3．下列图示中，能正确反映出四种基本类型反应与氧化还原反应关系的是

A　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B

C　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D

2．在盛有KI溶液的试管中，滴入氯水充分反应后，再加四氯化碳振荡，静置后观察到的现象是

A．上层紫红色，下层接近无色　　　　　　　　　　　 B．均匀、透明、紫红色

C．均匀、透明、无色　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．上层接近无色，下层紫红色

1．化学是一门具有创造性的科学，化学世界神奇美妙，化学天地广袤无垠，化学科学魅力无穷。化学科学的特征是

A．研究物质的变化　　 　　　　　　　　　　　　　　　　 B．制造新物质

C．认识分子和制造分子　　　　　　　　　　　　　　　　 D．做实验

31、 (6分)二氧化硫是一种酸性氧化物，能与氢氧化钠溶液反应。反应产物与反应物的量有关，当二氧化硫过量时，生成亚硫酸氢钠；当氢氧化钠过量时，生成亚硫酸钠。

(1)请写出上述反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　 、

　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)某硫酸厂每天排放1．12×10⁴ m³(标准状况)尾气，其中含0．2%(体积分数)的SO₂，现欲用2．0 mol·L^-1氢氧化钠溶液进行处理，每天至少需氢氧化钠溶液

　　　　　　 L。

30、(8分)已知甲、乙、丙为常见单质，A、B、C、D、E、F、G、X均为常见的　 化合物；B和X的摩尔质量相同，E的式量比D的式量大16，在一定条件下，各物质相互转化关系如下图所示：

① 写出X和G的化学式X　　　 ，G　　　　 。

② 写出有关变化的化学方程式

B+H₂O：　　　　　　　　　　 ；

D+丙：　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　。

29、(13分)自然界中存在的天然纯碱主要来自于碱湖和固体碱矿。工业上以氯化钠为原料生产纯碱。

我国化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法的原理是将二氧化碳通入氨水的氯化钠饱和溶液中，使碳酸氢钠从溶液中析出，过滤得到碳酸氢钠晶体。(已知氯化钠、碳酸氢钠、碳酸氢铵在20℃下的溶解度分别为：36g、9．6g、21．7g)侯氏制碱法的流程如下图：

(1)请写出制取碳酸氢钠的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　 ，碳酸氢钠能从溶液中析出的原因是：　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)侯氏制碱法的原理是将二氧化碳通入氨水的氯化钠饱和溶液中，能否将其改为“将氨水通入到二氧化碳的氯化钠饱和溶液”呢？　　　 (填“能”、“不能”)你选择的理由是：　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)将析出的碳酸氢钠晶体煅烧，分解得到碳酸钠。写出该反应的化学方程式： 　　　。

(4)在滤出碳酸氢钠后的母液中加入石灰水，生成的氨可以重新利用，写出发生反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。反应的另一产物氯化钙被弃掉，母液中食盐的利用率只有70%。侯德榜先生经过多年的摸索和实践，在过滤出碳酸氢钠后的母液中，不加石灰水，而是在降温到t℃后加食盐，利用低温下氯化铵比氯化钠溶解度小的特点，加入的食盐在连续循环操作中不断被利用，使食盐的利用率提高到96%。同时，析出的氯化铵又可作为化学肥料。请根据下表所给有关溶解度的数据，推测温度t应在　　　　　 左右。

28、(9分)1L某混合溶液，可能含有的离子如下表：

(1)往该溶液中逐滴加入NaOH溶液并适当加热，产生沉淀和气体的物质的量(n)与加入NaOH溶液的体积(V)关系如图所示。不能确定是否含有的阳离子有　　　　　　 ，要确定其存在可补充做实验的是　　　　　　　 ；肯定不存在的阴离子有　　　　　　　　　　 。

(2)经检测，该溶液中含有大量的Cl^-、Br^-、I^-，若向1L该混合溶液中通入一定量的Cl₂溶液中Cl^-、Br^-、I^-的物质的量与通入Cl₂的体积(标准状况)的关系如下表所示，分析后回答下列问题：

　　 ①当通入Cl₂的体积为2．8L时，溶液中发生反应的离子方程式为　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

②原溶液中Cl^-、Br^-、I^-的物质的量浓度之比为　　　　　　　　　　　 。

27、(7分)某同学在一只烧杯里装有a g纯铁粉，加入200mL 6mol/L硝酸恰好完全溶解铁粉(假设还原产物只有NO)。请完成对产物中铁元素价态的探究：

(1)提出合理假设：

假设1：产物只有+2价铁；

假设2：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

假设3：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)设计实验：分别取反应后溶液装入两支试管甲、乙，在甲试管中滴加酸性高锰酸钾溶液；在乙试管中滴加KSCN溶液，观察现象。推测实验现象与结论：①若现象为：　　　　　　　　　　　　　　 ，则假设1正确；

②若现象为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，则假设2正确；

③若现象为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，则假设3正确。

(3)a值范围为　　　　　　　　　　　　　　　 。

26、(7分)知NaNO₂能发生如下反应：2NaNO₂+4HI＝2NO+I₂+2NaI+2H₂O。　　

(1)上述反应的氧化剂是　 　　　　　　　。若有0．75mo1的还原剂被氧化，则被还原的氧化剂是　　 　　　　mol。　　

(2)NaNO₂有像食盐一样的咸味，误食会使人中毒，可以用试剂和生活中常见的物质进行实验鉴别NaNO₂和 NaCl，现有物质①自来水　 ②碘化钾一淀粉试纸　 ③淀粉　 ④白糖　 ⑤食醋　 ⑥白酒 ，在进行实验时，必须选用的物质有　　　　　 (填编号)。　

(3)某厂废液中含2%的NaNO₂，直接排放会造成污染，下列试剂中： ①NaCl ②NH₄C1 ③浓H₂SO₄ 能使NaNO₂转化为不引起二次污染物质N₂，且不产生有污染气体的是 　　　(填编号)，反应的化学方程式为 　　　　　　　　　　　　　　　　　。

25、已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：3NaClO2NaCl+NaClO₃。在相同条件下NaClO₂也能发生类似的反应，其最终产物是(　 )

A．NaCl、NaClO　　　　　　　　　　　　　　 B．NaCl、NaClO₃　　　　　　

C．NaClO、NaClO₃　　　　　　　　　　　　　 D．NaClO₃、NaClO₄

第Ⅱ卷(共50分)