9．下图是一燃料电池化学原理示意图，该燃料电池总反应化学方程式为：

2CH₃OH+3O₂+4KOH 2K₂CO₃+6H₂O以下判断不合理的是　　　　　　　 (　　 )

A．电极A为电池负极　 　　　　　　　　　　　　　 B．电极B表面上发生还原反应

　 　　 C．溶液pH保持不变　 　　　　　　　　　　　　　 D．燃料电池工作时不会出现火焰

8．下列化学用语的表述正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 　)

　　　 A．NaHCO₃溶于水时电离NaHCO₃ Na⁺ + HCO₃^－

　　　 B．金属铝溶于稀硫酸中Al+2H⁺＝Al³⁺+H₂↑

　　　 C．S^2－的结构示意图为

　　　 D．钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应：O₂ + 4e^- + 2H₂O = 4OH^-

7．短周期元素A、B、C在元素周期表上的位置关系如下图所示，下列推断正确的是(　　 )

A．A、B、C可能都是金属元素　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　 　　 B．它们的单质在常温常压下可能都是气体

　 　　 C．三原子的核外电子数之和不可能为偶数

　 　　 D．原子半径B>C>A

6．排放到大气的物质往往对环境有利弊二重性。下列相关叙述与事实不符的是　　 (　　 )

　 　　 A．植物光合作用需要CO₂，但是大气中CO₂过多其温室效应会导致气候恶化

　 　　 B．汽车尾气中的NO会污染城市空气，雷电产生的NO会转化为NO₃^－并随雨水滋养地表植物

　 　　 C．臭氧层中的O₃可以吸收宇宙射线福佑生灵，地表上的O₃却可能伤害人的呼吸道

　 　　 D．少量Cl₂可用于水体净化消毒，大量Cl₂会导致水体富营养化

29．(13分)研究性学习小组的同学为了了解Cu及其化合物的性质，提出以下问题：

　　 ①Al(OH)₃具有两性，Cu(OH)₂也具有两性吗?

②Fe的+2价化合物的稳定性比+3价化合物的稳定性小，Cu的+l价化合物的稳定性也比+2价化合物的稳定性小吗?

　　 ③CuO能被H₂、CO等还原，也能被NH₃还原吗?

　 (1)解决问题①需要用到的药品有CuSO₄溶液、　　 、　　 (填字母)。

　　　　 A．A1C1₃溶液　　 B．NaOH溶液　　 C稀H₂SO₄　　 D．H₂O₂溶液

　　　　 假若Cu(OH)₂具有两性，应该看到的实验现象是　　　　　　　　　　　　　 。

(2)为了比较Cu的+1价化合物和+2价化合物的稳定性，他们取98gCu(OH)₂；固体，加热至80℃一100℃时，得到黑色固体粉末，继续加热到1000℃以上，黑色粉末全部变成红色粉末X。冷却后称量，X的质量为72g。向X中加入过量稀硫酸，得到蓝色溶液，同时观察到容器中还有红色固体存在：据此可推得，X的化学式为　　　　　　　　　 ，可以得出的结论是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)为解决问题③，设计了如下的实验装置(夹持及尾气处理装置未画出)：　　 ，

在实验中观察到CuO变成红色物质，无水CuSO₄变成蓝色，生成物中还有一种无污染的单质气体。装置A的作用是_____________________________，B中发生反应的化学方程式为______________________________________。

28．(16分)苯的同系物与卤素单质混合，在光照条件下，侧链上的氢原子被取代；在催化剂存在的条件下，苯环上的氢原子被取代。

　 (1)写出反应类型：⑤　　　　　　　　 ，⑥　　　　　　　　　　　　　 　。

　 (2)写出②的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)经反应⑦得到的有机物除α-溴代肉桂醛外，还有另外两种有机物，它们的结构简式分别为　　　　　　　　　　　　　 、　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)B经催化氧化还可得到另一种有机物F，F可与B反应生成具有果香味的G物质，写出生成G的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

27．(15分)在常温下，A、B是金属单质，C₂是黄绿色气体，D₂是最轻的气体，G为能溶于Y溶液的白色胶状沉淀，F的水溶液遇苯酚显紫色。这些物质相互转化的关系如下图所示，反应②是一种重要的化工生产反应。

请回答下列问题：

　 (1)X的化学式为　　　　　　　　　　 ，Y的化学式为　　　　　　　　　　　　 。

　 (2)将F的水溶液加热蒸干并灼烧所得的固体物质是　　　　　　 (填化学式)。

　 (3)写出反应②的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　 (4)写出反应①的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　 (5)写出A和Z在一定条件下反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　

26．(16分)由第一周期元素和第二周期元素组成的几种分子如下：

　　 ①NH₃　 ②NH₂OH(羟胺)　 ③NO　 ④N₂H₄(肼)　 ⑤H₂O₂

　　 试回答下列问题

　 (1)H₂O₂是一种绿色氧化剂，写出用H₂O₂与铜在稀硫酸作用下制硫酸铜的离子方程式：

(2)NO可以结合血红蛋白生成一氧化氮血红蛋白引起中毒。若要使NO转化为无毒气体，可用NH₃在催化剂存在的条件下加热与其反应，根据氧化还原反应的原理，写出该反应的化学方程式　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(3)NH₃的球棍模型为，　　 请画出NH₂OH的球棍模型　　　　　　　　　　

工业上可用电解硝酸的方法制得NH₂OH，电解硝酸制NH₂OH时阴极的离子方程式是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(4)N₂H₄可以作为火箭推进剂，已知16克液态N₂H₄与液态H₂O₂反应生成两种气态物质，放出321.1kJ热量，写出该反应的热化学方程式　　　　　　　　　　　　　 。

13．可逆反应mA(s)+nB(g)pC(g)；△H<0。在一定温度下，平衡时B的体积分数(B%)与压强的关系如图所示，下列叙述中一定正确的是 (　　 )

　　 A．m + n > p

　　 B．x点时正反应速率大于逆反应速率

　　 C．升高温度平衡向正反应方向移动

　　 D．升高温度，逆反应速率增大，正反应速率减小

12．一种锂电池用二氧化钴作正极、嵌有锂原子的石墨(以LiC₆表示)作负极、LiCoO₂作　 电解质，其电池反应可表示为： LiC₆+CoO₂ 　LiCoO₂+ C₆下列电极反应不正确的是　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．放电时，负极反应为：LiC₆-e^-==Li⁺+ C₆

B．放电时，正极反应为：Li⁺+CoC₂^-+e^-== LiCoO₂

C．充电时，阴极反应为：Li⁺+ C₆+e^-== LiC₆

D．充电时，阳极反应为：CoO₂^－- e^-＝CoO₂