有A.B.C三种常见的短周期元素.它们的原子序数逐渐增大.B元素原子最外层电子数是C元素原子最外层电子数的一半.A元素最外层电子数比B多一个.甲为含B的钠盐.乙为C的最高价氧化物对应的水化物.丙为含A——青夏教育精英家教网—

22、(共8分)有A、B、C三种常见的短周期元素，它们的原子序数逐渐增大。B元素原子最外层电子数是C元素原子最外层电子数的一半，A元素最外层电子数比B多一个。甲为含B的钠盐，乙为C的最高价氧化物对应的水化物，丙为含A的钠盐。甲、乙、丙、丁四种物质之间的相互反应关系如下图：

请回答： (1)写出A的最高价的氧化物的电子式____________。

(2)用有关化学用语解释：丙溶液呈碱性的原因________________________________。

(3)写出有关反应的离子方程式：

①甲溶液+乙溶液：______________；②丁溶液+丙溶液：_____________________。

21、(11分) 工业上生产红矾(重铬酸钠Na₂Cr₂O₇)的原料为铬铁矿(可视为FeO·Cr₂O₃、还含有Al₂O₃、SiO₂)。某研究性学习小组模拟工业生产红矾的原理制备红矾，并以红矾为原料制备少量的重铬酸钾(K₂Cr₂O₇)。实验流程为：

　　已知焙烧时Al₂O₃、SiO₂发生反应：

SiO₂+CaCO₃CaSiO₃+CO₂↑　　　Al₂O₃+Na₂CO₃2NaAlO₂+CO₂↑

　焙烧时铬铁矿发生反应：

4FeO·Cr₂O₃+8Na₂CO₃+7O₂　8Na₂CrO₄+2Fe₂O₃+8CO₂

(1)步骤①应将反应物装在_______(填仪器名称)中焙烧；步骤④需要用到的玻璃仪器____。

(2)步骤③用硫酸将溶液的pH调至7-8，目的是　　　　　　　；

并写出有关的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)滤液加入硫酸酸化过程中，溶液由黄色变为橙色，反应的离子方程式为　　　。

(4)将红矾钠与KCl固体1：2(物质的量比)混合溶于水后经适当操作可得到K₂Cr₂O₇晶体。②③④的实验操作方法分别是_______________。

序号	实验操作方法	实验操作过程
①	溶解	将混合物放入烧杯中，加水，充分搅拌
②		将所得溶液沿玻璃棒引流至蒸发皿中，边加热边用玻璃棒搅拌溶液，使NaC1结晶析出
③		趁热将NaC1晶体与溶液分离
④		冷却滤液使K₂Cr₂O₇析出
⑤	过滤	得到K₂Cr₂O₇晶体

20．(13分)I．在实验室里可用下图所示装置制取KClO₃、NaClO。

②的试管里盛有15 mL 30% KOH溶液，并置于热水浴中；发生反应生成KClO₃。

③的试管里盛有15 mL 8% NaOH溶液，并置于冰水浴中。

请填写下列空白：

(1)制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的二氧化锰，通过分液漏斗向烧瓶中加入适量的浓盐酸。实验时为了除去氯气中的氯化氢气体，可在①与②之间安装盛有________(填写化学试剂名称)的净化装置；④中装的试剂是________________。

(2)比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，二者的差异是：________________________。③的试管中反应的离子方程式为________________________________________________。

II．某研究性学习小组将15mL氯气慢慢溶于1000mL自来水，发现溶于自来水后的溶液黄绿色很浅，接近无色。为探究氯气溶于自来水中是否可与水反应，某同学做出如下假设：

①氯气溶于自来水，不与水反应；　 ②氯气溶于自来水，可与水反应。

(3)甲同学(甲、乙为小组成员)设想用测定pH的方法探究以上假设。请你利用甲同学刚制得的液体，帮助甲同学设计实验方案。实验中可选用下列仪器、用品和药品：玻璃片、玻璃棒、pH试纸(含比色卡)，石蕊试液、酚酞、蒸馏水、自来水、烧杯、胶头滴管、pH计(使用时将待测液加入烧杯中，把pH计插入待测液中，待读数稳定后，直接读取溶液的pH值)。

写出实验步骤(不必填满，也可根据你的设计添加步骤④…)，

①__________________________________________________________________。

②__________________________________________________________________。

③__________________________________________________________________。

(4)乙同学设想选用AgNO₃溶液探究上述问题，该设想是否正确，并解释原因。答：

__________________________________________________________________。

19、(12分)削过皮的苹果过一段时间后颜色就会由白色变为褐色，食品科学上称为“褐变”。某研究性学习小组查阅有关资料，发现不同文献解释不同。

I、《化学教学》：苹果中Fe²⁺被空气中的O₂氧化成Fe³⁺而变色。

II、《中学化学教学参考》：苹果中的酚类物质在苹果中的氧化酶催化下被空气中的O₂氧化而生成有色物质。

已知酚类物质遇FeCl₃溶液常发生颜色反应而呈现一定颜色。如苯酚显紫色，对苯二酚显绿色，甲基苯酚显蓝色。

(1) 为探究苹果“褐变”是否为I的原因，小组设计了如下实验：①刚削皮的苹果立刻滴上2-3滴A溶液，继而再滴上几滴氯水。②在“褐变”后的苹果滴上2-3滴A溶液。

回答下列问题：

A溶液是________溶液(填化学式)。若I的解释正确，写出①中有关的离子方程式：

___________________________________________________________________________；

实验①②的实验现象应为：①_________________________。

②__________________________。

经实验，①②均无明显现象。说明观点I的解释是错误的。

(2)为探究苹果“褐变”是否为II的原因，小组又设计了如下实验。在表中填写实验①②探究目的和结论。

序号	实验步骤	现象	探究目的和结论
①	将刚削皮的苹果立刻放入隔绝空气的环境中	相当长一段时间内，无明显变化
②	将刚削皮的苹果立刻放入90℃-95℃的水中2min，再放在空气中。再将另一块刚削皮的苹果立刻放入稀盐酸中浸泡2min后取出洗净，再放在空气中。将盐酸改为酒精、醋酸铅溶液进行相同实验。	相当长一段时间内，均无明显变化
③	在刚削皮的苹果上滴加FeCl₃溶液。	苹果由白色变为绿色	探究目的：探究苹果中是否含有酚类物质。结论：苹果中含有酚类物质。

18．现有下列短周期元素性质的数据：

元素编号元素性质	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧
原子半径	0.74	1.60	1.52	1.10	0.99	1.86	0.75	0.82
最高或最低化合价		+2	+1	+5	+7	+1	+5	+3
－2			－3	－1		－3