13、下列曲线图(纵坐标为沉淀的量，横坐标为加入物的量)与对应选项不正确的是(　 )

A．向1L浓度均为0.1mol/L的Ba(OH)₂、NaAlO₂混合液中加入0.1 mol/L稀H₂SO₄溶液

B．向含有0.1 mol/L AlCl₃和0.3mol/L NH₄Cl的1L混合液中加入0.1mol/L NaOH溶液

C．向烧碱溶液中滴加明矾溶液

D．向Ca(OH)₂溶液中逐渐通入二氧化碳

12、已知的二元酸H₂A溶液的pH=4，则下列说法中正确的是(　 )

A．在Na₂A、NaHA两溶液中，离子种类不相同

B．在溶质物质的量相等的Na₂A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等

C．在NaHA溶液中一定有

D．在Na₂A溶液中一定有

11、在一密闭容器中通入A、C、D各为2mol和xmolB，按下式发生反应：

A(g)+4B2C(g)+D(g);达到平衡，下列说法错误的是(　 )

A．若容器容积可变，且保持温度和压强不变，A、B、C、D的物质的量均加倍或减半，平衡不移动

B．若容器的容积可变，且保持温度和压强不变，A、B、C、D的物质的量均增加1mol，平衡一定右移

C．若容器的容积可变，且保持压强不变，降低温度时，容器的容积可能变大

D．若容器的容积固定，且通过调节温度使反应达到平衡时保持容器中气体总物质的量为10mol，当起始反应正方向进行时，x的取值范围是

10、有一种锂电池，它是用金属锂和石墨作电极材料，电解质溶液是由四氯化铝锂(LiAlCl₄)溶解在亚硫酰氯(SOCl₂)形成的，电池总反应方程式为：8Li+3SOCl₂=6LiCl+Li₂SO₃+2S，下列有关叙述中，正确的是(　 )

A．金属锂作电池的正极，石墨作电池的负极

B．电池工作过程中，亚硫酰氯(SOCl₂)被还原为Li₂SO₃

C．电解质溶液中混入水，对电池反应无影响

D．电池工作过程中，金属锂提供的电子与正极区析出硫的物质的量之比为4：1

9、在AlCl₃和FeCl₃混合液中，先加入过量的KI溶液，再加入足量的Na₂S，所得到的沉淀物是(　 )

A．Fe(OH)₃、Al(OH)₃　　　　　　　 B．Al(OH)₃、I₂

C．Fe₂S₃、I₂　　　　　　　　　　　　　　 　　　 D．FeS、S、Al(OH)₃

8、下列关于元素的叙述正确的是(　 )

A．非金属元素间不可能形成离子化合物

B．只有在原子中，质子数才与核外电子数相等

C．目前使用的元素周期表中，最长的周期含有32种元素

D．目前使用的元素周期表中，包含元素种类最多的族为VIA

7、表示下列各反应的离子方程式，不正确的是(　 )

A．铁溶于足量的稀硝酸：Fe+4H⁺+NO₃^-===Fe³⁺+NO↑+2H₂O

B．碳酸氢镁溶液中加入足量的澄清石灰水：

Mg²⁺+2HCO₃^-+2Ca²⁺+4OH^-====Mg(OH)₂↓+2CaCO₃↓+2H₂O

C．足量的CO₂通入饱和碳酸钠溶液中：CO₂+2Na⁺+CO₃^2-+H₂O===2NaHCO₃↓

D．苯酚钠溶液中通入少量CO₂：2C₆H₅O^-+CO₂+H₂O→2C₆H₅OH+CO₃^2-

6、阿伏加德罗常数约为，下列叙述中正确的是(　 )

A．参加反应，一定得个电子

B．7.5g SiO₂晶体中含有硅氧键数为

C．2.24L CH₄中含有的原子数为

D．250mL 2mol/L的氨水中含有NH₃·H₂O的分子数为

20．(B)．(化学--有机化学基础，13分)

有机物遇FeCl，溶液显紫色，其部分结构简式如下

已知加热X与足量的NaOH水溶液充分反应后，经盐酸酸化得到A、B、C三种有机物，其中C分子含碳原子最多。B的核磁共振氢谱出现两组峰。A与B有如下转化关系。

提示：RCH=CHR’在酸性高锰酸钾溶液中反应生成RCOOH和R’COOH

请回答：

(1)写出A含有的官能团的名称__________________________________.

(2)写出A-D的反应类型：_____________________________

(3)写出物质B在铜作催化剂，加热条件下与E反应的化学方程式

　 _________________________________________________________________________

(4)若C烃基上一氯代物只有一种，则C的结构简式为

　　 ________________________________________________________________________

(6)写出高分子G的结构简式__________________________________.

20．(A)．(化学--物质结构与性质，13分)

　　　　 A、B、C、D、E五种元素，A元素的周期数、主族数、原子序数相同；B的基态原子核外有3种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子数相同；C元素的电离能如下图所示；D元素的价电子构型为；E是第4周期的过渡金属元素，血红蛋白中的E元素与BD形成的配位键比与D：形成的配位键强。E单质与BD形成的配合物E(BD)，常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂。

(1)E(BD)晶体属于______________(填晶体类型)。

(2)A元素和B元素组成的化合物分子之间 ___________(填“有”或“没有”)形成氢键。

(3)基态E原子的电子排布式为 __________________________。

(4)B、C、D三种元素的电负性由大到小的顺序是______________(填元素符号)。

(5)C和BA的分子中根据电子云重叠的方式不同，都包含的共价键类型有______。

(6)已知原子数和电子数相同的微粒叫等电子体，等电子体的结构相似。根据下表数据，说明BD分子比C分子活泼的原因__________________________________

	X-Y	X=Y	XY
BD的键能(KJ·mol-1)	357.7	798.9	1071.9
C的键能(KJ·mol-1)	154.8	418.4	941.7