7．阿伏加德罗常数约为6．02×10²³mol^－1，下列有关叙述正确的是　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A．2．24 LCO₂中含有的原子数为0．3× 6．02×10²³

　　 D．500 mL0．2mol／L的Fe₂ (SO₄)₃溶液中Fe³⁺总数为0．2×6．02×10²³

　　 C．5．6 g铁粉与硝酸完全反应失去的电子数一定为0．3×6．02×10²³

　　 D．5．8 g正丁烷和异丁烷的混合气体中含有共价键的总数为1．3×6．02×10²³

6．2008年奥运会即将在北京举行，下列有关说法不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A．北京奥运省祥物”福娃”的材质是PVC(聚氯乙烯)，其单体的结构是CH₂＝CHCl

　　 B．北京奥运火炬“祥云”的燃料为丙烷，其分子式为C₃H₈

C．北京奥运奖牌“金镶玉”中玉的化学成分多为含水钙镁硅酸盐，如：

Ca₂Mg₅Si₈O₂₂(OH) ₂可用氧化物表示为2CaO·5MgO·8SiO₂·H₂O

D．北京奥运村、媒体村等多处使用高能锂电池，和其它原电池相比，其最显著的特点是提供相同的电量所消耗的金属正极质量最小

29．(17 分)已知只含C、H、O元素的有机物R和M的相对分子质量均为90。回答下列问题：

Ⅰ(1)若1molR号足量NaHCO₃溶液或足量Na反应均产生1mol气体，则R的化学式为　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)若R在浓硫酸作用下脱水可形成六元环状化合物，则R与足量Na反应的化学方程式为 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)用R聚合的纤维非常适用于做手术缝合线，尤其是人体内部器官的手术，该聚合纤维在人体内的降解过程分为2步：首先降解为单体，第二步降解为CO₂和H₂O，试写出第一步降解的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　 　。(不写反应条件)

(4)R可以与精制铁粉反应制备一种药物，同时生成H₂，该药物可以治疗的疾病是　　

　　　　　　　　　　　　　　 。

Ⅱ若1molM与足量NaHCO₃溶液反应产生2mol气体，则M的俗称为　　　　　　 ；M受热分解可以得到三种氧化物，该反应方程式为　　　　　　　　　　　　　　 。

M的溶液经常用做测定高锰酸钾溶液的浓度，这是利用M的　　　　　　　 (填“氧化性”、“还原性”、“酸性”或“碱性”)

28．(13分)某同学欲在实验室中完成Fe与水蒸气反应的实验，实验装置如图，其中甲为课本中演示实验的装置，乙为该同学采用的改进后的实验装置。已知B中放入的是铁与石棉绒的混合物，C中放的是干燥剂，E为酒精喷灯，G为带有铁丝网罩的酒精灯。对比两装置，回答下列问题：

(1)如何检查乙装置的气密性?　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)乙装置中湿沙子的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)G处铁丝网罩的作用是　　　　　　 ，乙装置K中发生反应的化学方程式是　 　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　(4)该同学认为欲在乙装置的尖嘴导管处点燃反应产生的气体，装置H必不可少，H的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(5)对比甲、乙两装置的B和K，B的优点是　　　　　　　　　　　　　 。

27．(17分)有A、B、C、D、E五种元素，原子序数依次增大，分别位于不同的三个短周期，其中，B与D可形成DB₂、DB₃两种化合物，在同周期元素中，C的金属性最强，F的非金属性最强。试回答下列问题：

(1)A、B形成的化合物与DB₃反应生成一种强酸的化学方程式为　　　　　　 。

(2)已知DB₂在一定条件下可转化为DB₃，工业上一进行这一反应的设备是　　　　 ．

工业上完成这一转化的适宜条件为　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)由C与B形成的原子个数比为1∶1的离子化合物与CO₂反应的化学方程式为　　　　　　　　　　 ，此反应的用途是　　　　　　　　　　　　 。

(4)由D形成的单质为　　　　　　　 晶体(填“离子”、“分子”或“原子”)。

(5)用铂作电极电解由C、E形成的化合物的饱和溶液500 mL一段时间后，当溶液的pH=12时，阳极产物的化学式为　　　　　　　　　　 ，体积为　　　　　 L。(标准状况，电解前后溶液体积的变化忽略不计，假设气体完全逸出)。

26．(13分)已知A、B、C是三种单质，甲、乙是化合物，其全部物质的转化关系如图所示(图中反应条件均已略去)，请回答下列问题：

(1)通常状况下，B、C为常见的气体单质，乙是液态化合物。

若A为气体单质，A、C两种元素属于第二周期相邻元素，写出A与乙反成生成甲和C的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

若A是固体，甲、C均为可燃性气体，1g固体A和乙的蒸汽在高温条件下发生反应生成甲和C，吸收热量11kJ，写出该反应的热化学方程式 　　　　　　　　。

(2)通常状况下，若A、B、乙均为气体，A与乙在一定条件下反应生成黄色固体C，写出甲的电子式　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)若A、B、C都是短周期非金属元素单质，A、C所含元素同主族，A、B所含元素同周期，写出乙与Na₂CO₃在一定条件下反应的化学方程式　　　　　　　　　　 ．

13．为实现2008北京“科技奥运”战略，我国兴奋剂检测生物芯片装置已定型和批量生产，该生物芯片可快捷检测常见的16种兴奋剂。已知某兴奋剂乙基雌烯醇(etylestrenol)的结构如图所示。下列叙述中正确的是(　)

A．该物质可视为酚类　

B．在浓硫酸作用下，分子内消去一个水分子，产物有两种结构

　　 C．该物质不能发生还原反应　　　　　　　 D．该物质分子中的所有碳原子均共面

第Ⅱ卷

非选择题：共10小题，共174分。

12．在一密闭容器中发生化学反应：2A(g)　B(g)+C(g)；在几种不同条件下进行，其中B、C的起始物质的量为0，反应物A的物质的量随时间变化如图所示，下列说法一定正确的是　(　)

　　 A．实验Ⅱ和实验Ⅰ比较，实验Ⅱ一定使用了催化剂

　　 B．在实验Ⅰ中，若容器的体积为1L，则从开始到达到平衡时间内A的增

均反应速率为0.01mol(L·min)

　　 C．在800℃时，增在压强，若反应重新达平衡时混合气体对氢气的相对密度为64.5，则A的相对分子质量为64.5

　　 D．该反应正反应为吸热反应

11．在一定温度下，某浓度的硝酸与金属锌反应生成NO₂和NO，两者的物质的量之比为1：3，则要使1mol金属锌完全反应，需要硝酸的物质的量为　　　　　　　　 (　)

　　 A．2.8mol　　　　　 B．2.6mol　　　　　 C．2.4mol　　　　　 D．0.8mol

9．下列化学用语表述正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

　　 A．钢铁腐蚀时可能发生的正极反应：4OH^－- 4e^－=O₂+2H₂O

　　 B．小苏打水解反应的离子方程式：HCO₃^－ + H₂O CO₃^2－+H₃O⁺

　　 C．电解精炼铜的阴极反应式：Cu－2e^－=Cu²⁺

　　 D．向NaAlO₂溶液中通足量CO₂的离子方程式：AlO₂^－+CO2+2H2O=Al(OH)3+

HCO₃^－

　　 A．AlO₂^－、K⁺、NH₄⁺、Na⁺　　　　　　　　　 B．K⁺、S^2－、SO₃^2－、Na⁺

　　 C．Na⁺、Br^－、Fe²⁺、Cl^－　　　　　　　　　 D．S^2－、K⁺、Cl^－、HCO₃^－