2．¹³C-NMR(核磁共振)、¹⁵N-NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构。下面有关¹³C、¹⁵N叙述正确的是

A．¹³C与¹⁵N有相同的中子数　　 B．¹³C与C₆₀互为同素异形体

C．¹⁵N与¹⁴N互为同位素　　　　 D．¹⁵N的核外电子数与中子数相同

1．下列有关环境问题的说法不正确的是

A．燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO₂的含量

B．减少直至不使用氟氯烃可防止对大气臭氧层的破坏

C．pH＞5.6的降水通常称为酸雨

D．大量使用含磷合成洗涤剂会导致水体污染

33．(8分)[化学--有机化学基础]

下列框图中A、F、G、H都是芳香族化合物。A的相对分子质量不超过200，完全燃烧只生成CO₂和H₂O；A中氧元素的质量分数为。

又已知：①G、E均能发生银镜反应；②F与NaHCO₃溶液反应能产生气体。③C的溶液被称为福尔马林。

回答下列问题：

　 (1)E产生的核磁共振氢谱图上有　　　　　　　 种峰。

　 (2)C和苯酚反应生成酚醛树脂的反应类型为(选填序号)　　　　　　　 。

①消去反应　　 ②取代反应 ③加成反应 ④缩聚反应

　 (3)一个A的分子中应有　　　　　　　 个(选填2、3、4……等)氧原子。

　 (4)由F生成H的化学方程式为　　　　　　　 。

　 (5)H的同分异构体甚多。请写出符合下列条件的同分异构体的结构简式(任写两种)：①苯环上只有一个取代基；②能够与NaOH溶液反应。

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

32．(8分)[化学--物质结构与性质]

下图是Na、Cu、Si、H、C、N等元素单质的熔点高低的顺序，其中c、d均是热和电的良导体。

　 (1)请写出下图中d单质对应元素原子的电子排布式　　　　　　　 。

　 (2)单质a、f对应的元素以原子个数比1：1形成的分子(相同条件下对H₂的相对密度为13)中含　　　　　　　 个键和　　　　　　　 个键。

　 (3)a与b的元素形成的10电子中性分子X的空间构型为　　　　　　　 ；将X溶于水后的溶液滴入到AgNO_­3­溶液中至过量，得到配合物的化学式为　　　 　　，其中X与Ag⁺之间以　　　　　　　 键结合。

　 (4)下图是上述六种元素中的一种元素形成的含氧酸的结构：请简要说明该物质易溶于水的原因　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

31．(8分)[化学--化学与技术](本模块不命题)

30．(16分)某校甲、乙、丙三个化学兴趣小组利用课外活动时间，设计了不同的课题分别进行了实验探究活动：

　 (1)甲小组进行中和滴定实验，实验室里只提供了下面几种仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、量筒、托盘天平、普通漏斗、玻璃棒、烧杯，你认为还缺少的玻璃仪器是　　　　　　　 。

　 (2)乙小组设计了如图所示的一套实验装置，以控究该装置的多功能性。

①李明同学认为该装置可以用来制取、收集SO₂气体，其中III中盛有NaOH溶液。乙小组同学经过讲座后认为该装置存在安全隐患，需要将III进行改装，请将改装后的装置图画在方框内。

②王强同学认为可利用该装置快速制取、净化、收集氨气，其中II中盛有浓H₂SO₄。你认为是否正确，若正确则不需做答；若不正确，提出改进意见：　　　　　　　 。

　 (3)丙小组进入了一家回收含铜电缆废料的工厂做社会调查，技术员向同学们展示了两个处理方案，并向同学们提出了下列问题：

方案1：

方案2：

①你认为方案　　　　　　　 更符合当前绿色生产理念。

②写出方案1中步骤Ⅱ反应的离子方程式　　　　　　　 。

③技术员指出，无论是方案1还是方案2，都应加入稍过量的铁屑并最终除去，请你设计除去铁屑的操作方法　　　　　　　 。

④为了增加经济效益，该工厂把最后一步所得浅绿色溶液，通过　　　　　　　 、冷却结晶、过滤、洗涤、自然干燥得到一种俗称“绿矾”的工业产品。

⑤丙组同学经查询资料，研究、讨论，又设计了方案3，即把方案2中“加入足量稀硫酸、通入空气并加热”改为“加入足量稀硫酸和H₂O₂”，也可以得到同样的结果。该反应的化学方程式是　　　　　　　 。

[选做部分]

共8个题，考生从中选择2个物理题、1个化学题和1个生物题作答。

29．(14分)下图每一方框中的字母代表一种反应物或生成物。

　 (1)若X由M、N两种短周期且同周期元素形成 ，M原子的最外层电子数是最内层电子数的N元素最高正价与它的负价代数和为6。

①写出反应Ⅱ的离子方程式　　　　　　　 。

②右图为IV达到平衡后改变反应条件，反应速率随时间变化的情况，已知t₂-t₃阶段为便用催化剂；t₃-t₄阶段为减小体系的压强，写出符合上述条件的化学方程式

　　　　　　　 (写一个即可，用具体物质表示)；若t₄-t₅阶段为升高体系的温度，则该反应为　 　　　　　　(填“放热”或“吸热”)

③某温度下，四个容器中均进行着上述反应，各物质的物质的量浓度及正逆反应速率关系如下表所示。请填写表中相应的空格。

　　　 (2)若X是一种含氧酸盐，B是金属单质，C、D是非金属单质，反应Ⅱ需要B与A的浓溶液共热才能进行，且生成的E与G是同一种物质。写出反应Ⅰ的化学方程式　　　　　　　 ；4g固态D在C中完全反应放出37.2kJ的热量，写出该反应的热化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

28．(12分)现有_aA、_bB、­_cC、_dD、_eE、_fF六种短周期元素，原子序数依次增大，A、B、C、D都是生命不可缺少的重要元素。已知它们原子序数存在如下关系：a+b=c, a+c=d, b+c=f；元素A、B、C和D都能形成原子个数比为1：1和1：2的化合物；元素E的原子是短周期主族元素中原子半径最大的原子。其中由A、B、D三元素组成的化合物甲，其化学式灾BA₄D；由D、E两元素形成原子个数比为1：1化合物乙；C的气态氢化物和最高价氧化物的水化物分别为丙和丁。请根据要求回答下列问题：

　 (1)经测定，A₂D₂的水溶液呈弱酸性。请写出第一步的电离方程式　　　　　　　 。

　 (2)用甲和单质D₂可设计成燃料电池，若电解质溶液为浓KOH溶液，则正极的电极反应式为　　　　　　　 。

　 (3)3.9g乙与足量的水反应，电子转移的物质的量是 　　　　　　　。

　 (4)单质F与E的最高价氧化物的水化物的溶液反应的离子方程式是　　　　　　　 。

　 (5)常温下向25mL 0.1mol·L^-1丙溶液中逐滴滴加0.1mol·L^-1丁溶液，滴加过程中混合溶液pH的变化曲线如下图所示：

①图中m点由水电离也的OH^-的物质的量浓度为　　　　　　　 ；

②p点时，丙溶液和丁溶液恰好完全反应，则p点溶液中各备种离子浓度由大到小的顺序为　　　　　　　 。

15．为监测空气中汞蒸水气是否超标，通过悬挂涂有Cu1(白色)的滤纸，根据滤纸是否变色(亮黄色至暗红色)及变色所需时间来判断空气中汞含量。发生的化学反应为4Cu1+Hg=Cu₂HgI₄+2Cu。下列说法不正确的是　　　　　 (　　 )

　　　 A．反应中转移电子2mol

　　　 B．该反应中的氧化剂为CuI

　　　 C．该反应被氧化元素是铜元素和汞元素

　　　 D．Cu₂HgI₄既是氧化物又是还原产物

第Ⅱ卷(必做120分+选做32分，共152分)

[必做部分]

14．已知锌及其化合物的性质与铝及其化合物相似。如图，横坐标为溶液的pH，纵坐标为Zn²⁺离子或[Zn(OH)₄]^2-离子的物质的量浓度(假设Zn²⁺离子浓度为10^-5mol·L^-1时，Zn²⁺离子已沉淀完全)。下列说法不正确的是　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．往ZnC1₂溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，反应的离子方程式可表示为：Zn²⁺+4OH^-=[Zn(OH)₄]^2-

 B．从图中数据计算可得Zn(OH)₂的溶度积K _sp=10^-17mol³·L^-3

　　　 C．某废液中含Zn²⁺离子，沉淀Zn²⁺离子可以控制溶液pH的范围是8-12

　　　 D．向1L 1mol·L^-1ZnC1₂溶液中加入NaOH固体至pH=7，需NaOH 2mol