2. 古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富，下列诗句不涉及氧化还原反应的是

A．野火烧不尽，春风吹又生　　 　　　　　 　B．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干

C．粉身碎骨浑不怕，要留青白在人间　　　　　　 D．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏

1．2008夏季奥运会将在我国举行，这次奥运会要突出“绿色奥运、科技奥运、人文奥运”的理念，其中“绿色奥运”是指

A．把环境保护作为奥运设施规划和建设的首要条件

B．严禁使用兴奋剂，使运动员公平竞争

C．所有奥运用品和食品全都是绿色的

D．奥运场馆建设均使用天然材料，不使用合成材料

33．(8分)已知溴水中存在化学平衡：Br₂+H₂OHBr+HBrO，乙烯通入溴水中，生成A、B和C₂H₅Br三种物质。

回答下列问题：

(1)在上述有机物中，能发生银镜反应的物质的结构简式为_____________，

(2)反应EF的基本反应类型是：__________________，

(3)写出由E转化为G的化学方程式：_________________________________________，

(4)若由B为原料制备化学式为(C₄H₄O₄)_n的高聚物，请仿照上图形式写出流程示意图。

32．(8分)请完成下列各题：

(1)铬(24Cr)原子基态的电子排布式_____________________，

(2)氢原子得到电子放出的能量为72.8 kJ·mol^-1，氢原子基态的第一电离能为1312.0 kJ·mol^-1，氢负离子H^-的第一电离能是：__________________。

(3)镁原子基态的第一电离能为738 kJ·mol^-1，则铝原子的第一电离能(填“＞”或“＜”或“＝”)　　　 738 kJ·mol^-1，

(4)将第二周期元素A与氢形成的下列化合物中A－A键的键能，按由大到小的顺

序为：CH₃－CH₃＞H₂N－NH₂＞HO－OH，其原因是：

______________________________　　 　　　　　　　　　　　　　　____________

(5)常见单质硅的晶体结构与金刚石的结构一样(晶胞如下图)，若每2个硅原子之间加上一个氧原子，就形成了空间网状结构的二氧化硅。请指出二氧化硅每1个晶胞含有_________个硅氧键(Si－O)。

[化学－有机化学基础]

31．(8分)工业上对海水资源合开发利用的部分工艺流程如下图所示。

(1)电解饱和食盐水常用离子膜电解槽和隔膜电解槽。离子膜和隔膜均允许通过的离子是　　　　 。电解槽中的阳极材料为　　　　　 　。

(2)本工艺流程中先后制得Br₂、CaSO₄和Mg(OH)₂，能否按Br₂、Mg(OH)₂、CaSO₄顺序制备？原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)溴单质在四氧化碳中的溶解度比在水中大得多，四氧化碳与水不互溶，固可用于萃取溴，但在上述工艺中却不用四氧化碳，原因是

　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

[化学－物质结构与性质]

30．(18分)某学习兴趣小组探究废干电池(锌筒内填有炭粉、MnO₂、NH₄Cl等的糊状物)的回收利用，并用回收的物质进行如下实验。

I．(1)从废干电池中提取NH₄Cl。

① 利用该糊状物提取NH₄Cl前两步的操作为：a．溶解　 b．　　　　 　。

② 甲同学设想：将分离出的NH₄Cl溶液蒸发、结晶、灼烧，就可以制得纯净的NH₄Cl。请对甲同学的方案作出评价并说明理由：______________________________________

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)制取氨气。

① 乙同学要制备并收集到纯净的氨气，下列各反应及操作中合理的是　　　　

a．将氯化铵固体加热分解　　　　　　 b．将浓氨水滴入氢氧化钠固体中

c．将氢氧化钠固体加入浓氨水中　　　 d．将氯化铵浓溶液滴入氢氧化钠固体中

② 乙同学认为将集气瓶正放在桌上(如图所示)，就可以收集到纯净的氨气。

　你若认为可行，请说明其操作：_____________________________。

　你若认为不可行，请说明其理由：___________________________。　

Ⅱ．丙同学利用上面得到的氨气制取氨水并进行了如下探究实验：

(3)为探究NH₃·H₂O是否是弱电解质。

丙同学设计方案如下：① 将1.12L(标况)NH₃完全溶于水，配得溶液500mL；

② 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；③分析数据，即

可得出结论。

请把最简单的实验步骤②，填写在上面的空格中。

(4)探究氨水与盐酸的反应过程。

丙同学进行了如下实验：向25mL上述氨水中逐滴滴加同浓度的盐酸，测定反应过程中溶液pH并绘制其pH变化曲线(如图)。请回答：

①酸碱恰好完全中和时的pH点应是_________

(填A或B或D)，此时溶液中c(NH₃·H₂O)+c(NH₄⁺)＝______mol·L^－1，溶液中

各离子的浓度由大到小的顺序为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

III．请参与探究

(5)请完成以下探究实验报告。

[探究课题]比较在25℃、0.1mol·L^-1的NH₃·H₂O溶液和0.1mol·L^-1的NH₄Cl溶液中，NH₃·H₂O的电离程度与NH₄⁺水解程度的相对大小。

[探究方案]

[选做部分]

共8题，考生必须从中选择2个物理题、1个化学题和1个生物题在答题纸规定的区域作答。

[化学－化学与技术]

29．(14分)将1molH₂与2mol CO₂的混合气体通入容积为2L的密闭容器中，发生如下化学反应：CO₂(g)+ H₂(g)CO(g)+ H₂O(g) △H = Q kJ·mol^-1

测得其化学平衡常数K和温度t的关系如下：

(1)请回答：

①上述反应中Q 　　　　0 (选填“＞”或“＜”或“＝”)。

②在恒温下，能判断该反应已达到化学平衡状态的依据是　　　　　　 。

a．容器中压强不变

b．该反应的反应热△H不变

c．H₂的质量分数不再变化

d．单位时间内生成H₂O的物质的量与生成CO₂的物质的量相等

(2)850℃时，向2L的密闭容器中通入1mol CO 和 m mol H₂O，当反应达到平衡时，平衡混合物中n(H₂O)＝2n(H₂)，则m＝_________。

(3)850℃时，向2L的密闭容器中通入2mol CO 和 4 mol H₂O，当反应达到平衡时，

n (H₂)＝_________。

(4)850℃时，，向2L的密闭容器中通入a mol CO、b mol H₂O、c mol CO₂和d molH₂。

①若要求反应达到平衡时H₂的物质的量分数与(3)的相同，则a、b、c、d之间应满足的关系是：_________________________。

②若要求反应向生成H₂的方向进行，则a、b、c、d之间应满足的关系是： _____________。

28．(10分)在四川的抗震救灾中，大量的化学试剂和药品发挥了很好的保障生活、防疫治病的作用。

(1)人的生活和生命都离不开食盐。将下列关于氯化钠的描述进行分类：

①氯化钠是由钠元素和氯元素组成的

②氯化钠在维持人体内的电解质平衡中起重要作用

③氯化钠是常用的调味品

④氯化钠中钠离子和氯离子的个数相等

可将上述四项分成两类，则分类的依据分别是______________、_______________。

(2)救灾首先要保证人畜的饮用水清洁无菌。高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种比Cl₂、O₃化学性质更强、用途更广、无二次污染的多功能绿色水处理剂，其制备反应：

2Fe(OH)₃+3ClO^－+4OH^－===2FeO₄^2－+3Cl^－+5H₂O。

其消毒净水的反应原理为：FeO₄^2－ Fe³⁺ Fe(OH)₃。请回答：

①每生成1 mol K₂FeO₄转移电子　　　　　　　　 。

②K₂FeO₄能消毒是由于其具有　　　　　　　　　 。

③K₂FeO₄能净水是由于产物能形成　　　　　　　　　 ，吸附悬浮物，其净水过程_________

a．只有物理过程　　 b．只是化学过程　 　c．是物理和化学过程

(3)AlCl₃也是常用的净水剂，其产物Al(OH)₃既能溶于强酸溶液也能溶于强碱溶液，请用必要的方程式和文字从反应原理的角度予以说明。

15．在t℃时，将a gNH₃完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为ρg·cm^－3，

质量分数为ω，其中含NH₄⁺的物质的量为b moL。下列叙述中正确的是

A．溶质的质量分数为ω＝

B．溶质的物质的量浓度

C．溶液中c(OH^－)＝

D．上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0.5ω

第Ⅱ卷

[必做部分]

14．对于可逆反应N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)；△H＜0，在其它条件不变的前提下，下列研究目的和示意图相符的是