中作出修改并标出电子流动方向。

21．(10分)

某课题小组同学测量液态奶含氮量的实验过程如下：

原理：

步骤：

① 在烧杯中加入10.00mL液态奶和辅助试剂，加热充分反应；

② 将反应液转移到大试管中；

③ 按如下装置用水蒸气将NH₃吹出，并用H₃BO₃溶液吸收(加热装置未画出)；

④ 取下锥形瓶，滴加指示剂，用0.1000 mol·L^－1盐酸标准液滴定；

⑤ 重复测定两次，再用10.00mL蒸馏水代替液态奶进行上述操作。

数据记录如下：

　　　 回答下列问题：

(1)滴定时(NH₄)₂B₄O₇重新转化为H₃BO₃，反应的化学方程式为______________。

(2)步骤③的实验装置中需要加热的仪器是_____________(填仪器名称)，长导管的作用是_________________________________________________。

(3)设计4号空白对照实验的目的是______________________________________。

(4)计算10.00mL液态奶中的含氮量应代入计算的盐酸体积是　　 　　mL，该液态奶的含氮量为____________mg·mL^－1。

20．(12分)

已知某酸性土壤浸取液中除Fe³⁺外，还含有一定量Mg²⁺和Al³⁺。请设计合理实验检验该浸取液中的Mg²⁺、Al³⁺。

限选实验用品与试剂：烧杯、试管、玻璃棒、滴管、玻璃片、pH试纸；浸取液、20% KSCN、0.1 mol·L^－1NaOH、6 mol·L^－1NaOH、0.1 mol·L^－1HCl、蒸馏水。

必要时可参考：

根据你设计的实验方案，叙述实验操作、预期现象和结论。(测定溶液pH的具体操作可不写)