12．常温下，由两种不同的饱和气态链烃(碳原子数≤4)分子组成的某混合气体，若取1mol该混合物与O₂完全反应生成CO₂和H₂O，消耗氧气4.25mol。则此混合物的可能组合的方式最多有　　　　　　　　　　　　　　　　　 ( 　　)

　　　 A．3种　 　　　　　　　 B．4种　　　　　 　 C．5种　　　 　　　　 D．6种

11．金属钾的冶炼可采用如下方法：========(1273~1423k)。下列有关说法合理的是　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．当转移1mol 电子时，生成39g K

　　　 B．该反应能说明C的还原性大于K

　　　 C．该反应的氧化剂是KF，氧化产物是K

　　　 D．CaC₂、CaF₂均为离子化合物，且阴、阳离子个数比均为2∶1

9．将一直流电源的正、负极(电极材料为Pt)，用玻璃片分别压在一张用食盐水、碘化钾、淀粉溶液和石蕊试液浸透的滤纸上,经过一段时间后，两极附近滤纸的颜色分别是(　　 )

　　　 A．反应中放出的气体在标准状况下的体积为1.12L

　　　 B．稀释、定容操作中用到的全部玻璃仪器有：烧杯、胶头滴管及500mL容量瓶

　　　 C．所得溶液中和的个数之比一定为1∶1

　　　 D．整个反应过程中共转移电子0.4mol

8．某溶液中大量存在的五种离子：、、、、M(M代表一种离子)，其物质的量之比为：则M可能为　　　　　 (　　 )

　　　 A．　　　 　　　 B．　　　 　　　 C．　　　　 　　 D．Cl^-1

7．在元素周期表的短周期元素中，原子电子层数与最外层电子数之比为1∶1、2∶1的元素共有　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．4种　　　　 　　 B．5种　　　　 　　　 C．6种　 　　　　　 D．7种

6．“绿色能源”是目前正在研究的新能源之一，高粱、玉米等绿色植物的种子经发酵、蒸馏就可以得到“绿色能源”中的一种，这种物质是　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．氢气　　　　 　 B．甲烷　　　 　　　 C．酒精　　　 　　　 D．木炭

29．(15分)芳香族化合物水杨酸(C₇H₆O₃)是一种消毒防腐药，有溶解皮肤角质的作用，用于局部角质增生及皮肤霉菌感染等的外用治疗。它可以和NaHCO₃溶液反应。化合物B中含有一个苯环和一个七元环，B在稀H₂SO₄存在下可以水解生成水杨酸和A，其转化关系如下：

A和浓硫酸共热有两种主要产物C、D生成，如下图所示：

请回答下列问题：

(1)水杨酸的结构简式为　　 　　　　　　　　；它的符合下列条件的同分异构体有

　　　　　　 种。

①能发生银镜反应

②遇FeCl₃溶液显紫色

③苯环上的一溴代物只有两种

　 (2)关于水杨酸性质的下列说法中不正确的是(　　 )

A．具有酸性　　　　　　　　 　　　 B．能使溴水褪色　　

　　　　 C．该分子所有原子不可能共面　 　 D．能发生酯化反应

　 (3) D的结构简式　　　　　　　　 ，②的反应类型　　　　　　　 。

　 (4)反应①的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

28．(15分) 某化学课外活动小组为探究铜与硝酸反应还原产物主要生成NO时硝酸的浓度，设计实验装置如下图所示：(连接好仪器并检查气密性后，分别装入相对应的试剂)

Ⅰ．(1)实验开始前先打开活塞K持续通入N₂一段时间后，关闭K。将铜丝(足量)下移伸入浓硝酸中，有大量的红棕色气体生成，随时间的进行，气体颜色变浅，当A中充满无色气体时：

①装置A中的离子方程式为：________________________________

②接下来的实验操作是： _______________________________________

　 (2)本实验中装置A的优点是： ___________________________________

Ⅱ． 将B中溶液稀释至200mL，用0．20mol/L的NaOH溶液进行滴定。实验数据如下(硝酸的挥发分解及体积的变化忽略不计)。

　 (1)待测液的浓度为：­­­­­­­­­­­­­­_____________ mol/L

　 (2)硝酸与铜反应主要生成NO时硝酸的浓度不大于 __________ mol/L

27．A、B、C、D为中学化学常见的物质，其组成元素均为主族元素。它们间的反应关系如下图所示。[除(1)外，反应均在常温下进行]

　 (1)若A是可溶性强碱，B是正盐，D不溶于稀硝酸，则A与B共热的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (2)若A是碳化钙(CaC₂)，B是一种盐，A与B的溶液反应时只生成气体C、CaCO₃和水；则B的化学式为　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；C分子是由　　　　　 分子(填“极性”或“非极性”)，所含共价键的类型为　　　 ___________。

　 (3)若B是正盐，D既可溶于盐酸又可溶于NaOH溶液，A的相对分子质量与D相同。向一定量的B溶液中逐渐加入固体粉末A，当 A与B以物质的量之比3∶1反应时，生成的D的量最多。则A的化学式为　　　　　　　　　　　　 ， B的化学式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

26．(15分) X、Y、Z、W为短周期元素形成的粒子，它们的电子数相等。已知X为负二价双原子阴离子；Y为双原子分子；Z在常温下为液体，其水溶液显弱酸性；W是由极性键和非极性键构成的六原子分子。

　 (1)X与Na⁺组成的离子化合物常温下跟水反应产生一种可助燃的气体，该反应的化学方程式为_____________________________________________________。

　 (2)若Y为遇水就剧烈反应的单质，则Y的电子式为________________；若Y为化合物，用石墨电极电解Y的水溶液，其电解总反应式为______________________。

　 (3)在淀粉KI溶液中滴加Z的水溶液，溶液变蓝，其原因可用离子反应方程式表示为

_____________________________________。

　 (4)在最初载人飞船的火箭推进器中，一般采用Z和W两种液态化合物，当它们混合反应时生成氮气和一种常见液态氧化物。已知16g W反应时放热409．6 kJ，则Z和W反应的热化学方程式为_________________________