13．如下图所示的两个实验装置中，溶液的体积均为200mL，开始时电解质溶液的浓度均为0.1mol/L，工作一段时间后，测得两个装置中均通过0.02mol电子时(不考虑盐的水解和溶液体积的变化)则下列叙述中正确的是　　

A．电极上析出物质的质量：①=②

B．溶液的pH变化：①增大，②不变　

C．电极反应式：①中阳极　 2Cl^-－2e^- 　Cl₂ ↑

　　　　　　　　 ②中负极　 2H⁺+2e^-　 　H₂↑　　　

D．产生气体的体积：①=②

第Ⅱ卷　 非选择题(共174分)

请回答：

(1)Y在元素周期表中的位置是　　　　　　　　　　　　　　　　 　，镁条在盛有YW₂气体的集气瓶中燃烧的现象为　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)V、W、Z三种元素的离子具有相同的电子层结构，三者的离子半径由大到小顺序是　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (用元素符号表示)。

并用离子方程式表示出Z离子可作净水剂的原因　　　　　　　　　　　　　　　　

(3)W、X、Y分别与U可形成10电子共价化合物，三者均可形成　　　 晶体，其中沸点最高的是(写化学式)__　　　　 ；1g YU₄气体完全燃烧生成液态水时，放出a kJ的热量,则该反应的热化学方程式为　　　　　　　 。

(4)现有Z与V₂W₂的固体混合物样品，加入稀盐酸至混合物完全溶解，所得的混合液中c(Z³⁺)︰c(H⁺)︰c(Cl^－)＝1︰2︰8，则原固体混合物中，Z元素与W元素的质量比为

　　　　　 (最简整数比)。

12．没食子儿茶素的结构简式如下所示，它是目前尚不能人工合成的纯天然的抗氧化剂。下列有关该物质的叙述正确的是

　　　 B．1mol该物质与4molNaOH恰好完全反应

　　　 C．该物质在浓硫酸作用下可发生消去反应

　　　 D．该物质可以和溴水发生取代反应和加成反应

11．将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应 　2A(g)+B(g) 2C(g)；△H ＜0　 。　 4 s(秒)后反应达到平衡状态，此时测得 C 的浓度为0.6 mol·L^－1 ，下列说法中正确的是　

A．当A 、B、C的物质的量浓度之比为 2:1:2时，反应即达到平衡状态　　　

B．4 s 内用物质B表示的反应速率为0.075 mol·L^－1·S^－1

C．达平衡后若通入一定量氦气，A的转化率降低

D．达平衡后若升高温度，C的浓度将增大　　　　

10．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 　　　　　　　　　　　　

①无色溶液中：K⁺、Na⁺、Cu²⁺、OH^－

②pH=11的溶液中：CO₃^2－、Na⁺、AlO₂^－、NO₃^－

③加入Al能放出H₂的溶液中：Cl^－、HCO₃^－、SO₄^2－、NH₄⁺

④由水电离出的c(OH^－)=10^－13mol·L^－1的溶液中：Na⁺、Ba²⁺、Cl^－、Br^－

⑤有较多Fe³⁺的溶液中： Na⁺、NH₄⁺、SCN^－、HCO₃^－

⑥酸性溶液中：Fe²⁺、Al³⁺、NO₃^－、I^－、Cl^－

A．①②　　 B．③⑥　　　 C．②④　　 　D．③⑤

9．下列操作中，能使电离平衡H₂OH⁺+OH^–，向右移动且溶液呈酸性的是

A．向水中加入NaHSO₄溶液　　　　　 B．向水中加入Al₂(SO₄)₃溶液

C．向水中加入Na₂CO₃溶液 　　　　　D．将水加热到100°C，使pH＝6

8．下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　 A．1 L 0.5mol·L^-1CaC1₂溶液中含有氯离子数约为6.02×10²³

　　　 B．30gC₂H₆中含有共价键数约为6×6.02×10²³

　　　 C．18gD₂O中含有电子数约为10×6.02×10²³

　　　 D．标准状况下1mol苯所占的体积约为22.4L

7．表示下列变化的化学用语正确的是

　　 A．NaHCO₃的水解　 HCO₃^－+H₂ O 　　H₃O⁺+CO₃^2－

　　 B．金属铝溶于NaOH溶液　 Al+2OH^- ＝A1O₂^-+H₂↑

　　 C．钢铁吸氧腐蚀的正极反应　 4OH^- －4e^-＝O₂↑+2H₂O

　　 D．1 L0. 5 mol·L^-1稀硫酸与1 L 1 mol·L^-1氢氧化钠溶液反应放出57. 3kJ的热量

　 H₂SO₄(aq)+2NaOH(aq) = Na₂SO₄(aq)+2H₂O(1)；△H＝-114.6 kJ/mol

6．充分利用能源、提高原子利用率、减少向环境排放废弃物等都是“绿色化学”的基本要求。① 实验室短时间保存硫酸亚铁溶液时，向试剂瓶中添加少量铁粉和稀硫酸； ② 用稀硝酸代替浓硝酸溶解、回收做银镜实验后试管内壁的银； ③接触法制硫酸的设备中安装“热交换器”，利用余热预热冷原料气； ④工业合成氨中分离产物得到氢气和氮气再循环使用。上述主要从“绿色化学”角度考虑的是

A．①②　　　 B．②④　　　 C．②③④　　 D．①③④

29．(16分)下图所示是用于气体制备、干燥、性质验证、尾气处理的部分仪器装置(加热及夹持固定装置均已略去)。请根据下列要求回答问题。

　 (1)若烧瓶中盛装锌片，分液漏斗中盛装稀硫酸，则：

① 当仪器连接顺序为A→C→B→B→D时，两次使用B装置，其中所盛的药品依次是CuO、无水CuSO₄粉末。此实验的目的是　　 　　　　　　　　　　　　　。D装置的作用是　　　　　　　　　　　　　　　 。

② 为了使B中CuO反应充分，在不改变现有药品的条件下，可采取的方法有(写一种)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

③加热前必须进行的操作是　　　　 　　　　　　　　　。

　 (2)若烧瓶中盛装Na₂O₂固体，分液漏斗中盛装浓氨水，慢慢打开分液漏斗的活塞，则：

①烧瓶内产生的气体主要有(写化学式)　　　　　　 。

②用产生的气体做氨的催化氧化实验，各仪器装置按气流方向从左到右连接顺序是(填字母)( 　)→( 　)→( 　)→( 　)；装置B中可能观察到的现象是　　　　　　　　　　　　　　　 。

28．(16分)A、B、C、D四种芳香族化合物的结构简式如下所示：

　　　 请回答下列问题：

　 (1)写出A中无氧官能团的名称　　　　　　　 ，C中含氧官能团的结构简式为　　 　　　。

　 (2)用A、B、C、D填空：能发生银镜反应的有　　　　　　　 ，既能与FeCl₃溶液发生显色反应又能与Na₂CO₃溶液反应放出气体的是　　　　　　　　 。

　 (3)按下图C经一步反应可生成E，E是B的同分异构体，

则反应①的反应类型为　　　 ，写出反应②的化学方程式：　　　　　　 。

　 (4)G、H和D互为同分异构体，它们具有如下特点：

① G和H都是苯二元取代物，这两个取代基分别为羟基和含有－COO－结构的基团；

② G和H苯环上的一氯代物有两种不同结构；

③ G可以发生银镜反应，H分子中苯环不与取代基碳原子直接相连 。

写出G和H的结构简式：G：　　　　　　　　　　　 ；H：　　　　　　　　　　　 。