5．分别将下列物质　 ①CuSO₄ ②Na₂O₂ ③Na₂CO₃ ④NH₄Cl　 ⑤FeCl₃投入水中，并对其溶液加热蒸干和灼烧，仍能得到原物质的是

A．①②③　　 　　　　　　　　 B．③⑤　　　 C．①③　　　　　 　 D．④⑤

4．在一固定体积的密闭容器中，加入2molA和1molB，发生反应如下；

2A(气)+B(气) 3C(气) + D(气)，当反应达到平衡时，C的浓度为Wmol/L，若维持容器体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达平衡后，C的浓度仍为Wmol/L的是　　　　　　　　　

A．4molA+2molB　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．3molC + 1molD　

C．3molA +1molB +1molC　 　　　　　　 D．1．5molC + 0．5molD

3．25℃时，若pH = a的10体积某强酸溶液与pH = b的1体积某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前该强酸的pH与强碱的pH之间应满足的关系

A．a+b＝14　　　　　　 B．a+b＝13　　　　　 C．a+b＝15　　　　　　　 D．a+b＝7

2．为了使(NH₄)₂SO₄溶液中c(NH₄⁺)和c(SO₄^2-)之比更接近2∶1，可向溶液中加入少量

A．硫酸　　　　　　　　　 B．盐酸　　　　　　 C．氢氧化钠溶液　　　　　　 D．氯化钠溶液

1．下列条件一定能使反应速率加快的是：①增加反应物的物质的量②升高温度③缩小反应容器的体积 ④加入生成物 ⑤加入MnO₂　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．全部　　　　　　　　　　 B．①②⑤　　 C．②　　　　　　　　　　　　　　 D．②③

21．选做题　 本题有A、B两题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”二个选修课程模块的内容，每题12分。请选择其中一题作答，若两题都作答，将按A题评分。

A．(12分)下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。

试填空。

(1)写出上表中元素⑨原子的外围电子排布式　　　　　　　 。

(2)元素③与⑧形成的化合物中元素③的杂化方式为：　　　　 杂化，其形成的化合物的晶体类型是：______________　　 _　　 _。

(3)元素④、⑤的第一电离能大小顺序是：　　 ＞　　 (用元素符号表示)；元素④与元素①形成的X分子的空间构型为：　　　　　　 。请写出与N₃^-互为等电子体的分子、离子的化学式　　　　　 ，　　　　　 (各写一种)。

(4)在测定①与⑥形成的化合物的相对分子质量时，实验测得的值一般高于理论值的主要原因是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(5)某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素⑦与元素②的氢氧化物有相似的性质，写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应后盐的化学式　　　 。

(6)元素⑩在一定条件下形成的晶体的基本结构单元如下图1和图2所示，则在图1和图2的结构中与该元素一个原子等距离且最近的原子数之比为：　　　　　 。

B．(12分)浓硝酸广泛应用于有机合成、医药、有色金属冶炼和原子能工业。工业产量仅次于硫酸，在各类酸中居第二位。用铝罐车运输浓硝酸时，会在出入口处出现腐蚀现象。某化学实验小组对此进行了研究。经查阅资料获如下信息：

实验步骤如下(装置见下图)：

①取1 支与大试管等长的无底小试管套入大试管内，将

②取一块铝箔系在细线的一端后，浸入NaOH溶液中，见表面产生气泡时，取出铝箔用水冲洗掉碱液。然后将铝箔再浸入HgCl₂ 溶液中，见表面呈现灰黑色(约1 min) 时，取出并将其放入上述准备好的小试管中，立即塞上橡皮塞，如图Ⅰ所示。

③迅速提起小试管，使其下端略低于大试管口，用试管夹将其夹住搁在大试管口上，如图Ⅱ所示。试填空。

(1)广口瓶的作用是：______；配制0.07 mol·L^–1 HNO₃所需带刻度的仪器有______。

(2)写出实验步骤②中发生的主要反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　 ；

并解释其作用是：________　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ____。

(3)为了验证实验所产生的主要气体为H₂，在图Ⅲ的装置上进行操作，具体方法为：

_________　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)事实表明，在用铝罐车运输浓硝酸或浓硫酸时，发现一定时间后，在酸的出入口处皆会出现腐蚀现象，综合所学知识分别给予解释。

20．(8分)某实验人员做了下列实验：将适量1．00 mol·L^―1 CuSO₄溶液和2．00 mol·L^―1NaOH溶液混合，得到一种浅绿色碱式盐沉淀A[aCu(OH)₂·bCuSO₄]。将9．08g A隔绝空气在1000℃以上强热，得到了5．76g红色固体B，同时得到x mol的混合气体；再将5．76g B溶于稀硫酸得到2．56g另一种红色固体C(已知：铜的化合价有+1和+2价)。

(1)B与稀硫酸反应的离子方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)通过计算确定A的组成。

(3)x的取值范围是：　　　　　　　　　　　 。

19．(10分)利胆解痉药“亮菌甲素”跟(CH₃)₂SO₄反应可以生成A，二者的结构简式如图。

试填空。

(1)“亮菌甲素”的分子式为：　　 ，1mol“亮菌甲素”跟浓溴水反应时最多消耗______mol Br₂；

(2)有机物A能发生如下转化，其中G分子中的碳原子在一条直线上。

信息提示：i．

ii．R―O―CH₃R―OH(R为脂肪烃或芳香烃的烃基)

①C→D的化学方程式是：　　　　　　　　　　　　　　　 。

②G的结构简式是：　　　　　　　　　　　 。

③同时符合下列条件的E的同分异构体有　　　　　 种。

A．遇FeCl₃溶液显色；

B．不能发生水解反应，能发生银镜反应；

C．苯环上的一氯取代物只有一种，分子中无甲基。

写出其中任意一种的结构简式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

18．(12分)汽车或飞机行驶速度越高，单位时间内燃料燃烧速度越快，产生温度越高，越可能达到N₂与O₂反应的条件，生成NO在空气中部分被氧化成NO₂。我们用NO_x来表示空气中氮氧化物的x值与地球表面距离h的关系如图所示。

(1)关于x与h关系的解释主要是光化学原理。

已知：O₂(g)2O(g)　 ΔH＝a kJ·mol^―1；

NO₂(g)NO(g)+O (g) ΔH＝b kJ·mol^―1；

则2NO(g) + O₂ (g) ＝ 2NO₂ (g)　 ΔH＝　　 kJ·mol^―1。

(2)空气中的NO_x的组成可以表示为：

f (x) ＝＝　　　　　　　　　　　　 。

(3)NO_x对平流层O₃浓度减少，形成臭氧空洞的机理可以用如下图示解释：

则平流层臭氧浓度减小的总反应化学方程式为：　　　　　　　　　　　　　 。

(4)在2 L密闭容器中反应2NO₂(g) 2NO(g)+O₂(g)在三种不同条件下进行，其中实验Ⅰ、Ⅱ都在800℃，实验Ⅲ在850℃，NO、O₂的起始浓度都为0，NO₂的浓度(mol·L^―1)随时间(min)的变化如图所示(不考虑生成N₂O₄)。试填空。

① 对比实验Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ，得出的下列结论中正确的是：　　　　　 。(填字母)

A．对比实验Ⅰ和Ⅲ可知，该反应是吸热反应

B．实验Ⅱ和实验I相比，可能隐含的反应条件是：反应容器的体积缩小了

C．实验Ⅱ和实验I相比，可能隐含的反应条件是：使用效率更高的催化剂

D．实验I条件下该反应的平衡常数大于实验Ⅲ条件下该反应的平衡常数

② 若实验Ⅰ中达平衡后，再向密闭容器中通入1 mol由物质的量之比为1︰1组成的NO₂与NO混合气体(保持温度不变)，则平衡将　　　　　　　 移动，新条件平衡状态时NO₂的物质的量浓度为：　　　　　　　　 mol·L^―1。

17．(11分)某化工厂为了综合利用生产过程中的副产品CaSO₄，与相邻的合成氨厂联合设计了以下制备(NH₄)₂SO₄的工艺流程：

试填空。

(1)沉淀池中发生主要反应的化学方程式为：_______________________　 ，该反应能够发生的原因是：______________________________________。

(2)提纯滤液以获得(NH₄)₂SO₄晶体，必要的操作步骤是：____________(填序号)。

A．萃取　　　　　　 B．蒸发浓缩　　　　　　 C．冷却结晶　　　　　　 D．蒸馏

(3)该生产过程中可以循环使用的物质X是：_____________________(填化学式)。

(4)上述生产流程中，有关NH₃的作用及说明正确的是：_____________(填序号)。

A．提供制备所需的氮元素　　 B．增大CO₃^2－的浓度促进反应发生

C．作反应的催化剂　　　　　 D．生产1 mol (NH₄)₂SO₄，至少消耗2 mol NH₃