6．下列各组物质在适宜的条件下反应，其中氧化剂与还原剂物质的量之比为2：1的是(　　 )

　　　 A．H₂SO₄(浓)+C　　　　　　　　　　　　　　　　 B．Fe₂O₃+Al

　　　 C．Cl₂+Mg　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．NO₂+H₂O

26．(17分)某兴趣小组为验证日常生活用的火柴头上含有KClO₃、MnO₂、S，设计了以下实验流程图：

　　 请回答以下问题：

　 (1)为验证气体A，按下图所示进行实验：若能观察到　　　 的现象，即可证明火柴头上含有S元素。

　 (2)步骤②的实验操作装置如上图所示，该操作的名称是　　　 ，其工作原理是　　 。

　 (3)要证明火柴头中含有Cl元素的后续实验步骤是　　　　　 。

　 (4)有学生提出检验火柴头上KClO₃另一套实验方案：

　 (5)该小组猜测滤渣D对双氧水分解制氧气的速率会产生一定的影响，设计并进行了以下5次实验。

　　　　 由上表可知，实验①和⑤能证明温度越高，化学反应速率越快，实验　　 和　　　 证明物质D的用量越大，反应速率越快。

　 (6)写出步骤①中发生反应的化学方程式　　　　　　　　 。

25．(7分)今有一澄清溶液，只可能含有下表中的若干种离子(存在的离子均大量)：

现取三份上述澄清溶液各100mL，分别进行以下实验：

①第一份加入AgNO₃溶液有沉淀产生

②第二份加入足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol

③第三份加入足量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤，干燥后，沉淀质量为2.33g。

请回答以下问题：

　 (1)100mL溶液中c(SO₄^2-)=　　　　　 。

　 (2)第三步实验中沉淀减少的原因是(用离子方程式表示)　　　　　　 。

　 (3)上述澄清溶液中除SO₄^2-以外，一定能大量存在的离子是　　　　　　　 。

24．(10分)已知H₂B在水溶液中存在以下电离：

　　 一级电离：H₂BH⁺+HB^-，二级电离：HB^-H⁺+B^2-

　　 请回答以下问题：

　 (1)NaHB溶液　　　　 (填“呈酸性”、“呈碱性”或“无法确定”)，原因是　　　 　　。

　 (2)若0.1mol·L^-1的H₂B溶液在某温度下的pH=3，c(B^2-)=1×10^-6mol·L^-1，则H₂B的一级电离的电离度为　　　　　 。

　 (3)某温度下，在0.1mol·L^-1的NaHB溶液中，以下关系一定不正确的是　　　 (　　 )

　　　　　　　 A．c(H⁺)·c(OH^-)=1×10^-14

　　　　　　　 B．pH>1

　　　　　　　 C．c(OH^-)=2c(H₂B)+c(HB^-)+c(H⁺)

　　　　　　　 D．c(Na⁺)=0.1mol·L^-1≥c(B^2-)

　 (4)某温度下，FeB(s)Fe²⁺(aq)+B^2-(aq)的平衡常数表达式为K_SP=c(Fe²⁺)·c(B^2-)，FeB在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。下列说法错误的是(　　 )

　　　　　　　 A．a点对应的K_SP等于b点对应的K_SP

　　　　　　　 B．d点无沉淀生成

　　　　　　　 C．可以通过升温实现由c点变到a点

　　　　　　　 D．此温度下，K_SP=4×10^-18

23．(10分)K₂EO₄(E代表某种元素)在工业上有重要的应用，以下是制备该物质的工艺流程图：

　　 已知：A和C是由同一主族元素组成的化合物，x是工业上制D的重要原料。

　　 请回答以下问题：

　 (1)x的化学式是　　　　　　　　 ，H的化学式是　　　　　　　 。

　 (2)写出F→G的离子反应方程式　　　　　　　　　　　 。

　 (3)要实现B→E的转化，y的化学式可能是　　　　　　　　　 。

　 (4)1molH转化为K₂EO₄时需H₂O₂的物质的量是　　　　　　　　 。

22．(8分)在体积为1L的密闭容器中，进行如下化学反应：CO₂(g)+H₂(g)　　　 CO(g)+H₂O(g)，反应焓变为△H，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

　　 回答下列问题：

　 (1)该反应的△H　　　 零(选填“>”或“<”)

　 (2)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　　　　　 A．容器中压强不变　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　 B．混合气体中c(CO)不变

　　　　　　　 C．V_正(H₂)=V_逆(H₂O)　　　　　　　

　　　　　　　 D．c(CO₂)=c(CO)

　 (3)若上述反应以CO和H₂O蒸汽为起始反应物，在T℃时CO和H₂O浓度变化如下图所示，则0-4min的平均反应速率v(CO₂)=　　　 mol/(L·min)，T=　　　 ℃。

21．(8分)A、B、C、D、E五种元素原子序数逐渐增大，且均不超过18。其中A与C、B与E分别为同族元素。原子半径A＜B＜E＜D＜C，B原子最外层电子数是次外层的3倍，C、D的核外电子数之和与B、E核外电子数之和相等。回答下列问题：

　 (1)A　　　　　　 　B　　　　　 (用元素符号表示)

　 (2)D的最高价氧化物对应水化物的化学式为　　　　　　　　 。

　 (3)C与E组成的常见化合物的电子式为　　　　　　　　　　 。

20．能促进水的电离，并使溶液中的c(H⁺)>c(OH^-)的操作是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 ①将水加热煮沸　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ②向水中投入一小块金属钠

　　　 ③向水中通CO₂ ④向水中加入明矾晶体

　　　 ⑤向水中加入NaHCO₃固体　　　　　　　　　　　 ⑥向水中加NaHSO₄固体

　　　 A．①②④⑤　　　　　　 B．①④⑤　　　　　　　 C．③④⑤　　　　　　　　 D．④

第Ⅱ卷

19．在密闭容器中，反应X₂(g)+Y₂(g) 2XY(g)；△H<0，达到甲平衡。在仅改变某一条件后，达到乙平衡，对此过程的分析正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 　)

　　　 A．图I是加入适当催化剂的变化情况　　　 B．图II是扩大容器体积的变化情况

　　　 C．图III是增大压强的变化情况　　　　　　　 D．图III是升温温度的变化情况

18．取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3：2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．0.01mol·L^-1 B．0.017mol·L^-1 C．0.05mol·L^-1 D．0.50mol·L^-1