16．(8分)已知A、B、E是常见的非金属单质，其中A为淡黄色固体，Y是常见的金属单质，C的相对分子质量比A大32，D、G均是重要的工业产品，Y、F、H、I均含有同种元素。X含有两种元素，具有摇篮形的分子结构，球棍模型如图所示。H为红褐色沉淀。图中部分反应条件和产物已略去。

试回答下列问题

(1)写出X的化学式：______________。

(2)写出G的电子式：_____________。

(3)写出反应③的化学方程式_______________________________________。

(4)写出C和I溶液反应生成F的离子方程式_________________________________。

15．(10分)硫是煤中的有害成分。艾士卡法是世界公认的测定煤中硫含量的标准方法。

原理：将煤样与艾氏卡试剂(简称艾氏剂)混合灼烧，煤中的硫全部转化为硫酸盐，然后以BaCl₂为沉淀剂使硫酸根离子转化为硫酸钡沉淀。根据硫酸钡的质量计算煤样中硫的含量。艾氏剂是质量比为2∶1的轻质MgO与无水Na₂CO₃的混合物。

实验步骤：

①称取粉碎的干燥煤样1.00g和艾氏剂2g置于30mL的瓷坩埚中，充分混匀，再用1g艾氏剂覆盖。高温加热1-2h。

②取出坩埚，冷却到室温，将灼烧物放入烧杯中，用热蒸馏水冲洗坩埚内壁，将冲洗液加入烧杯中，再加入100-150mL 煮沸的蒸馏水，充分搅拌。

③过滤，用热蒸馏水冲洗烧杯3次，冲洗液加入过滤器。再用热蒸馏水清洗残渣至少10次。

④在上述滤液中滴加盐酸溶液，使溶液呈微酸性。将溶液加热至沸腾，在不断搅拌下滴入BaCl₂溶液l0mL，在近沸腾状况下保持2h。

⑤将溶液与其中沉淀放置过夜后，经过滤、洗涤、干燥后称量，得沉淀m₁g。

⑥艾氏剂应进行空白实验(实验除不加煤样外，全部按步骤①~⑤进行，目的是排除其他含硫物质的干扰)，得到沉淀质量为m₂g。

根据以上知识回答下列问题：

(1)写出煤中燃烧产生的二氧化硫被艾氏剂中的Na₂CO₃吸收生成硫酸盐的化学方程式___　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 _。

(2)如果步骤③中残渣清洗不充分，实验结果将________________。如果步骤④中用硫酸代替盐酸，实验结果将________________(均填“偏大”、“偏小”或“无影响”)

(3)步骤④在滤液中滴加盐酸使溶液呈微酸性的目的是_____________________。

(4)如何用实验证明步骤⑤中的沉淀已洗净？_____________________________

__________________________________________________________________ 。

(5)用上述实验数据(包括字母)表示出该煤样中硫元素质量分数_______。

14．白云石的化学式是xCaCO₃·yMgCO₃。可用于制取耐火材料等，优质的白云石粉可作为昂贵的二氧化钛填料的替代品。现称取27.6g白云石，加热到质量不再变化，收集到的CO₂为6.72L(已换算成标准状况)。下列有关说法正确的是 　　　 (　　 )

　　　 A．白云石的化学式为2CaCO₃·MgCO₃

　　　 B．残留固体的质量为14.4g

　　　 C．取13.8g该白云石与足量盐酸完全反应，最多收集到标准状况下的CO _22.24L

　　　 D．27.6g白云石与过量盐酸完全反应，可消耗HCl 0.3mol

非选择题

13．肼(N₂H₄)-空气燃料电池是一种环保型碱性燃料电池，电解质溶液是20%-30%的KOH溶液。电池总反应为：N₂H₄+O₂＝N₂↑+2H₂O。下列关于该燃料电池工作时的说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．负极的电极反应式是：N₂H₄+4OH^-－4e^-＝4H₂O+N₂↑

　　　 B．正极的电极反应式是：O₂+4H⁺+4e－＝2H₂O

　　　 C．溶液中阴离子向正极移动

　　　 D．溶液中阴离子物质的量基本不变

12．下列实验方法不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．将MgCl₂•6H₂O在HCl气流中加热可制得无水MgCl₂

　　　 B．用品红溶液可以鉴别乙醛、苯、硝基苯

　　　 C．用碱式滴定管量取10.00mL1mol·L^-1的KMnO₄溶液

　　　 D．用瓷坩埚灼烧氢氧化钠或碳酸钠固体

11．下列溶液中各微粒的浓度关系或说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．0.1 mol•L^-1 pH为4的NaHB溶液中：c(HB^-)＞c(H₂B)＞c(B^2-)

　　　 B．等物质的量浓度的下列溶液中，①NH₄Al(SO₄)₂、②NH₄Cl、③CH₃COONH₄、

④NH₃·H₂O；c(NH₄⁺) 由大到小的顺序是：①＞②＞③＞④

　　　 C．a mol·L^-1HCN溶液与b mol·L^-1NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c(Na⁺)＞c(CN^-)，则a一定大于b

　　　 D．0.1mol·L^-1的醋酸的pH＝a，0.01mol·L^-1的醋酸的pH＝b，则a+1＝b

10．香叶醇、橙花醇和乙酸橙花酯在工业上用作香料，它们可由月桂烯来合成。

下列有关说法中正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．反应①②③均为取代反应

　　　 C．香叶醇和橙花醇具有相同的分子式

　　　 D．乙酸橙花酯可以发生取代、加成、氧化和聚合反应

9．下列离子方程式中正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．向 NaHS 溶液中通入少量氯气：HS^―+Cl₂＝S↓+H⁺+2Cl^-

　　　 B．向Fe(OH)₃悬浊液中加入氢碘酸：Fe(OH)₃+3H⁺＝Fe³⁺+3H₂O

C．Na₂CO₃溶液呈碱性的原因：CO₃^2-+H₂OHCO₃^-+OH^-

　　　 D．用FeS除去工业废水中的Hg²⁺：Hg²⁺+S^2-＝HgS↓

8．下图表示反应N₂(g)+3H₂(g) == 2NH₃ (g)；△H﹤0在某一时间段中反应速率与反应过程的曲线关系图。下列说法正确的是(　　 )

　　　 A．氨气的体积分数最高的一段时间为t₅-t₆

　　　 B．t₂-t₃和t₃-t₄时间段氨气的体积分数相等

　　　 C．t₁时刻改变的条件是降低温度

　　　 D．t₄-t₅时间段平衡向正反应方向移动

不定项选择题(本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分)

7．下列排列的顺序正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 ①热稳定性：H₂O＞HF＞H₂S　　　　

　　　 ②熔点：Al＞Na＞K

　　　 ③碱性：Mg(OH)₂＞Al(OH)₃＞LiOH　

　　　 ④结合质子能力：CO₃^2-＞HCO^3-＞SO₄^2-

　　　 A．①③　　　　　　　　　 B．②④　　　　　　　　 C．①④　　　　　　　　　　 D．②③