6.下列物质中，按只有氧化性，只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是
A．F2、K、HCl B．Cl2、Al、H2 C．NO2、Na、Br2 D．O2、SO2、H2O
5.下列关于化学学习和研究的说法错误的是
A．化学模型有助于解释一些化学现象 B．质量守恒定律是大量试验事实的总结
C．化学家踢出的假设都能被试验证明 D．化学基本原理的应用是有一定条件的
4.下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质的一个分子的是
A．NaOH B．SiO2 C．Fe D．C3H8
3.植物及其废弃物可制成乙醇燃料，下列关于乙醇燃料的说法错误的是
A．它是一种再生能源 B．乙醇易燃烧，污染小
C．乙醇只能在实验室内作燃料 D．粮食作物是制乙醇的重要原料
2.化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是
A．CO2的电子式 B． Cl－的结构示意图
C．乙烯的结构简式 C2H4 D．质量数为37的氯原子17 37Cl
1.食品检验是保证食品安全的重要措施，下列不属于会食品安全检测指标的是
A．淀粉的含量 B．二氧化硫的含量
C．亚硝酸盐的含量 D．甲醛的含量
29．(16分)苯的含氧衍生物A的相对分子质量为180，其中碳元素的质量分数为60%，A完全燃烧消耗O2的物质的量与生成CO2的物质的量相等。请回答下列问题：
(1)A的分子式为__________。
(2)A的苯环上取代基彼此相间，A能发生银镜反应，也能与NaHCO3溶液反应产生CO2，还能与FeCl3溶液发生显色反应，则A含有的官能团名称是__________，
写出A可能的两种结构简式： __________、__________。
(3)A的一种同分异构体B是邻位二取代苯，其中一个取代基是羧基，B能发生右图所示转化：
F的结构简式是_________________________；
写出下列反应的化学方程式：
①C→E____________________________________________________________
②D与浓溴水反应__________________________________________________
③B与足量NaOH溶液共热________________________________________
28．(15分)某学生利用以下装置探究纯净干燥的氯气与氨气之间的反应。
回答下列问题：
(1)根据下列所给试剂，选择制取氨气的装置是(填对应字母) ；写出制备氯气的离子反应方程式 。
二氧化锰、碱石灰、浓盐酸、浓氨水、烧碱、生石灰
(2)已知，E装置是用于使纯净干燥的氯气与氨气发生反应的装置，试说明该装置的设计意图： 。
(3)根据实验目的，所选装置的连接顺序为(填装置的接口字母)：
( )接( ) ，( )接( f )，( g )接( ) ，( )接( ) ，( )接( ) ；其中，G装置的作用是 。
(4)氯气和氨气在常温下相混合就会发生反应生成氯化铵和氮气，该反应的化学方程式为： ；其中，氧化剂与还原剂的物质的量之比是 。
(5)请你评价此套装置有何缺点 。
27．(15分)已知A、B、D、E均为中学化学常见单质或化合物，它们之间的关系如图所示(部分产物略去)。
(1)若A和E为单质，组成A单质的元素是自然界中形成化合物种类最多的元素
① B属于分子 (填“极性”或“非极性”)，B分子中各原子最外层 (填“是”或“否”)都满足8电子结构；
② 向50 mL4 mol／L的NaOH溶液中通入1.12 L B(标准状况)，
反应后溶液中溶质的物质的量之比为 (填化学式和物质的量之比)；
③ 4 g A单质完全燃烧放出131.2 kJ的热量，写出表示A单质燃烧热的热化学方程式
(2)若A为第三周期中的元素所形成的氯化物。
① 写出A溶液→B的离子方程式 ；
② 写出A和B的溶液反应的离子方程式 。
(3)若A为常见的金属，在E的冷、浓溶液中，A有钝化现象。已知：X为含有非极键的离子化合物，且1 mol X含有38 mol电子，向D溶液中加入与D等物质的量的X固体，恰好完全反应，写出该反应的离子方程式 。
26．(14分)(1)下列曲线分别表示元素的某种性质与该电荷数的关系(Z为该电荷数，Y为元素的有关性质)。请把与下面元素有关性质相符的曲线标号(a、b、c、d)填入相应的空格中：
①ⅡA族元素的最外层电子数 。
②第3周期元素的最高化合价 。
③F-、 Na+ 、Mg2+、Al3+的离子半径 。
(2)元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4；M原子的最外层电子数与次外电子数之比为3∶4；N-、Z+、X+离子半径逐渐减小；化合物XN常温下为气体，据此回答：
①N的最高价氧化物的水化物的化学式是 。
②化合物A、B均为由上述五种元素中的任意三种元素组成的强电解质，且两种物质水溶液的酸碱性相同，组成元素的原子数目之比均为1∶1∶1，A溶液中水的电离程度最小，则化合物A中的化学键类型为 ，若B为常见家用消毒剂的主要成分，则B的化学式是 。
③Z与M形成的稳定固体化合物的电子式为 。
④X与Y、X与M均可形成18电子分子，写出这两种分子在水溶液中反应生成一种单质的化学方程式 ，可观察到的实验现象是 。
B． Cl－的结构示意图
