27．(14 分)水煤气 (主要成分：CO、H₂ ) 是重要燃料和化工原料，可用水蒸气通过炽热的炭层制得：

C (s) + H₂O(g)CO (g) +H₂ (g)；△H =+131．3kJ•mol^－1

　 (1)某温度下，四个容器中均进行着上述反应，各容器中炭足量，其它物质的物质的量浓度及正逆反应速率关系如下表所示。

请根据上表数据计算出该温度下该反应的平衡常数的数值　　　　　　 (3分)

填写表中相应的空格①　　　　　　 (2分)、②　　　　　　 (2分)；

　 (2)另有一个容积可变的密闭容器。恒温恒压下，向其中加入1．0mol炭和 1．0mol水蒸气，发生上述反应，达到平衡时，容器的体积变为原来的1．25 倍，平衡时水蒸气的转化率为　　　 (2分)；向该容器中补充 a mol 炭，水蒸气的转化率将　　　　　　 (填 “增大”、“减小”、“不变”)(2分)。

　 (3)己知：CO(g) + O₂(g) =CO₂ (g)；△H =－283．0 kJ·mo1^－1

H₂(g) + O₂ (g) =H₂O (g)；△H = －241．8kJ·mo1^－1

C(s) + O₂(g)=CO (g)；△H = －110．5kJ·mo1^－1

那么，将12 g 炭完全转化为水煤气，然后再燃烧，整个过程放出　　 kJ的热量。(3分)

选考题(每科选做1题，共做3题)

26．(14分) 有A、B、C、D四种强电解质，它们在水中电离时可产生下列离子(每种物质只含一种阳离子和一种阴离子且互不重复)

已知：①A、C溶液的pH均大于7，B溶液的pH小于7，A、B的溶液中水的电离程度相同；D溶液焰色反应显黄色。

②C溶液和D溶液相遇时只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇时只生成刺激性气味的气体，A溶液和D溶液混合时无明显现象。

　 (1)A的名称是　　　　　 (3分)

　 (2)写出C溶液和D溶液反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　 (3分)

　 (3)25℃时pH＝9的A 溶液和pH＝9的C溶液中水的电离程度小的是　　　　 (填的A或C化学式)；(2分)

　 (4)25℃时用惰性电极电解D的水溶液，一段时间后溶液的pH　　 7；(填>、< 或＝)(2分)

　 (5)将等体积、等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；(2分)

　 (6)室温时在一定体积0．2mol·L^-1的C溶液中，加入一定体积的0．1mol·L^-1的盐酸时，混合溶液的pH=13，若反应后溶液的体积等于C溶液与盐酸的体积之和，则C溶液与盐酸的体积比是　　　　　　　 。(2分)

25．(15分)某校化学实验兴趣小组进行实验室制取纯净的氯气、并验证氯气的某些化学性质实验，甲同学设计了如下图所示的实验装置(支撑用的铁架台省略)，按要求回答问题。

　 (1)下列方法中，不能用于制氯气的是　　　　 (2分)

① MnO₂和浓盐酸混合共热；　　　　　 ② NaCl固体和浓硫酸混合共热；

③ 次氯酸钠和稀硫酸混合；　　　　　　 ④ KMnO₄和浓盐酸混合。

⑤ KClO₃和浓盐酸混合；　 　　　　　　

　 (2)写出A装置中玻璃仪器的名称　　　　　　　　　　　　　　　　 (3分)

　 (3)若用含有0．2mol HCl的浓盐酸与足量的MnO₂反应制Cl₂，制得Cl₂的体积(标准状况下)总是小于1．12L的原因是　　　　　　　　　　　　　　　 (2分)　　　　　　　　　

　 (4)装置C中的现象是　　　　　　　　　　　　 (2分)

装置D振荡后静置，下层溶液的现象是　　　　　　　　　　　　　　 (2分)

装置E中发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　 (2分)

　 (5)乙同学认为甲同学的实验有缺陷 ，该缺陷可能是　　　　　　　　　　 　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　 。(2分)

13．向100mL0．25mol/L的AlCl₃溶液中加入金属钠完全反应，恰好生成只含NaCl和NaAlO₂的澄清溶液，则加入金属钠的质量是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．3．45g　　　　　　　 B．2．3g　　　　　　　　 C．1．15g　　　　　　　 D．0．575g

第Ⅱ卷(必考题129分，选考题45分，共174分)

必考题(共8道题)

12． 下列化合物中，不能通过化合反应而得到的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 ①SO₃　 　　　　　　　　 ②Fe(OH)₃　 ③H₂SiO_­3　 ④NaHCO₃　 ⑤FeCl₂

　　　 A．只有③　　　　　　　 B．①③　　　　　　　　　 C．①⑤　　　　　　　　　 D．②③

11． 下列溶液一定呈中性的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．氢氧化钠溶液与醋酸溶液混合后c(Na⁺)= c(CH₃COO^-)的溶液

　　　 B．等物质的量的强酸和强碱反应后所得到的混合溶液

　　　 C．室温时将pH=5的盐酸稀释100倍所得到的溶液

　　　 D．硝酸铵溶于水得到的溶液

9．下列叙述正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A． 常温常压下28g CO与22．4L O₂所含分子数相等

　　　 B． 等物质的量的甲基(-CH₃)与羟基(-OH)所含电子数相等

　　　 C． 10g ²H₂¹⁶O和10g ¹H₂¹⁸O的物质的量不相等

　　　 D． 氧元素的相对原子质量等于一个氧原子的质量与一个¹²C原子质量的十二分之一相比所得数值。

8．日常生活中常用到化学知识，下列说法正确的是

　　　 A．赤潮、白色污染、绿色食品中的“赤”“白”“绿”均指相关物质的颜色

　　　 B．聚乙烯塑料有毒，不可用于制食品包装袋

　　　 C．明矾溶于水生成的Al(OH)₃胶体，可除去水中的悬浮颗粒等杂质

　　　 D．某雨水样品放置一段时间后pH由4．68变为4．28，是因为水中溶解的CO₂增多

7．下列化学式表示的物质一定是纯净物的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A． C₂H₄ 　　　　　　 B．　 C₂H₄Cl₂ 　　　　 C．　 C₆H₆　　 　　　 D． C₅H₁₀

21A．《物质结构与性质》模块(12分)

二茂铁[(C₅H₅)₂ Fe]是由一个二价铁离子和2个环戊烯基负离子构成，它的发现可以说是有机金属化合物研究中具有里程碑意义的事件，它开辟了金属有机化合物研究的新领域，促进了金属有机化学的发展。二茂铁可以用还原铁粉与环戊二烯在氮气氛围中发生反应而制得：

2C₅H₆+Fe(还原铁粉)(C₅H₅)₂ Fe+H₂。

请回答下列问题：

　 (1)写出二价铁离子的基态电子排布式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

　 (2)二茂铁的熔点是173℃(在100℃时开始升华)，沸点是249℃，不溶于水，易溶于苯、乙醚等非极性溶剂。据此可推断二茂铁晶体为　 　　　　　　晶体，由此可进一步推知，在二茂铁结构中，C₅H₅^－与Fe²⁺之间形成的化学键类型是　　　　　　 ；

　 (3)环戊二烯的结构式为：(图中数字仅代表碳原子编号)，在其5个碳原子中采取sp³杂化的是　　　　 (填写编号)，是环茂二烯的一种同分异构体，在其分子结构中处于同一平面上的原子个数最多有

　　　 个；

　 (4)原子数目和电子总数(或价电子总数)相同的微粒互为等电子体，等电子体具有相似的结构特征。与N₂分子互为等电子体的二价阴离子是　　　　 (填化学式)，其电子式是　　　　　　　　　　　　　 。

21B．《实验化学》模块(12分)

某课外活动小组为了测定某氯化锶(SrCl₂)样品的纯度，在教师指导下设计了如下方案：

称取1.0g样品溶解于适量水中，向其中加入含AgNO₃2.38g的AgNO₃溶液(溶液中除Cl^―外，不含其它与Ag⁺反应生成沉淀的离子)，Cl^―即被全部沉淀。然后用含Fe³⁺的溶液作指示剂，用NH₄SCN标准溶液滴定剩余的AgNO₃，使剩余的Ag⁺以AgSCN白色沉淀的形式析出，以测定氯化锶样品的纯度。请回答下列问题：

　 (1)滴定反应达到终点的现象是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (2)实施滴定的溶液以呈　　　　　　　 (选填“酸性”、“中性”或“碱性”)为佳，加入　　　　　　　　　 (填化学式)试剂可达这一目的。

　 (3)在终点到达之前的滴定过程中，两种沉淀表面会吸附部分Ag⁺，需不断剧烈摇动锥形瓶，否则会使n (Clˉ)的测定结果　　　　　 (选填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

　 (4)到达终点后，则必须轻轻摇动锥形瓶，(此时不得剧烈摇动)以减少误差，否则这种误差会使n (Clˉ)测定值偏低，这说明两者的溶解度：AgCl　　 　　AgSCN

(填“＞”或“＜”＝。

　 (5)若以Fe³⁺的溶液作指示剂，用NH₄SCN标准溶液滴定剩余的AgNO₃时，用去上述浓度的NH₄SCN溶液20.0mL，则原氯化锶样品的纯度为　　　　　　　　　 。