4．今有①HSO₃^-；②S^2-；③SO₃^2-；④HS^-等四种溶液，向各种溶液中分别加入少量NaOH固体少量浓盐酸，几滴酸性高锰酸钾溶液，其离子数目都减少的是　　　 (　　 )

　 　　 A．①④　　 　　　　　　 B．只有①　　 　　　　 C．只有④　　 　　　　　 D．②③

3．下列反应的离子方程式正确的是：

　 　A．用惰性电极电解氯化镁溶液：2C1^-+2H₂OC1₂↑+H₂↑+2OH^-

　 　B．铁和稀硝酸反应：Fe+2H⁺ 　　Fe²⁺+H₂↑

C．C1₂通入溴化亚铁溶液中，当n(C1₂)=n(FeBr₂)时：

2C1₂+2Fe²⁺+2Br^-===4C1^-+2Fe³⁺+Br₂

　 　D．少量CO₂通入偏铝酸钠溶液中：CO₂+A1O₂^-+2H₂O　　 Al(OH)₃↓+HCO₃^-

2．三聚氰胺分子式为C₃N₆H₆，结构简式为如下图，它被不法分子添加入婴幼儿奶粉中，是利用了它的　　　　　 　　　 (　　 )

　　　 A．有效防止奶粉变质　　 　　　　　　　　　　　 B．增强蛋白质营养功能

　 　　 C．具有很高含氮量　　 　　　　　　　　　　　　　 D．提高婴幼儿的消化和吸收效果

1．北京奥运会开幕式上的焰火“脚印”、“笑脸”、“五环”让奥运更加辉煌、浪漫，这与高化学中“焰色反应”知识相关。下列说法中正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．非金属单质燃烧时火焰均为无色

　　　 B．NaC1与Na₂CO₃灼烧时火焰颜色相同

　　　 C．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察

　　　 D．所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色

28．(15分)碱式碳酸铜是孔雀石的主要成分，加热时可分解为氧化铜、二氧化碳和水三种氧化物。

(1)若用下列仪器对分解产物中的非固体氧化物进行验证，仪器接口顺序是　　 (填字母)。

按仪器连接顺序将仪器名称和对应仪器所装药品的名称填入下表。

还需使用的玻璃仪器是 　　　　　　　　　　。　　　　　　　　　 。

　 (2)待(1)加热分解完全的试管冷却后，加入盐酸充分反应，CuO部分溶解，过滤：

①所得滤液中各种离子的物质的量浓度由大到小的顺序是　　　　　　　 　。

②将滤渣洗涤干燥，置于酒精蒸汽中并加热，黑色粉状固体逐渐变成红色固体，同时产生一种在常温下有刺激性气味的液体，该反应的化学方程式是

　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　 (3)将碱式碳酸铜与过量的木炭混合加热，也能得到(2)②所得的红色固体，该反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　 。

　 (4)铜及其合金用途广泛，常见的铜的合金有黄铜(铜锌合金)、青铜(铜锡合金)等。现有 w g黄铜样品，放入足量的稀盐酸中，产生V mL气体(标准状况下)，则样品中铜和锌的物质的量之比是　　　　 (用含w、V的代数式表示)。

27．(15分)有关元素A、B、C、D的信息如下：

请回答下列问题：

　 (1)用C单质来焊接钢轨的化学方程式是　　　　　　　 。

　 (2)有关C与D元素，下列说法正确的是　　　　　　　　　 (填序号)。

① C或D的高价盐均可用做净水剂

② 用C或D单质做成的槽车，都可用来运输甲的稀溶液

③ C、D的单质与稀硫酸组成的原电池，C电极发生氧化反应

④ C的合金可用来做车船材料和门窗等

　 (3)B的一种氢化物在碱性溶液中可与丙反应，生成物中A元素只显其最高价态，该反应的离子方程式是 　　　　　　　　　　　　　。

　 (4)现取1 mol/L 100 mL的C的氯化物溶液，向其中加入1 mol/L氢氧化钠溶液产生了3.9 g的沉淀，则加入的氢氧化钠溶液体积可能是　　　 　　　　　mL。

　 (5)已知：2AB₂(g)A₂B₄(g)；△H＜0。在恒温恒容条件下，将一定量AB₂和A₂B₄的混合气体通入容积为2L的密闭容器中，反应过程中各物质的物质的量浓度c随时间t的变化关系如下图所示。

① a、b、c、d四个点中，化学反应处于平衡状态的是　　　　　　 　点。

② 25 min时，增加了　　　　　　　 (填物质的化学式)　　　　　　　　 mol。

③ a、b、c、d四个点中所表示的反应体系中，气体颜色由深到浅的顺序是　　　 　(填字母)。

26．(15分)已知反应 ①、② 是化工生产中的两个重要反应：

① 甲溶液A + B + C

② 乙经过粉碎后在沸腾炉中燃烧，得到D和E

其中，A、D在常温常压下为刺激性气味气体，C为无色无味气体。请回答：

　 (1)A的电子式是　　　　　　　 。　　

　 (2)将A通入B的溶液中，反应的离子方程式是　　　　　　　　 。

　 (3)1 g C在A中燃烧时放出92.3 kJ的热量，该反应的热化学方程式是　　　　　 。

　 (4)工业上可利用E为原料冶炼其中所含的金属，方法是　　　　　　　　 　。

　 (5)将A和D按物质的量1:1通入下列装置中：

该过程中的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　 。

上述实验装置设计不完整，请将所缺部分在装置图的右边方框中画出。

　 (6)一定条件下，将12 g乙放入过量的浓硝酸中，反应过程中转移1.5 mol电子，

　　　 该反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　 。　　

25．(15分) 已知，两种醛在碱性条件下有如下反应：

(-R′、-R″均为烃基)

有机物D可由A、B制取：

其中：

①有机物D是具有浓郁茉莉香型的芳香族化合物香料，分子式为C₁₄H₁₈O。

②经核磁共振氢谱(PMR)测定分析A中含有苯环、D中含有一个甲基。

③在一定条件下A可以和过量氢气进行加成反应，反应后的产物与B是同分异构体。

请回答：

　 (1)A的分子式是　　　　 。

　 (2)反应②的化学方程式是　　　　　　 　；反应类型是　　　　　 。

　 (3)C分子中官能团的结构简式是　　　　　　　 　。

　 (4)C、D分别可以进行下列转化：

其中，丙是由一个甲分子形成的环状化合物，丁是一种高分子化合物。

丙的结构简式是　　　　　　　　　 ；

乙→丁反应的化学方程式是　　　　　　　　 。

　 (5) 是C的一类同分异构体(-R为烃基)，其中只　　　 是-R含有两个甲基，其余部分均相同的同分异构体共有　　　　 种。

12．下列叙述正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A．分别中和等体积、等pH的盐酸和醋酸，消耗的NaOH物质的量相同

B．常温下，等物质的量浓度的(NH₄)₂CO₃ 和Na₂CO₃溶液，前者的c(HCO₃^-)小

C．NaHCO₃溶液中离子浓度有如下关系：c(CO₃^2-) + c (OH^-) = c (H⁺) + c(H₂CO₃)

　　　 D．等物质的量浓度、等体积的NaX和弱酸HX溶液混合后，各粒子浓度关系是：

c(Na⁺)＞c(HX)＞c(X^－)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

第Ⅱ卷(非选择题，共180分)

本卷共11道题。

11．常温下，向盛有1L 0.1 mol/L NaHSO₄溶液的烧杯中不断滴加0.05 mol/L的Ba(OH)₂溶液，溶液中产生沉淀物质的量n(mol)与溶液pH的变化情况正确的是　 (　　 )