11．下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．HC1极易溶于水是因为HC1和H₂O之间存在氢键

　　　 B．化学键破坏一定发生化学反应

　　　 C．电解质包括全部离子化合物的部分共价化合物

　　　 D．所有晶体中都存在化学键

9．相同温度下，相同物质的量浓度的醋酸和盐酸，下列说法一定正确的是　　　　　　 (　　 )

　　　 A．中和等体积的上述酸，所需要的氢氧化钠的质量不等

　　　 B．与相同的锌粒反应，最初的反应速率不同

　　　 C．稀释相同的倍数，所得溶液物质的量浓度不同

　　　 D．两溶液中氢离子的物质的量不同

　　　 A．X和Y可能位于同一周期，也可能位于不同周期

　　　 B．X可能是金属，也可能是非金属

　　　 C．X和Y一定位于不同主族

　　　 D．化合物XY₃溶于水，溶液可能显酸性，也可能显碱性

8．实验室制取下列气体的反应中，所得气体是经还原反应得到的是　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．O₂ B．C₂H₂ C．NO　　　　　　　　　　 D．CO₂

7．下列物质中能与盐酸反应，且属于弱电解质的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．NH₃ B．NaHCO₃ C．CH₃COONa　　　　 D．Fe(OH)­₃

6．下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．H₂O和D₂O互为同素异形体

　　　 B．¹²C和¹⁴C的原子结构相同，质量不同

　　　 C．C³⁵C1₄和C³⁷C1₄沸点不同

　　　 D．等物质的量³⁵C1₂和²⁷C1₂分别完全反应，消耗NaOH的物质的量不同

27．(1)图表法、图象法是常用的科学研究方法。

短周期某主族元素M的电离能情况如图(A)所示。则M元素位于周期表的第　　　 族。

图B是研究部分元素的氢化物的沸点变化规律的图像，折线c可以表达出第　　　　 族元素氢化物的沸点的变化规律。不同同学对某主族元素氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线--折线a和折线b，你认为正确的是a还是b？并说出理由：　　　　　　　　　　　 。

(2)．人类在使用金属的历史进程中，经历了铜、铁、铝之后，第四种将被广泛应用的金属被科学家预测为是钛(₂₂Ti)，它被誉为“未来世纪的金属”。

试回答下列问题：

I．Ti元素的基态原子的价电子层排布式为___________________；

II．在Ti的化合物中，可以呈现+2、+3、+4三种化合价，

其中以+4价的Ti最为稳定；

①偏钛酸钡的热稳定性好，介电常数高，在小型变压器、_______话筒和扩音器中都有应用。偏钛酸钡晶体中晶胞的结构示意图如图，它的化学式是_____________。

②已知Ti³⁺可形成配位数为6的配合物。现有含钛的两种颜色的晶体，一种为紫色，另一种为绿色，但相关实验证明，两种晶体的组成皆为TiCl₃·6H₂O。为测定这两种晶体的化学式，设计了如下实验：

a．分别取等质量的两种配合物晶体的样品配成待测溶液；

b．分别往待测溶液中滴入AgNO₃溶液，均产生白色沉淀；

c．沉淀完全后分别过滤得两份沉淀，洗涤干燥后称量，发现原绿色晶体的水溶液与AgNO₃溶液反应得到的白色沉淀质量为紫色晶体的水溶液反应得到沉淀质量的。

则绿色晶体配合物的化学式为______________________________　　　　　 。

考生注意：26、27题为选做题，考生可任选一题。先在答题卡指定位置涂上你所选择的试题号，再按要求答题。如果不涂上试题号，一律按0分计。26题适合选修《有机化学基础》模块的考生解答，27题适合选修《物质结构与性质》模块的考生解答。

26、(10分)已知：

石油裂解得到C₂H₄可以合成很多物质，如下图：

回答下列问题：

(1)写出F结构简式　　　　　　　　　　 。

(2)上述反应中属于取代反应的是　　　　　　　　　 (填反应序号)。

(3)写出BC的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)反应③中将B与NaOH的乙醇溶液共热，为检验生成产物C(已知：C的沸点小于40℃)，某同学认为：将生成气体通入高锰酸钾酸性溶液中，若高锰酸钾溶液褪色，可证明有C生成。该同学的想法是否正确？若不正确，说明理由。

答　　　　　　　 _____________________________　　　　　　 。

(5)X与A互为同分异构体，X的核磁共振氢谱如下图(两个峰面积比为2：3)

物质X的结构简式是：　　　　　　　　　　 。

25．(共10分)2-羟基丁二酸存在于苹果中的一种有机物，它结构简式是：

。

(1)2-羟基丁二酸中含有的官能团名称是　　　　　　　　　 ；在一定条件下它可发生化学反应的类型有　　　　　　 (填序号)；

　 A.水解反应　 B.取代反应　 C.加成反应　 D.消去反应　 E.加聚反应　 F.中和反应

(2)下列物质与2-羟基丁二酸互为同分异构体的是　　　　　 (填序号)；

(3)写出2-羟基丁二酸与乙醇在一定条件下发生反应的化学方程式：　　　　　　　　 ；

(4)2-羟基丁二酸在一定条件下可制得有机物X，X可使溴的四氯化碳溶液褪色。写出X的结构简式　 ________　 。

24、(14分)

(1) (6分)在一定条件下，在一容积可变的密闭容器中，将SO₂和O₂混合发生反应：

2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)　 _ΔH＝－92.3KJ/mol

0-4min时，容器气体压强为101KPa。反应过程中，SO₂、O₂、SO₃的物质的量(mol)的变化如下表：

回答下列问题：

①______________时，反应处于平衡状态。

②第5min时，从速率和转化率两个方面分析，改变的外界条件是________；平衡向_____方向移动。

③在0.1Mpa、500℃时，起始时O₂和SO₂的物质的量之比的值，与SO₂平衡时的体积百分含量的变化曲线如图。

在图中画出在相同压强下，温度为400℃时，起始O₂和SO₂的物质的量之比的值，与SO₂平衡时的体积百分含量的大致变化曲线。

(2) (8分)草酸(H₂C₂O₄)是二元弱酸，KHC₂O₄溶液呈酸性。向10mL 0.01mol•L^―1的H₂C₂O₄溶液滴加0.01mol•L^―1KOH溶液V(mL)，回答下列问题。

①当V＜10mL时，反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　 。

②当V＝10mL时，溶液中HC₂O₄^―、C₂O₄^2―、H₂C₂O₄、H⁺的浓度从大到小的顺序为

　　　　　　　　　　　　　　　 。

③当V＝amL时，溶液中离子浓度有如下关系：c(K⁺)＝2c(C₂O₄^2―)+c(HC₂O₄^―)；

当V＝bmL时，溶液中离子浓度有如下关系：c(K⁺)＝c(C₂O₄^2―)+c(HC₂O₄^―)+c(H₂C₂O₄)；则a　　 b(填“＜”，“＝”或“＞”)。

④当V＝20mL时，再滴入NaOH溶液，则溶液中n(K⁺) / n(C₂O₄^2－)的值将　　　　 (填“变大”，“变小”，“不变”)，原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

23．(9分)富马酸亚铁FeH₂C₄O₄，商品名富血铁，含铁量高，是治疗缺铁性贫血常见的药物。某校研究性学习小组通过查阅大量资料后，决定自行制备富血铁并检测其含铁量。

富马酸(HOOC－CH＝CH－COOH)的性质：

Fe²⁺的性质：

I、富马酸亚铁的制备

①将适量的富马酸置于100ml烧杯中，加水20ml在热沸搅拌下，加入Na₂CO₃溶液10ml，使其pH为6.5~6.7；

②将上述溶液转移至100ml圆底烧瓶中，装好回流装置，加热至沸；

③缓慢加入新制的FeSO₄溶液30ml，维持温度100℃，充分搅拌1.5小时。

④冷却、过滤，洗涤沉淀，然后水浴干燥，得到棕色粉末。

试回答：

步骤①中加入Na₂CO₃ ,反应的离子方程式_____________(富马酸及其酸根用化学式表示)。

步骤①中反应后控制溶液pH为6.5~6.7；若反应后溶液的pH太小，则引起的后果是_____________。若反应后溶液的pH太大则引起的后果是__________________。

II 产品纯度测定

准确称取富血铁0.3200g，加煮沸过的3mol/LH₂SO₄溶液15ml,待样品完全溶解后，加煮沸过的冷水50ml和4滴邻二氮菲-亚铁指示剂，立即用(NH₄)₂Ce(SO₄)₃(硫酸高铈铵)0.1000mol/L标准溶液进行滴定。直至溶液刚好变为浅蓝色即为终点。测得其体积为18.50mL，计算样品中富血铁的质量分数，写出计算过程。(Fe²⁺ +Ce⁴⁺=Fe³⁺ + Ce³⁺)