的浓度，防止生成
，原料中的
。实验步骤如下：
氧化时反应如下，请配平该化学方程式：
□
□
□
□
□
与
溶液 
溶液 D.
溶液
25．(15分)
I．由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用，引起了各国的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)，下图表示该反应进行过程中能量(单位为kJ·mol-1)的变化。
(1)关于该反应的下列说法中，正确的是_______。
A．△H>0，△S>0； B．△H>0，△S<0；
C．△H<0，△S<0； D．△H<0，△S>0。
(2)该反应平衡常数K的表达式为_______________。
(3)温度降低，平衡常数K______ ___(填“增大”、“不变”或“减小”)。
(4)为探究反应原理，现进行如下实验：在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图所示。从反应开始到平衡，用氢气浓度变化表示的平均反应速率v(H2) _________mol·L-1·min-1。
(5)下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的有______。
A．升高温度； B．加入催化剂； C．将H2O(g)从体系中分离；
D．再充入1molCO2和3molH2； E．充入He(g)，使体系总压强增大。
Ⅱ．在温度t℃下，某NaOH的稀溶液中c(H+)=10-amol／L，c(OH-)=10-bmol／L，已知a+b=12该温度下水的离子积Kw=_______；t______25℃(填“大于”、“小于”或“等于”)。向该溶液中逐滴加入pH=c的盐酸(t℃)，测得混合溶液的部分pH如下表所示。
|
序号 |
NaOH溶液的体积／mL |
盐酸的体积／mL |
溶液的pH |
|
① |
20．00 |
0．00 |
8 |
|
② |
20．00 |
20．00 |
6 |
假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则c为_______ 。