6．2007年12月16日，联合国关于保护气候和环境的“巴厘岛宣言”正式签署。为实施这一宣言，我国已在全国范围内开展“节能减排全民行动”。下列有关做法不符合“节能减排”的是 ( )
A．大力采煤，逐步用煤代替石油作能源
B．在汽车上安装汽车尾气催化转化装置，使之发生如下反应：
C．在推广使用乙醇汽油的同时，研究开发太阳能汽车和氢氧燃料电池汽车
D．鼓励城市居民步行或骑自行车上下班，尽量减少使用机动车
29．(16分)相对分子质量为92的某芳香烃X是一种重要的有机化工原料，研究部门以它为初始原料设计出如下转化关系图(部分产、合成路线、反应条件略去)。其中A是一氯代物，H是一种功能高分子，链节组成为C7H5NO。
已知：I
II
请根据所学知识与本题所给信息回答下列问题：
(1)H的结构简式是 ；
(2)反应②的类型是 ；
(3)反应⑤的化学方程式是 ；
(4)有多种同分异构体，其中含有1个醛基和2个羟基的芳香族化合物共 有 种；
(5)主用合成反应流程图表示出由和其他无机物合成最合理的方案(4步)，请在答题纸的方框中表示。
例：
28．(16分)为测定碳酸钙样品(含杂质二氧化硅)的纯度，某兴趣小组的同学设计了如下几个实验方案：
方案I：①称取碳酸钙样品m g ②用c1mol／L盐酸V1mL(过量)溶解样品③取溶解后的溶液体积的十分之一，用c2 mol·L－1NaOH溶液滴定，恰用去V2mL。
方案Ⅱ：①称取碳酸钙样品mg②高温煅烧直至质量不再改变，冷却后称量，剩余固体质量为m1 g。
方案Ⅲ：①称取碳酸钙样品mg ②加入足量c1mol·L－1盐酸V1mL(过量)溶解样品③过滤取出滤液 ④在滤液中加入过量c3mol·L－1 Na2CO3溶液V3mL ⑤将步骤④中的沉淀滤出、洗涤、干燥、称重为m2g。
根据以上实验方案，回答以下问题：
(1)方案I中碳酸钙纯度计算公式为________________________。
(2)方案II中高温锻烧样品应在 (填写仪器名称)中进行；为保证实验的准确性，整个实验过程中至少要称量 次。
(3)方案Ⅲ中不需要的数据是 (填选项编号)。
A．c3、V3 B．c1、Vl C．m2 D．m
(4)方案Ⅲ中为了减少实验误差，必要的操作是_____ (填选项编号)。
A．精确测定Na2CO3体积V3mL
B．精确配制Na2CO3溶液浓度c3mol／L
C．将步骤⑧所得沉淀洗涤，洗液并入④中
(5)方案IV：称取碳酸钙样品mg，按下图装置进行实验，根据实验原理，在图中方框内补充必要的仪器，并注明所用试剂名称。
27．(14分)A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如下图所示(反应条件未标出)，其中反应①是置换反应。
(1)若A、D、F都是非金属单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应①的化学方程式是 。
(2)若A是常见的金属单质，D、F是气态单质，反应①在水溶液中进行，则反应②(在水溶液中进行)的离子方程式是 。
(3)若B、C、F都是气态单质，且B有毒，③和④两个反应中都有水生成，反应②需要放电才能发生，A、D相遇有白烟生成，则A、D反应产物的电子式是 反应③的化学方程式是 。
(4)若A、D为短周期元素单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子核外最外层电子数D是A的2倍，③和④两个反应中都有红棕色气体生成，B的结构
是 ，反应④的化学方程式是 。
26．(14分)(1)在20L恒容的密闭容器中，加入3molSO3(g)和1molO2(g)，在一定温度下使其反应，反应至4min时，O2的浓度为0.008mol/L，当反应进行到8min，反应达到平衡，此时SO3的浓度c(SO3)=a mol/L。
①0min-4min内生成O2的平均速率为v(O2)= mol·L－1·min－1。
②达到平衡时，c(O2)=c(SO2)，则a= 。在下图(左图)坐标系中作出
0min-8min及之后O2、SO3浓度随时间变化的曲线。
(2)水的电离平衡曲线如上图(右图)所示：
①若以A点表示25℃时水的电离平衡时离子的浓度，当温度升高到100℃时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从 增加到 。造成水的离子积增大的原因是 。
②100℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的硫酸溶液混合，若所得混合溶液pH=7，则NaOH溶液和硫酸溶液的体积比为 ，此溶液中各种离子浓度由大到小排列的顺序是 。
13．下列叙述中不正确的是 ( )
A．一定浓度的醋酸钠溶液可使酚酞试液变红，其原因是发生了如下反应：
CH3COO－+H2OCH3COOH+OH－使得溶液中的c(OH－)>c(H+)
B．在0.1mol/L Na2CO3溶液中：2c(Na+)=c(H2CO3)+c(CO)+c(HCO)
C．在0.1mol/L NH4Cl溶液中：c(H+)+c(NH)=c(Cl－)+c(OH－)
D．将0.2mol/L的盐酸与0.1mol/L的NaAlO2溶液等体积混合，其溶液中离子浓度由小到的顺序为：c(OH－)<c(H+)<c(Al3+)<c(Na+)<c(Cl－)
第II卷(非选择题 共174分)
12．已知可逆反应：aA(g)+bB(g) cC(g)，物质的质量分数A%和C%随温度的变化曲线如图所示，下列说法正确的是 ( )
A．该反应在T1、T3温度时达到化学平衡
B．该反应在T2温度时达到化学平衡
C．该反应的逆反应是放热反应
D．升高温度，平衡向正反应方向移动
11．下列关系图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系(其他产物及反应所需条件均已略去)，当X是强碱时，过量B跟氯气反应除生成C外，另一产物是盐酸盐。
下列说法不正确的是 ( )
A．当X是强酸时，ABCDEF均含有同一种元素，F是硫酸
B．当X是强碱时，ABCDEF均含有同一种元素，F是硝酸
C．B和Cl2的反应一定是氧化还原反应
D．当X是强酸时，C常温下是气态单质
10．关于下图所示各装置的叙述中，正确的是 ( )
A．装置①是原电池，总反应是：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
B．装置①中，铁做负极，电极反应式为：Fe3++e－=Fe2+
C．装置②通电一段时间后石墨II电极附近溶液红褐色加深
D．若用装置③精炼铜，则d极为粗铜，c极为纯铜，电解质溶液为CuSO4溶液
9．已知2-丁烯有顺、反两种异构体，在某条件下两种气体处于平衡，
(g)+H2O→CH3CH2CH2CH3(g); △H=-118.9kJ/mol
下列说法正确的是 ( )
A．顺-2-丁烯比反-2-丁烯稳定
B．加压和降温有利于平衡向生成顺-2-丁烯反应方向移动
C．顺-2-丁烯的燃烧热比反-2-丁烯小
D．反-2-丁烯氢化的热化学方程式为 △H=－114.7kJ/mol
有多种同分异构体，其中含有1个醛基和2个羟基的芳香族化合物共
有 种；
和其他无机物合成
最合理的方案(4步)，请在答题纸的方框中表示。
CH3COOH+OH－使得溶液中的c(OH－)>c(H+)
)+c(HCO
)
)=c(Cl－)+c(OH－)
(g)+H2O→CH3CH2CH2CH3(g);
△H=-118.9kJ/mol