6. 下列各组物质间反应可能包括多步反应，其总的离子方程式正确的是

A．NaClO溶液中通入过量SO₂：ClO^-+SO₂+H₂O₌₌₌HClO+HSO₃^-

B．AlCl₃溶液中投入过量Na：Al³⁺+4Na+2H₂O₌₌₌AlO₂^-+4Na⁺+2H₂ ↑

C．FeBr₂溶液中通入少量Cl₂：2Fe²⁺+4Br^- +3Cl₂₌₌₌2Fe³⁺+2Br₂+6Cl^-

D．向明矾溶液中滴加Ba(OH)₂，恰好使SO₄^2-沉淀完全：

2A1³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+6OH^-₌₌₌2A1(OH)₃ ↓ +3BaSO₄ ↓

5. 下列实验操作正确的是

A．用瓷坩埚灼烧各种钠的化合物

B．用25mL量筒量取5.2mL稀硫酸

C．取用金属钠时，应将剩下的大块钠放回原瓶，实验结束，余下的钠屑应用乙醇处理

D．中和滴定时，应用待测液润洗滴定管和锥形瓶

4. 一定温度下的加容电解质A_mB_n在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，其平衡常数

K_sp=c^m(Aⁿ⁺)•cⁿ (B^m-)，称为难溶电解质的溶度积。在25℃时，AgCl的白色悬浊液中，依次加入等浓度的KI溶液和Na₂S溶液，观察到的现象是先出现黄色沉淀，最后生成黑色沉淀。已知有关物质的颜色和溶度积如下：

下列叙述不正确的是

A．溶度积小的沉淀可以转化为溶度积更小的沉淀

B．25℃时，饱和AgCl、AgI、Ag₂S溶液中所含Ag⁺的浓度相同

C．若先加入足量Na₂S 溶液，再加入KI溶液，则无黄色沉淀产生

D．25℃时，AgCl 固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl₂溶液中的溶度积相同

3. 下列说法不正确的是

A．静电除尘利用了胶体能发生电泳的性质

B．液氨、液氯、液态氯化氢都是非电解质

C．所有的置换反应都是氧化还原反应

D．使空气中游离态的氮转化为含氮化合物的方法叫做氮的固定

2. 利用核聚变发电，³He是最清洁最安全的理想物质，地球上氮元素主要以⁴He形式存，³He仅有15吨左右。而月球上的³He有数百万吨之多，可供全世界开采500年。下列说法正确的是

①³He、⁴He的化学性质基本相同

②³He、⁴He具有相同的中子数

③³He核聚变是化学变化

④³He液化是物理变化

⑤³He、⁴He形成的单质中均含有非极性键

⑥³He、⁴He分别组成的气体单质，在相同条件下密度之比为3：4

　　　 A． ①②⑤　 　　 B． ①④⑥　 　 C． ②③⑤　　 　　　 　D． ③④⑥

1. 2008 年8月8日至24日，29届奥运会在北京隆重举行。下列有关2008年北京奥运会的宣传报道中没有明显失实的是

A．奥运会要突出“绿色奥运”理念，是指奥运场馆建设均使用天然材料，不使用合成材料

B．奥运会期间公交车大量采用丙烷、空气及铂片组成的燃料电池，该电池中通入丙烷的一极是电池的正极

C．游泳馆“水立方”采用 ETFE[聚氟乙烯(C₂H₂F₂)_n]塑料膜作为立面维护建筑体系的材料，它属于天然高分子材料

D．奥运会奖牌上面镶嵌“玉”，其主要化学成分为含水钙镁的硅酸盐，可用氧化物形式表示，如2CaO•5MgO• 8SiO₂•H₂O

33．(8分)[化学--有机化学基础]

烃A 2.9g完全燃烧生成8.8g 和4.5g ，它的一氯取代产物B和C分别与强碱的醇溶液共热，都只能得到有机化合物D。请根据下图所示各有机物之间的转化填空：

　　 (1)A的分子式为______________；

　　 (2)写出结构简式：C___________________，E________________；

　　 (3)B→D、G→H发生反应的反应类型依次是_____________、_____________；

　　 (4)写出F→G的化学方程式______________________________。

32．(8分)[化学--物质结构与性质]

A、B、C、D四种元素处于同一周期，在同族元素，A的气态氢化物的沸点最高，B的最高价氧化物对应的水化物的酸性在同周期中是最强的，C的电负性介于A、B之间，D与B相邻。

　　 (1)C原子的价电子排布式为____________________；

　　 (2)A、B、C三种元素原子的第一电离能由大到小的顺序是(写元素符号)______；

　　 (3)B的单质分子中存在______个π键；

　　 (4)D和B形成一种超硬、耐磨、耐高温的新型化合物，该化合物属于_______晶体，其硬度比金刚石_____________(填“大”或“小”)

　　 (5)A的气态氢化物的沸点在同族中最高的原因是_________________。

31．(8分)[化学--化学与技术]

　　 请根据工业制硫酸的有关知识回答下列问题：

　 (1)黄铁矿在沸腾炉中反应的化学方程式为___________________________；

(2)在硫酸工业生产中，为了有利于的转化，且能充分利用热能，采用了中间有热交换器的接触室(见下图)。按此密闭体系中气体的流向，则在R处流出的气体中除外的主要组成为________(填序号)；

　　　　 A．　　　　　 　　　　 B．

　　　　 C．　　 　　　　　 D．

　 (3)接触法制硫酸过程中，反应2SO₂(g)+ O₂(g) 2SO₃(g) △H<0

　　　　 则下列有关图像正确的是_______________(注：，填序号)；

(4)下图是工业制硫酸尾气的综合利用，气体M回收后可进入接触室循环生产，请根据图示判断X是(填名称)_____，写出Y与硫酸反应生成M的化学方程式___________。

30．(13分)某研究性学习小组对过量炭粉与氧化铁反应的气体产物成分进行研究。

　 (1)提出假设：该反应的气体产物全部都是二氧化碳

(2)设计方案：如图所示，将一定量的氧化铁在隔绝空气的条件下与过量炭粉完全反应，测量参加反应的碳元素与氧元素的质量比

(3)查阅资料：氮气不与碳、氧化铁发生反应。实验室可以用氯化铵饱和溶液和亚硝酸钠()饱和溶液混合加热反应制得氮气。请写出该反应的离子方程式_____：

(4)实验操作及实验现象；

①按上图连接装置，并检查装置的气密性，称取3.20g氧化铁与2.00g炭粉混合均匀。放入48.48g的硬质玻璃管中；

　　　　 ②加热前，先通一段时间纯净干燥的氮气；

　　　　 ③停止通入后，夹紧弹簧夹，加热一段时间，澄清石灰水变浑浊；

　　　　 ④待反应结束，再通一段时间的氮气，然后冷却至室温，称得硬质玻璃管和固体总质量为52.24g。

　 (5)数据处理：经计算，参加反应的碳元素质量为0.48g，氧元素质量为0.96g。得出原假设不成立，理由是_________________________________________________。

　 (6)得出结论：根据数据处理结果判断，反应产生的气体是_____________________，

　　　　 该实验中发生反应的化学方程式为_______________________________________。

　 (7)实验优化：根据实验得出的结论应对该实验装置进一步完善，请你从下图所示装置中选取必要装置，对实验加以改进___________________________________。

[选做部分]

共8个小题，考生必须从中选择2个物理题、1个化学体和一个生物题在答题卡规定的区域作答。