9．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．35．5g超氧化钾(KO₂)所含的阴离子中电子数为8N_A

　　　 B．标准状况下，11.2L氯仿中含有的C-C1键的数目为1.5N_A

　　　 C．常温常压下，92gNO₂和N₂O₄混合气体中含有的原子数为6N_A

　　　 D．工业上铜的电解精炼时电解池中每转移1mo1电子时阳极上溶解的铜原子数为1.5N_A

8．如图所示，a、b、c、d均为石墨电极，通电进行电解。下列说法正确的是　　　　 (　　 )

　　　 A．乙烧杯中d的电极反应为2C1^－－2e^－　 C1₂↑

　　　 B．a、c两极产生气体的物质的量相等

　　　 C．甲、乙两烧杯中溶液的pH均保持不变

　　　 2NaC1+2H₂O　　 2HaOH+H₂↑+C1₂↑

7．实验证明：某种盐的水解是吸热的。有四位同学作了如下回答，其中不正确的是(　　 )

　　　 A．甲同学：将硝酸铵晶体溶于水，若水温下降，说明硝酸铵水解是吸热的

　　　 B．乙同学：用加热的方法可除去KNO₃浴液中混有的Fe³⁺,说明含有Fe³⁺的盐的水解是吸热的

　　　 C．丙同学：通过实验发现同浓度的热的纯碱溶液比冷的纯碱溶液去油污效果好

　　　 D．丁同学：在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热(不考虑水蒸发)后若红色加深，说明醋酸钠水解是吸热的

6．下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．大量使用含磷洗涤剂会带来白色污染

　　　 B．减少使用氟氯代烷的目的是为了减少酸雨

　　　 C．硫酸厂不应建在人口稠密的居民区和环保要求高的地区

　　　 D．硫酸厂靠近原料产地比靠近硫酸消费中心更为有利

29．(14分)将Cu与Fe₂O₃的混合粉末ag与1mol/L硫酸进行反应。

(1)若固体恰好完全溶解，消耗硫酸的体积为0.3L，且所得溶液中无Fe³⁺，则a=　　 ，混合粉末中铜的质量为　　　　　　　　 。

(2)若将固体完全溶解于1.00L硫酸中，测得c(Fe³⁺)=0.1mol/l(假设反应前后溶液的体积不变)，则混合粉末中铜的质量的最大值为　　　　　 g。

(3)若固体恰好完全溶解，消耗硫酸的体积为0.3L，且所得溶液中既有Fe³⁺，也有Fe²⁺，则a的取值范围是　　　　　　　　　　 。

28．(19分)二氧化硫(SCl₂)熔点-78℃，沸点59℃。密度1.638。遇水易分解。二氯化硫与三氧化硫化用可生成重要化工试剂亚硫酰氯(SOCl₂)。以下是由氯气与硫反应合成二氧化硫的实验装置。

　　 请回答下列问题：

　 (1)装置A中发生反应的化学方程式为：　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (2)装置B盛放的药品是　　　　　 C中是　　　　　　　　　　　 。

(3)实验开始前先排尽系统中空气，目的是　　　　　　　　　 然后在D中放入一定量的硫粉，加热使硫熔化，然后转动和摇动烧瓶使硫附着在烧瓶内壁形成一薄层表面，这样做的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)实验时，D装置需加热至50-59℃，最好采用何种方式　　　　　　　　　　　 加热。如何防止E中液体挥发　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (5)F装置中干燥管内所盛物质是　　　　　　　 作用是：　　　　　　　　　　　 。

(6)二氯化硫电子式为：　　　　　　 由二氯化硫与SO₃作用生成亚硫酰氯的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　 。

27．(19分)M是一种重要的塑料，M的单体A的相对分子质量不超过150，且A由三种元素组成，其中C%是60%，O%是32%，A可以发生以下变化：

　　 请回答：

　 (1)E分子中含有的官能团是　　　　　　　 ，　　　　　　　 。

　 (2)由E转化为F的反应属于(选填序号)　　　　　　　　　 。

　　　　　　　 ①氧化反应　　 ②还原反应　　 ③加成反应　　 ④取代反应

(3)F的一氯代物G有两种，F的结构简式是　　　　　　　 。写出与F的主碳链相同的F的同分异构体中既能发生银镜反应，又能发生酯化反应的有机物的结构简式

　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　 (4)B+D反应方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

B→C反应方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (5)M的结构简式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

26．(14分)下图表示各物质之间的转化关系。已知A、D、F、H均为单质，X常温下为无色液体，B为淡黄色固体，J溶于酸得到黄色溶液。

　　 请按要求填空：

　 (1)写出B的电子式　　　　　　　　　 。

　 (2)写出生成E的电极反应式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (3)反应①的化学反应方程式是　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　　　　 在实验室引发反应④的操作是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (4)反应⑤的离子方程是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

反应⑥的离子方程是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

13．在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g)；△H<0.600℃时，在某密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO₂、O₂、SO₃物质的量有如图所示的变化。其中10min到15min时，与图像不相符的变化是 　　　　(　　 )

　　　 A．加了催化剂　　　　 B．增加SO₃的物质的量　 C．升高温度　　 D．缩小容器体积

第Ⅱ卷

12．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．0.1mol/L的Na₂CO₃溶液与0.05mol/L的盐酸等体积混合后的溶液中，

　　　　 c(Na⁺)>c(HCO₃^－)>c(CO₃^2－)>c(OH^－)>c(H⁺)

　　　 B．25℃时，pH=7的氨水和硫酸铵的混和溶液中，c(NH₄⁺)=c(SO₄^2－)

　　　 C．0.1mol/L的(NH₄)₂SO₄溶液中，c(SO₄^2－)>c(NH₄⁺)>c(H⁺)>c(OH^－)

　　　 D．c(NH⁺₄)相等的(NH₄)₂SO₂溶液、(NH₄)₂CO₃溶液和NH₄Cl溶液　

　　　　 c[(NH₄)₂CO₃]<[(NH₄)₂SO₄]<c(NH₄Cl)