10．在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中能被完全消耗的是　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．用50mL8 mol·L^-1 浓盐酸与10g二氧化锰共热制取氯气

　　　 B．标准状况下，将1g铝片投入20mLl8mol·L^-1的硫酸中

　　　 C．向100mL3 mol·L^-1的硝酸中加入5.6g铁

　　　 D．在5×10⁷Pa、500 ℃和铁触媒催化的条件下，用氮气和氢气合成氨

9．一定能在下列溶液中大量共存的离子组是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．pH=1的溶液：Fe²⁺、Mg²⁺、NO₃^-、SO₄^2-

　　　 B．由水电离出的c(H⁺)=1×10^-13mol/L的溶液：HCO₃^-、K⁺、SO₄^2-、Cl^-

　　　 C．含大量Fe³⁺的溶液：NH₄⁺、Na⁺、SCN^-、Cl^-

　　　 D．滴入酚酞显红色的溶液：Na⁺、K⁺、AlO₂^-、CO₃^2-

8．关于元素周期表的下列说法中正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．同一短周期元素，核电荷数越大，其单质的还原性越弱

　　　 B．第n主族的元素，其最高化合价一定为+n价

　　　 C．同主族元素的气态氢化物，相对分子质量越大，沸点越高

　　　 D．同主族元素，原子半径越大，其单质的熔点越高

7．设N_A为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．2.24LCO₂气体中含有的原子数为0.3N_A

　　　 B．25℃时，pH=13的烧碱溶液中约含0.1N_A个OH^-

　　　 C．1L 1mol/L的醋酸溶液中所含离子总数为2N_A

　　　 D．常温常压下，16g氧气与臭气的混合气体中所含的原子数为N_A

6．下列各组归类正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．同位素：¹H、D⁺、T₂

　　　 B．电解质：H₂O、CH₃COOH、NH₄HCO₃

　　　 C．非极性分子：C₆₀、CO₂、CH₂、Cl₂

　　　 D．同系物：

24．(7分)下表的实线表示元素周期表的部分边界，①-⑥分别表示元素周期表中对应位置的元素。

　 (1)在上表中用实线补全元素周期表边界

　 (2)元素②的氢化物电子式为：　　　　　　　　　　 。

　 (3)元素④的氢化物在CCl₄中溶解度比在水中的溶解度　　　　　 (填“大”或“小”)。

　 (4)元素⑤的单质，元素⑥的单质和⑤⑥形成的合金，这三种物质中，熔点最低的是　 　　　　。

　　　　 A．元素⑤的单质　　　　　　　　　　　　　　 B．元素⑥的单质

　　　　　　　 C．⑤⑥形成的合金　　　　　　　　　　　　　 D．无法判断

　 (5)由元素①的最简单的氢化物，元素③的单质和KOH溶液组成的新型燃料电池中，负极上发生的反应的电极反应式为：　　　　　　　　　　 。

23．(8分)可知NO₂和N₂O₄可以相互转化：2NO₂(g)N₂O₄(g)；△H<0。在恒温条件下将一定量NO₂和N₂O₄的混合气体通入一容积为2L的密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如图。

　　　 回答下列问题：

　 (1)图象中的平衡点是：　 　　　　(用a、b、c、d填空)。

　 (2)图中的两条曲线，　　　　　 是表示N₂O₄浓度随时间的变化曲线(填“X”或“Y”)。

　 (3)前10 min内用υ(NO₂)表示的化学反速率为　　　　　 。

　 (4)25 min时，导致平衡移动的原因是　　　　　　　　　　　　　　　 。

22．(8分)某校活动小组用下图所示装置及所给药品(图中夹持仪器已略去)探究工业制硫酸接触室中的反应，并测定此条件下二氧化硫的转化率。已知C中的浓硫酸含溶质m mol，假设气体进入C和D时分别被完全吸收，且忽略装置内空气中的CO₂。

　　　 请回答下列问题：

　 (1)已知0.5 molSO₂被O₂氧化成气态SO₃，放出49.15kJ热量，反应的热化学方程式为　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　 (2)实验时A中氧气导管冒出的气泡与二氧化硫导管冒出的气泡速率相近，其目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；装置C中浓硫酸的作用为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (3)停止通入SO₂，熄灭酒精后，为使残留在装置中的SO₂、SO₃被充分吸收，操作方法是　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　。

　 (4)实验结束后，稀释装置C中的溶液，并向其中加入足量的BaCl₂溶液，得到的沉淀质量为ωg。若装置D增加的质量为a g，则此条件下二氧化硫的转化率是_________(用含字母的代数表示，结果可不化简)。

21．(8分)常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合后所得溶液的pH如下表：

　　　 请回答：

　 (1)不考虑其他组的实验结果，仅从甲组情况分析，如何用a的大小来说明HA是强酸还是弱酸　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (2)不考虑其他组的实验结果，仅从乙组情况分析，c是否一定等于0.2　　　 (填“是”或“否”)。混合溶液中离子浓度c(A^-)与c(Na⁺)的大小关系是　　　 (填序号)。

　　　　 A．前者大　　 B．后者大　　 C．二者相等　　 D．无法判断

　 (3)从丙组实验结果分析，HA是　　　 酸(填“强”或“弱”)。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是　　　　　　　　　　　　　　 。

20．(9分)下图所涉及的物质均为中学化学中常见的物质，其中C、D为气体单质，E为常见金属单质，其余为化合物，F晶体具有磁性，它们之间存在如下转化关系(部分产物已省略)。

　　　 请回答下列问题：

　 (1)若反应①是在加热条件下进行的，则A是(填化学式)　　　　 ；若反应①是在常温条件下进行的，则A是(填化学式)　　　　 ；若在上述两种条件下得到等量的C单质，反应中转移的电子数之比为　　　　 。

　 (2)写出②的离子反应方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (3)H用途广泛，如用作催化剂，印刷电路腐蚀剂和外伤止血剂及净水等。若将Cu棒与碳棒用导线连接并插入H溶液中，可形成原电池，其中正极电极反应方程式为：

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　 (4)写出G与D反应生成H的化学方程式为：　　　　　　　　　　　　　 。