26．(本题共12分)

(1)某温度下，向体积为2L的密闭容器中加入2molSO₂和lmolO₂,2分钟后，反应达到平衡。此时测得SO₃的浓度为0.5mol·L^-1，其体积分数为W%。则2分钟内SO₂的反应速率为　　　　　　　　　　 。若达平衡后，再向容器内通入2molSO₂和lmolO₂ (容器体积不变)，当再次达到平衡时，SO₃的体积分数　　　　　　　　 W%(填“>、<、=”)。

(2)根据氧化还原反应：2Fe+2H₂O+O₂=2Fe(OH)₂设计一个原电池，则　　　　 为负极，正极上发生的电极反应式为　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　。

(3)室温下有下列四种溶液

①pH=11的氨水　 ②pH=11的氢氧化钠　 ③pH=3的醋酸　 ④pH=3的硫酸

若分别加水均稀释10倍，则pH由大到小的顺序是　　　　　　　　　 。(填序号)

若将①、④两溶液按一定钵积混合后所得溶液的pH=7，此溶液中一定存在c(SO₄^2-)= 　　　c(NH₄⁺)。(填数字)

13．一定质量的A1、Mg合金与适量的稀硫酸恰好反应尽毕，将反应后的溶液蒸干，所得固体(不含结晶水)质量比原固体增加了4.8g则该合金的物质的量可能为　　　　　 (　 　)

A．0.04mol　　　 　　　 B．0.05mol　　　　　　　　　 C．0.06mol　　 　　　　　 D．0.07mol

第Ⅱ卷(非选择题　 共174分)

12．下列有关热化学方程式的叙述正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 　)

A．已知C(石墨，s)→C(金刚石，s)；△H>0，则金刚石比石墨稳定

B．已知C(s)+CO₂(g)；△H₁和C(s)+1/2O₂=CO(g)；△H₂，则△H₁>△H₂

C．在101KPa时，2 H₂ (g)+ O₂ (s) =2 H₂O(l)；△H =－571.6kJ·mol^-1，则氢气的燃烧热为285.8kJ·mol^-1

D．含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和时放出28.7kJ的热量，则该反应的热化学方程式为：NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+ H₂O(l)；△H =+57.4 kJ·mol^-1

11．在试管中注入某浅红色溶液，给试管加热，溶液红色加深。则原溶液可能是　　 (　 　)

①滴有石蕊的H₂SO₄溶液　　　　　　 ②滴有石蕊的NH₄Cl溶液

③滴有酚酞的氨水溶液　　　　　　　 ④滴有酚酞的Na₂CO₃溶液

A．①②　　　 　　　　　　 B．③④　　　　　　　　　　　 C．①③　　　　　　　 　　　 D．②④

10．下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 　)

A．淀粉与纤维素的通式均为(C₆H₁₀O₆)_n

B．麦芽糖和蔗糖的水解产物的分子式均为C₆H₁₂O₆

C．葡萄糖、果糖的实验式不相同

D．葡萄糖和蔗糖均为还原性糖

9．某溶液中大量存在以下五种离子：NO₃^－、SO₄^2-、Fe³⁺、H⁺、M，则M可能是　　 (　 　)

A．HCO₃^－　　　　　　　　　 Fe²⁺　　　　　　　　　　　　　　 C．I^－　　　　　　　　　　　　　 D．Cu²⁺

8．下列说法或表示正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．NH₃、H₂O、PCl₃都是极性分子

B．CS₂、C₆H₆、C₂H₂都是直线型分子

C．CO₂的分子示意图

D．H₂O₂的电子式：

7．下列反应属于不同主族元素间置换反应的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ( 　　)

A．2Na+2H₂O=2NaOH十H₂↑　　　　　　　　　　　　 B．2Mg+CO₂=2MgO十C

C．SiO₂+2C=Si十2CO↑　　　　　　　　　　　　　　　　 D．Fe₂O₃+2Al=2Fe+A1₂O₃

6．关注食品安全、关爱生命健康是开展生命、生存、生活“三生教育”的一项重要内容。下列有关食品安全的说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 　)

A．食品添加剂一般对人体无害，可任意添加

B．用二氧化硫漂白过的银耳不仅色泽美观，而且营养更丰富

C．已往食盐中加入碘酸钾有利于防止甲状腺肿大

D．往婴幼儿奶粉里添加三聚氰胺可以提高奶粉中蛋白质的含量

24．(9分)水体中重金属铅的污染问题备受关注。水溶液中铅的存在形态主要有、，各形态的浓度分数随溶液pH变化的关系如下图所示：

[1表示，2表示，3表示，4表示，5表示]

(1)溶液中，__________2(填“>”、“=”或“<”)，往该溶液中滴入硫酸铵溶液后，增加，其原因是________________________；

(2)往溶液中加入NaOH溶液，pH=9时，主要反应的离子方程式为________ ____________________，pH=12时，溶液中存在的阴离子(除外)为____________________；

(3)某课题组制备了一种新型脱铅剂，能有效去除水中的痕量铅，实验测得铅离子及相关离子浓度变化如下表：

离子
处理前浓度／	0.100	29.8	0.120	0.087	51.9
处理后浓度／	0.004	22.6	0.040	0.053	49.8

上表中除外，该脱铅剂对其它离子的去除效果最好的是__________；

(4)如果该脱铅剂(用EH表示)脱铅过程中主要发生的反应为： ，则脱铅的最合适pH范围为__________(填代号)。

A．4-5　　　　　　　 B．6-7 　　　　　　　　　 C．9-10 　　　　　　　　　 D．11-12