31．化学选考题
A．[化学---化学与技术]
合成氨生产技术的创立开辟了人工固氮的途径，对化学工业技术也产生了重大影响。合成氨反应的化学方程式为：N2(g)+
3H2(g) 
3NH3(g) △H=－92.2kJ·mol－1。合成氨工业中原料气N2可从空气中分离得到，H2可用甲烷在高温下与水蒸气反应制得。我国合成氨工业目前的生产条件为：
催化剂：铁触媒，温度400℃~500℃，压强：30MPa~50MPa。
回答下列问题：
(1)合成氨工业中原料气压缩到30MPa~50MPa的原因是
；从平衡移动原理分析，低温有利于原料气的转化，实际生产中采用400℃~500℃的高温，原因是
。
(2)500℃、50MPa时，在容积为1L的容器中加入n mol N2、3n mol H2，反应达平衡后测得平衡常数为K，此时N2的转化率为x。则K和x的关系满足K= 。
(3)甲烷在高温下与水蒸气反应的方程式为：CH4+H2O=CO+3H2。已知部分物质燃烧的热化学方程式如下：
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=－571.6kJ·mol－1
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=－566kJ·mol－1
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=－890.3kJ·mol－1
又知1molH2O(g)转变为1mol H2O(l)时放出44.0kJ热量。写出CH4和H2O在高温下反应的热化学方程式 。
(4)有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以N2、H2为电极反应物，以HCl-NH4Cl为电解质溶液制造新型燃烧电池。请写出该电池的正极反应式
。
B．[化学---物质结构与性质]
aA、bB、cC、dD、eE、均为短周期元素，a<e<c<b<d，e+c+d=31，A和B同主族，C 和D也同主族，C、E相邻，A与其它元素均不同周期。
①A、E形成的四原子核化合物属 分子(极性、非极性)，其中心原子的杂化类型
其分子易液化，原因是： 。
②A、C形成的四原子核分子甲(甲是一种常见的“绿色氧化剂”)的结构式为 ；
③从五种元素中任选三种元素，组成化合物x和y，在下列表格中按要求填写相应的化学式(每空只写一种即可)
|
x pH＞7 |
y pH＜7 |
|
抑制水的电离
|
抑制水的电离
|
|
促进水的电离
|
促进水的电离
|
C．[化学--有机化学]
有机玻璃是一种重要的塑料，有机玻璃的单体A(C5H8O2)不溶于水，并可以发生以下变化：
请回答：
(1)B分子中含有的官能团是____________________。(填名称)
(2)由B转化为C的反应属于(选填序号) ________。
①氧化反应 ②还原反应 ③加成反应 ④取代反应
(3)C的烃基一氯代物D有两种，C的结构简式是_____________。
(4)由A生成B的化学方程式是__________________________________________。
(5)有机玻璃的结构简式是___________________________________
2SO3 (g)
□N2+□H2O 消除
25．(15分)
|
A．配制0.1mol/L的氯化钠溶液时, 将称量的氯化钠固体直接加入容量瓶，再加水至刻度线
B．用洁净且干燥的玻璃棒蘸取待测液滴到放在表面皿上的pH试纸上，与标准比色卡对照，测溶液的pH
C．滴定管洗净后，经蒸馏水润洗后注入标准液进行滴定
D．向20mL煮沸的蒸馏水中滴加FeCl3饱和溶液1-2mL，继续煮沸1-2分钟，待溶液呈红褐色即得Fe(OH)3胶体
E．用浓氨水洗涤做过银镜反应的试管
F．除去苯中的少量的苯酚,加足量的氢氧化钠溶液,然后分液
G．用水鉴别苯、甘油和硝基苯三种无色液体
H．配制氯化亚铁溶液时，需加少量盐酸及铁粉；
I．用10mL量筒量取5．80mL盐酸
J．可用过滤法除去氧氢化铁胶体中少量的氯化铁和盐酸。
II．(9分)如下图所示：A、B试管中装满NaOH 溶液，X、Y为惰性电极，a、b为电池的两极，关闭K2断开K1后 A、B试管中的现象如图中所示。回答下列问题：
①．关闭K2 断开K1后Y的电极反应为 ，X电极的名称为
。NaOH溶液的PH变 (填大、小或不变)
②．断开K2关闭K1后Y电极名称为 X的电极反应为